第三節(jié)電解池導(dǎo)學(xué)案-資料下載頁(yè)
2025-11-15 17:11本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】試驗(yàn)探究：如右圖所示：在盛CuCl2溶液溶液的燒杯中插入兩根石墨棒作電極，，把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在與直。流電源正極相連的電極附近，接通直流電源觀察現(xiàn)象。陰極上，經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是。實(shí)驗(yàn)原理分析：CuCl2溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖?，通電后這些自由移動(dòng)的離子，電子被成銅原子，覆蓋在陰極上。其中、、、、、等活潑金屬陽(yáng)離子在水溶液中電解時(shí)不得電子。這一類電解反應(yīng)稱為電解水型。
【正文】 。當(dāng)電解液的 pH從 （ 電解時(shí)陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出的質(zhì)量大約是（ ） A. 27mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg 用惰性電極電解飽和 Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后 （ ） A．溶液的 pH變大 B． c(Na+)與 c (CO32)的比值變大 C．溶液濃度變大，有晶體析出 D． 溶液濃度不變，有晶體析出 1 電解含下列離子的水溶液，若陰 極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最多的是 （ ） A． Ag+ B． Cu2+ C． Na+ D． Mg2+ 1 用鉑電極電解 CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時(shí)，停止通電，若使 CuSO4溶液恢復(fù)原濃度、原體積，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是 （ ） A． CuSO4 5H 2O (OH)2 1 如下圖所示，下列敘述正確的是 （ ） A. Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B. X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D. X為濾紙接觸處變紅 1 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是 （ ） 1 用 Pt 電極電解含有 ?2Cu 和 ?3X 均為 mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量 m（ g）與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量 n（ mol）關(guān)系如圖，則離子的氧化能 力由大到小排列正確的是 （ ） A. ??? ?? HXCu 32 B. ??? ?? 23 CuXH C. ??? ?? 23 CuHX D. ??? ?? 32 XHCu 1 右圖為以惰性電極進(jìn)行電解 ： （ 1）寫出 B、 C、 D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式： A： ________________________________， B： ________________________________， 總反應(yīng)方程式： ________________________； C： ________________________________， D： ________________________________， 總反應(yīng)方程式： ___________________________； （ 2）在 A、 B、 C、 D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為 __________________。
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