示范教案一第二節(jié)電生磁-資料下載頁
2024-11-24 20:10本頁面
【導(dǎo)讀】初中化學(xué)方程式大全。31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2. 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系。48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O
【正文】 體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解 MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) SO42— 的原理 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) SO42— 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) SO42— 的原理 Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解 MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解 CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解 NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4 3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收 CO、 O H2中的 CO2 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣（ SO2） FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰? 生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O==CuSO4H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰? CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑ NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子 NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體
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