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湖北省宜昌市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題-展示頁

2024-12-08 21:50本頁面
  

【正文】 3 kJ C(s)+ O2(g)===CO2(g) Δ H=- kJ mol- 1 不正確; 因為醋酸狀態(tài)為“ l”,而不是“ aq” C 160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成 H2SO4,放出熱量 kJ SO3(g)+ H2O(l)===H2SO4(aq) Δ H=- kJ mol- 1,將稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合 H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+ 2H2O(l) Δ H=- kJ宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體 2017年秋期末聯(lián)考 高二 化學(xué) (全卷滿分: 100分 考試用時: 90分鐘) 可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 O 16 Cu 64 Al 27 Na 23 Mg 24 N 14 S 32 Cl 第Ⅰ卷 選擇題部分 (共計 48分) 一、選擇題: (每小題 3分,在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的 ) 化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn) 、 生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是 ,會損失肥效 ,可防止食物受潮、氧化變質(zhì) 、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是 ( ) 實驗事實 熱化學(xué)方程式 評價 A H+ (aq)+ OH- (aq)===H2O(l) Δ H=- kJ mol- 1 正確 B 醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合 CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l) Δ H=- kJ mol- 1 不正確; 因為反應(yīng)熱 Δ H = - kJ mol- 1 不正確; 同素異形體要注名稱:C(石墨, s) — 定條件下,可逆反應(yīng) C (s) +CO2 (g) 2CO (g) △ H 0,達到平衡狀態(tài),現(xiàn)進行如下操作: ①升高反應(yīng)體系的溫度; ②增加反應(yīng)物 C的用量; ③縮小反應(yīng)體系的體積: ④減少體系中 CO的量。下列說法正確的是 ( ) A. 2L +離子數(shù)為 2NA B.室溫下, 1L pH=13的 NaOH溶液中,由水電離的 OH離子數(shù)目為 C.電解精煉銅的過程中,每轉(zhuǎn)移 NA個電子時,陽極溶解銅的質(zhì)量為 32g D.某密閉容器中盛有 N2和 H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于 某化學(xué)科研小組在其他條件不變時 , 改變某一條件對反應(yīng) [可用 aA(g)+bB(g) cC(g)表示 ]的化學(xué)平衡的影響,得到如下圖象(圖中 p 表示壓強, T 表示溫度, n 表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。 △ H1 =197kJ △ H 2=144kJ mol1 K3=c 下列說法正確的是 = 2c=ab =53 c2=a/b = c2=a/b =53 2c=ab 常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是( ) A.使甲基橙呈紅色的溶液中: Na+、 Al0 NO3﹣ 、 CO32﹣ B.由水電離產(chǎn)生的 c( H+) =10﹣ 12molL﹣ 1的溶液: NH4+、 SO42﹣ 、 HCO3﹣ 、 Cl﹣ C.含有 molL﹣ 1 HCO3﹣ 的溶液: Na+、 Fe3+、 NO3﹣ 、 SCN﹣ D. ()KwcH? = molL﹣ 1的溶液: Na+、 K+、 CO32﹣ 、 NO3﹣ 下列措施或事實能用勒夏特列原理解釋的是 A.用 NaCl飽和溶液洗去 Cl2中的 HCl以減少 Cl2的損失 B. H I HI平衡混合氣,縮小體積后,顏色變深 C.工業(yè)合成氨氣(放熱
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