陜西省歷年中考化學(xué)計(jì)算與分析題解析-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算；取該CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液。40g，二者恰好完全反應(yīng)，生成Cu2沉淀。根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為g。反應(yīng)的CuSO4質(zhì)量，進(jìn)而可求出CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減去反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量。例題2.為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該稀硫酸20g與足量鋅粒完全反應(yīng)，收集到氫氣。和推斷；根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應(yīng)。老師指出小明的計(jì)算是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為錯(cuò)誤的原因是?；瘹淙芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，代入方程式計(jì)算時(shí)必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。用赤鐵礦石煉鐵的反應(yīng)原理為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2。上述反應(yīng)不是置換反應(yīng)的理由是。根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算，由Fe2O3的質(zhì)量可求出生成Fe的質(zhì)?？疾閷?duì)置換反應(yīng)的判斷，涉及化學(xué)式和化學(xué)。20mL(密度為)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石。
【正文】 量分?jǐn)?shù) =100%=% 答： 該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 %。 （ 2） 濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)擴(kuò)散導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù) 變小 。 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和濃鹽酸的揮發(fā)性，屬于基礎(chǔ)計(jì)算題，難度不大。 可以看出， 初中化學(xué) 四 大類計(jì)算即 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 、 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 、 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 以及 化學(xué)方程式 和溶液的綜合計(jì)算 ， 涉及到 有關(guān) 化學(xué)式的計(jì)算和推斷 ； 有關(guān) 化學(xué)方程式的計(jì)算 ； 關(guān)于 溶液組成和 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 ； 有關(guān)物質(zhì) 質(zhì)量守恒 、元素 質(zhì)量 守恒 及其應(yīng)用 ； 化學(xué) 方程式的關(guān)系等專題 。 其中 最重要 、最核心 的還是 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，常見的錯(cuò)誤有 ： （ 1） 不認(rèn)真審題，答非所問； （ 2） 元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)； （ 3） 化學(xué)方程式?jīng)]有配平； （ 4） 相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤； （ 5） 沒有統(tǒng)一單位； （ 6） 沒有把 不純物轉(zhuǎn)化成純凈物計(jì)算。 化學(xué)計(jì)算題 一定要注意解題格式的規(guī)范。 參考文獻(xiàn)： 2020— 2020年陜西省中考化學(xué)試題。 郵編： 714000 聯(lián)系電話： 13319138233 例題 8.（ 2020年） 小宇用配制的 10%的 CuSO4溶液測(cè)定一瓶 NaOH 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （ 1）下圖是配制 CuSO4溶液的操作過(guò)程，正確的順序是 ________（填序號(hào)）。 （ 2）取 NaOH 溶液 25g，向其中加入 10%的 CuSO4溶液 40g 時(shí)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算NaOH 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 考點(diǎn) ：根據(jù)化 學(xué)方程式的計(jì)算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 。 分析： （ 1）根據(jù)配制溶液的一般步驟可以完成解答；（ 2）氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成了硫酸鈉和氫氧化銅 沉淀 ，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合硫酸銅的質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可 。 解答： （ 1）配制硫酸銅溶液時(shí)，計(jì)算完后，進(jìn)行稱量，稱量時(shí)先稱固體鹽，后量取水，最后是溶解，故步驟為：稱量、量取、溶解 。 結(jié)合圖示正確的操作順序是 e c b a d。 （ 2） CuSO4溶液中所含 CuSO4 質(zhì)量為： 40g1 0%=4g 設(shè)氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為 x。 CuSO4+2NaOH═ Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ 160 80 4g x 160:80==4g： x 解得： x=2g 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=8% 答： NaOH 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%。 點(diǎn)評(píng)： 本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，注意帶入方程式計(jì)算的必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量或?qū)嶋H生成的物質(zhì)的量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于生成的物質(zhì)總質(zhì)量 。
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