高三第一輪復(fù)習(xí)記憶內(nèi)容1-資料下載頁
2024-11-26 21:23本頁面
【導(dǎo)讀】得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。：鉀鈉銨鹽硝酸鹽易溶與水，碳酸鹽、氫氧化物是沉淀，Ba2溶是例外?；镏蠥gCl是沉淀，硫酸鹽中BaSO4是沉淀。＋和OH－、AlO2－、RCOO－、ClO－、F－、HCO3－、CO32－、HS－、HSO3－、SO32－、S2－不。NH4＋、Al3＋、Fe3＋水解，溶液顯酸性(H＋），陰離子CO32－、S2－、RCOO－、AlO2－。已知Na2SO3被K2CrO7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為。12H2O漂白粉：Ca2.CaCl2（混和物）膽礬.藍(lán)礬：CuSO4?表示鈉露置空氣中變化過程：Na----Na2O----NaOH----Na2CO3?鐵和水蒸氣高溫下反應(yīng):3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【正文】 HNO3(濃 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 碳和濃硫酸共熱： C+2H2SO4(濃 )=CO2↑ +2SO2↑ +2H2O 碳和濃硝酸共熱： C+4HNO3(濃 )=CO2↑ +4NO2↑ +2H2O 碳粉和濃硫酸共熱： C+2H2SO4(濃 )=CO2↑ +2SO2↑ +2H2O 硅和氫氟酸反應(yīng)： Si+4HF=SiF4↑ +2H2↑ 硅和氫氧化鈉水溶液反應(yīng) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ SiO2和 NaOH溶液反應(yīng)： 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O 和氯化亞鐵溶液的反應(yīng)： 2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl3 和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)： Cl2 +2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 漂白粉的制取原理： 2Ca(OH)2+2Cl2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O H2S通入 SO2水溶液： 2H2S+SO2=3S↓ +2H2O 過量 SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 氮?dú)馀c金屬鎂的反應(yīng)： 3Mg+N2 = Mg3N2 氮化鎂和水反應(yīng)： Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓ +2NH3 二氧化氮和水反應(yīng)： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 二氧化氮、氧氣和水 的反應(yīng)： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 一氧化氮、氧氣和 水的反應(yīng) 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1