黑龍江省哈爾濱20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 17:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 體積的 CO2和 體積的水蒸氣。 則 混 合 物中烷烴和烯烴的體 積比為 A． 1∶ 3 B． 2∶ 3 C． 3∶ 2 D． 3∶ 1 19． 由表格中的電離平衡常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是 酸 電離平衡常數(shù) (25℃ ) 碳酸 Ka1= 10－ 7， Ka2=10－ 11 次溴酸 Ka= 10－ 9 A． NaBrO + NaHCO3=== HBrO + Na2CO3 B． HBrO + Na2CO3 ===NaBrO + CO2↑ + H2O C． HBrO + NaHCO3===NaBrO + CO2↑ + H2O D． NaBrO + CO2 + H2O === HBrO + NaHCO3 20． 向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的 A 和 B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g) △H＜ 0，測(cè)得兩容器中 c(A)隨時(shí)間 t 的變化如圖所示。下列說法正確的是 容器 甲 乙 反應(yīng)物起始量 1molA、 1molB 、 容積 反應(yīng)放熱 Q1 kJ Q2 kJ 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng) P1 kPa P2 kPa A． x=2 B． Q1＜ 2Q2 C． P1＜ 2P2 D． 根據(jù)題中信息無法計(jì)算 a 數(shù)值 二．填空題 (本題包括 3 小題，共 32分。 ) 21． (8 分 )(1)CH3?C(C2H5)＝ C(C2H5)?CH3的 系統(tǒng)命名為 ，其核磁共振氫譜的各吸收峰的面積之比為 。 (2) 用 乙 酸 和 乙 醇 合 成 乙 酸 乙 酯 的 化 學(xué) 方 程 式為 。 (3) 實(shí) 驗(yàn) 室 制 備 乙 炔 的 化 學(xué) 方 程 式為 。 22． (12 分 )T1℃ 時(shí)，向 恒容密閉容器中充入 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng) PCl5(g) PCl3(g)＋ Cl2(g)，經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。建立平衡過程中時(shí)間 t 與 PCl3物質(zhì)的量的關(guān)系如表所示。若升高溫度至 T2℃ ，混合氣體黃綠色加深。 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 (1)該反應(yīng) △H 0(填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )， T1℃ 時(shí)反應(yīng)在前 50 s 的平均速率v(PCl3)= ， 平衡常數(shù) K= 。 (2)下列可用于判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。 A．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化 B．容器中氣體的密度不再變化 C．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 D．每生成 3molP─Cl 鍵同時(shí)生成1molCl─Cl鍵 (3) T1℃ 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入 PCl ，再次達(dá)到平衡前 v(正 ) v(逆 )(填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )，平衡后 PCl5體積分?jǐn)?shù) (填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 23． (12分 )(1)常溫時(shí)，現(xiàn)有以下溶液： ① ； ② ；③ pH=12 的氨水； ④ pH=12 的 NaOH 溶液，其中水的電離程度最 大 的 (填序號(hào) )；若將 ② 、 ③ 溶液混合后所得溶液的 pH=7，則消耗溶液體積 ② ③ (填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或“ ＝ ” )；若用 ④ 滴定 ① ，則選擇
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