江西省南昌市六校聯(lián)考20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題word版含答案-展示頁
2024-12-13 05:49本頁面
【正文】 A氣體與 B 氣體反應(yīng)生成 C氣體。 H2O熱分解可以得到 H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。mol－ 1 ② H2(g)＋ S(g)===H2S(g) ΔH＝－ kJ 2021~2017 學(xué)年度第一學(xué)期高 二化學(xué) 期中聯(lián)考試卷 一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)，共 48 分） 1．近年來，有科學(xué)家提出硅是 “21世紀(jì)新能源 ”“未來的石油 ”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖? A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料 B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生 C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染較低，容易有效控制 [來源 :學(xué) .科 .網(wǎng) ] D．尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時(shí)釋放能量，是硅能源大規(guī)模開發(fā)利用的一項(xiàng)關(guān)鍵技術(shù) 2．已知： ① 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 ， ,下列判斷正確的是 A． 1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量 kJ B． 1 mol H2O(g)和 1 mol H2S(g)的能量相差 kJ C．由 ①② 知，水的熱穩(wěn)定 性小于硫化氫 D．若反應(yīng) ② 中改用固態(tài)硫， 1 mol S(s)完全反應(yīng)，放出的熱量小于 kJ 3．氫氣的制取、儲存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)。 下列有關(guān)說法正確的是 A．圖中 A、 B 表示的粒子依次是 O 和 H B．圖中 A、 B 表示的粒子依次是 H＋ 和 O2－ C．圖中 A、 B 重新生成水時(shí)的活化能等于 0 D．圖中 A、 B 重新生成水時(shí)的活化能大于 0[來源 :Z x x k .Com] 4． 下列說法正確的是 A． 在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化 B． 硝酸銨溶于水溫度降低，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng) C． 同溫同壓下， H2和 Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的 ΔH 不同 D． 自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是 A． t1s 時(shí)反應(yīng)物 A的轉(zhuǎn)化率為 60% B．在 t1～ (t1＋ 10)s 時(shí)， v(A)＝ v(B)＝ 0 C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A＋ B 2C D． 0～ t1s 內(nèi) A的反應(yīng)速率為 v(A)＝ 1 mol/(L mol1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn) 定 C．在 101KPa時(shí)， 2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；Δ H = + 285. 8 kJ mol1，若將含 H2SO4的濃硫酸與 l mol NaOH 溶液混合，放出的熱量大于 kJ 10． 已知： 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－ 566 kJmol1， 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是 A． CO 的燃燒熱 為 283 kJ B．上圖可表示由 1mol CO 生成 CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C． 2Na2O2(s)＋ 2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH－ 452 kJc(O2)] 12．已知反應(yīng) A(s)＋ B(g) C(g)＋ D(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度 /℃ 700 800 830 1 000 1 200 化學(xué)平衡常數(shù) 下列說法正確的是 A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 [來源 :學(xué) .科 .網(wǎng) ] C．其他條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小 D．單位時(shí)間內(nèi)生成 B 和 D 的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 13．已知反應(yīng)： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH0。 則下列說法正確的是 A．由圖甲知， A點(diǎn) SO2的平衡濃度為 mol判斷
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