專題14物質(zhì)的制備、分離、提純與檢驗(yàn)-20xx年高考化學(xué)備考易錯(cuò)點(diǎn)專項(xiàng)復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)
2024-11-26 00:17本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】解析A選項(xiàng)，膠體可以透過(guò)濾紙，正確；B選項(xiàng)，蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿，不需要坩堝，錯(cuò)誤。正確；Br2和NO2都具有較強(qiáng)的氧化性，都能將I－氧化為I2而使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，CO2===2Al3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)。象，可實(shí)現(xiàn)鑒別目的，選項(xiàng)C正確；BaCl2溶液與AgNO3溶液可發(fā)生反應(yīng)：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，KIO3溶液中加入HI溶液，其中的鐵單質(zhì)也可能把Fe3＋還原為Fe2＋，錯(cuò)誤。6．某無(wú)色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的一種或幾種，依。次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加的試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下表所示。于Ba2＋不能與SO2－3、SO2－4共存，則原溶液中一定不含Ba2＋；根據(jù)電荷守恒，則原溶液中一定含。溶液分別與Na2CO3溶液混合時(shí)現(xiàn)象相同，因此答案為A。然后再檢驗(yàn)碳碳雙鍵。Ba2、HCl四種溶液可以用碳酸鈉溶液。反應(yīng)，錯(cuò)誤；NaNO3溶于水，BaSO4不溶于水，正確；D選項(xiàng)，摻入了新的雜質(zhì)Cl－，錯(cuò)誤。
【正文】 有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說(shuō)法正確的是 ________(填序號(hào) )。 ① 可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ② 用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 ③ 實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加熱 ④ 用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣 ⑤ 用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管 (2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置： ________(填序號(hào) )。 (3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 (三 )模擬尾氣的處理 選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問(wèn)題： (4)A中反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________。 (5)裝置 D的作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個(gè)作用是 ________________________________________________________________________。 (6)D裝置中的液體可換成 ________(填序號(hào) )。 a． CuSO4 b． H2O c． CCl4 d．濃硫酸 (7) 該 同 學(xué) 所 設(shè) 計(jì) 的 模 擬 尾 氣 處 理 實(shí) 驗(yàn) 還 存 在 的 明 顯 缺 陷 是_________________________________。 【解析】 (2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉 (或氧化鈣 )在常溫下制取。可選裝置為 C 或 G。 (3)根據(jù)所選裝置寫出相應(yīng)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (4)A 中為 Cu 與稀硝酸的反應(yīng)： 3Cu＋ 2NO3－ ＋ 8H＋ ===3Cu2＋ ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O。 (5)NH3是易溶于水的氣體，因此 D 還可以防止倒吸。 (6)D 中用濃氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成 CCl4。 (7)該反應(yīng)中尾氣含有 NO 等污染性氣體，應(yīng)除去后再排放。 【答案】 (1)①③⑤ (2)C(或 G) (3)2NH4Cl＋ Ca(OH)2=====△2NH3↑ ＋ CaCl2＋ 2H2O(或NH3H 2O=====△NH3↑ ＋ H2O) (4)3Cu＋ 2NO3－ ＋ 8H＋ ===3Cu2＋ ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O (5)防止 NH3發(fā)生倒吸 (6)c (7)NO尾氣直接排放，沒(méi)有進(jìn)行處理 【名師點(diǎn)睛】 1．氣體的凈化 (1)凈化原則：不減少被凈化氣體的量，不引入新的雜質(zhì)，操作簡(jiǎn)便，易于分離。 (2)氣體的凈化裝置與凈化方法 ① 易溶于水或能與水反應(yīng)不生成其他氣體的雜質(zhì)用水吸收。 如 H2(HCl)、 N2(NH3)、 NO(NO2)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)氣體，下同 )，可將混合氣體通過(guò)盛水的 a來(lái)除去雜質(zhì)氣體。 ② 酸性雜質(zhì)用堿性吸收劑、堿性雜質(zhì)用酸性吸收劑來(lái)吸收。如 CO(CO2)，可將混合氣體通過(guò)盛NaOH溶液的 a或盛堿石灰的 b或 c或 d來(lái)除去雜質(zhì)。 ③ 還原性雜質(zhì)，可用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)來(lái)吸收或轉(zhuǎn)化；氧化性雜質(zhì)，可用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)來(lái)吸收。例如 CO2(CO)，可將混合氣體通過(guò)盛灼熱 CuO的 e來(lái)除去雜質(zhì)。 ④ 選用能與氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)或可溶性物質(zhì)的試劑做吸收劑來(lái)除去雜質(zhì)。如O2(H2S)，可將混合氣體通過(guò)盛有 CuSO4溶液的 a除去雜質(zhì)。 對(duì)于有毒、有害、污染空氣的氣體尾氣必須進(jìn)行處理，用溶液吸收或點(diǎn)燃使它們變?yōu)闊o(wú)毒、無(wú)害、無(wú)污染的物質(zhì)。 (1)吸收原則 ① 能充分吸收氣體。 ② 不能倒吸。 (2)常見裝置 ① 吸收溶解度較小的尾氣 (如 Cl SO2等 )用圖 A裝置。 ② 吸收溶解度較大的尾氣 (如 HCl、 NH3等 )用圖 B、 C裝置。 ③CO 等氣體可用點(diǎn)燃或收集于塑料袋中的方法除去，如圖 D、 E。 【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】 名師解惑： (1)當(dāng)氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，若采用洗氣裝置，通常是除雜在前，干燥在后。若用加熱裝置除雜時(shí)，通常是干燥在前，除雜在后。 (2)尾氣處理裝置應(yīng)與大氣相通，如圖就不能作為尾氣處理裝置。
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