山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題word版含解析-資料下載頁
2024-11-26 10:42本頁面
【導(dǎo)讀】本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷兩部分?？荚嚂r(shí)間90分鐘，滿分100分。生應(yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題上作答，在試題卷上作答無效。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是。KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。加熱條件下，20mL10mol·L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度。此物質(zhì)中含有陰離子的數(shù)目為，D正確。容量瓶內(nèi)壁，但必須伸到刻度線下，故D錯(cuò)誤。乙醇的溶解度，故在水中的溶解度：乙醇>溴乙烷，D正確。故正確的有③⑦，答案選C。D.向Al23溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al4]-+4NH4+. 向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+，故C正確；D.向Al23. 拆分是否正確，四是物質(zhì)的定組成比例是否正確，五是用量問題等。錯(cuò)誤；D.因由X→Z的反應(yīng)是放熱，△H<0，升高溫度不利于提高Z的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。
【正文】 沉淀 B可確定待測液中含有的離子是 __________________。 (4)某同學(xué)讀圖后，認(rèn)為待測液一定不含溴離子，他判斷的依據(jù)是 _________________。 (5)綜合分析，待測液中 K+的最小濃度為 ____________________。 【答案】 (1). NH4+ (2). CO3 SO42 (3). Mg2+、 Ba2+、 Fe3+ (4). HCO3 (5). 溶液 B通入氯氣，溶液呈淺黃綠色或溶液 B 滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀 (6). L 1 【解析】（ 1）由濾液 A加入 NaOH反應(yīng)生成氣體 B，則 B肯定為 NH3，則待測液中含有的離子是 NH4+， n(NH4+)=n(NH3)=；（ 2）沉淀 A部分溶解于稀硝酸中，測液中一定含有 CO3SO42，據(jù)此可以排除 Mg2+、 Ba2+、 Fe3+；（ 3）反應(yīng)的離子方程式為： HCO3－ ＋ OH－ ＋ Ba2＋ =BaCO3↓＋ H2O；確定待測液中含有的離子是 HCO3， n(BaCO3)=n(HCO3)=；（ 4）待測液一定不含溴離子，因?yàn)槿芤?B通入氯氣，溶液呈淺黃綠色或溶液 B滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀；（ 5）因硫酸鋇質(zhì)量為 ，n(BaSO4)=n(SO42)=，碳酸鈣的質(zhì)量為 ，n(CaCO3)=n(CO32)=，由以上分析可知， Na+物質(zhì)的量濃度為 0． 2 molL － NH4+其物質(zhì)的量濃度為 L － CO32－ 物質(zhì)的量濃度為 0． 1 molL － HCO3－ 物質(zhì)的量濃度為 0． 1 molL 、 SO42－ 物質(zhì)的量濃度為 0． 05 molL － Br物質(zhì)的量濃度為0 molL － Cl物質(zhì)的量濃度由 K+的濃度確定，故是未知；根據(jù)電荷守恒，若溶液中無 Cl則 K+的物質(zhì)的量濃度為 L － 1，若含有 Cl則 K+的物質(zhì)的量濃度最小為 L － 1。 點(diǎn)睛：熟悉離子間的反應(yīng) （ 包括特定反應(yīng)、連續(xù)反應(yīng)，如 HCO3－ ＋ OH－ ＋ Ba2＋ =BaCO3↓ ＋ H2O），在溶液中存在一個(gè) “ 隱性 ” 守恒即電荷守恒，是解決最后一問的關(guān)鍵 。 21. 燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一，霧疆天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響，化學(xué)在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。 (1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用 CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。 己知： CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 867 kJmol 1 2NO2(g) N2O4(g) △H= mol 1 H2O(g)=H2O(l) △H= mol 1 ① 寫出 CH4催化還原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式 ________________。 ② 反應(yīng) CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)在恒溫恒容容器中達(dá)到平衡，下列敘述不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ___________。 正 (NO2)= v 逆 (N2) (CH4)= c(N2) (2)CO、 CO2 是火力發(fā)電廠及汽車尾氣的主要成分，為減少對環(huán)境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用。 ① 以 CO 為電極燃料，以熔融 K2CO3為電解質(zhì)，和 O2組成燃料電池。請寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式 _____________________。 ② 在鋁礬土作催化劑、 773K條件下， 3molCO與 3molCO2和 氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______________。 ③ 在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，并不斷補(bǔ)充 O2使其濃度保持為 10 4molL 1，發(fā)生反應(yīng) 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)。某溫度下測得汽車尾氣中 CO、 CO2 氣體的濃度分別為10 6 molL 10 4 molL 1，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=___________。 【答案】 (1). CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H= mol 1 (2). CD (3). CO2e+CO32=2CO2 (4). 4CO+2SO2 4CO2+S2 (5). 10 8Lmol 1 【解析】（ 1） ①CH 4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △ H=867 kJmol 1； ②2NO 2(g) N2O4(g) △ H=mol 1； ③H 2O(g)=H2O(l) △ H=mol 1，蓋斯定律可知，由 ① ②+③2 即 CH4催化還原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(l)熱化學(xué)方程式， CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △ H=mol 1； ② 反應(yīng) CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)， ，當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不變即反應(yīng)達(dá)到平衡， 、容積不變，則混合氣體的密度不變能說明應(yīng)達(dá)到平衡， C. v 正(NO2)/v 逆 (N2)=1/2，不等于計(jì)算數(shù)之比，不能說明應(yīng)達(dá)到平衡， (CH4)=c(N2)不一定達(dá)到平衡，故答案選 CD。 （ 2） ①CO 在負(fù)極失去電子，與碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳，負(fù) 極電極反應(yīng)式為：CO2e+CO32=2CO2； ② 由物質(zhì)的量之比等于計(jì)算量數(shù)之比，根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出此反應(yīng)：4CO+2SO2 4CO2+S2； ③ 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=c2(CO2)/ c2(CO) c(O2)=( 10 4)2/( 10 6)2( 10 4)= 10 8Lmol 1。 點(diǎn)睛：書寫終態(tài)時(shí)熱化學(xué)反應(yīng)程式的方法是利用蓋斯定律，注意物質(zhì)的系數(shù)與狀態(tài)即可；判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的關(guān)鍵是尋找反應(yīng)中的變化量，變化量不變即達(dá)到平衡。
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