課題1_質(zhì)量守恒定律(2)-資料下載頁(yè)
2024-11-24 13:59本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？（氣球鼓起后癟掉。通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒。量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕，質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？煙，有白色固體生成。天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮。體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒。元素的種類不變。學(xué)了該定律，對(duì)我們。質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。生成了4克C，則有____克D生成?；瘜W(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，如有12gA，能和_____gB完全
【正文】 2=2Z中 Z的化學(xué)式為（ ） A、 X2Y3 B、 XY3 C、 X2Y6 D、 X2Y4 已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是 CO2和 H2O，判斷石蠟中一定含有 _______元素，可能含有 ___元素。 C、 H O B 小結(jié) 小結(jié) 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 內(nèi)容原因 原因應(yīng)用 應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒(méi)有增減 原子種類沒(méi)有改變 原子質(zhì)量沒(méi)有變化 推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 化 學(xué) 方 程 式 第 二 課 時(shí) 誰(shuí)能回答？ ，石灰水變渾濁了 上述幾個(gè)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？ 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋： 原子種類不變 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變 元素的種類不變 所以質(zhì)量守恒 微觀 宏觀 二 .化學(xué)方程式 自學(xué) P96 —97內(nèi)容思考 : (1)什么是化學(xué)方程式？ (2)化學(xué)方程式表示的意義有哪些？ (3)怎樣讀化學(xué)方程式？ (4)從化學(xué)方程式中知道哪些信息？ ＋氧氣 點(diǎn) 燃 氧化鎂 ＋ O2 MgO 點(diǎn) 燃 What’s This? I don’t know Oh! I know this 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為 :碳點(diǎn)燃二氧化碳+ 氧氣“ 和 ”“ 反應(yīng)條件 ”“ 生成 ”反應(yīng)物生成物寫起來(lái)很麻煩 ,怎么辦 ?C ＋ CO2 O2 點(diǎn)燃 12 : 16 2 : 12＋ 16 2 12 : 32 : 44 量的含義： 每 12份質(zhì)量的碳 跟 32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) 生成 44份質(zhì)量的二氧化碳 這是什么式子 ?它可以提供 哪些信息 ?它怎么讀呢 ? 質(zhì)的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下 反應(yīng)生成二氧化碳 每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子 化學(xué)方程式 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子 化學(xué)方程式的意義 : ① 表示反應(yīng)物、生成物 ② 表示反應(yīng)條件 ③ 表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比 ④ 表示參加反應(yīng)和生成的各微粒的數(shù)量關(guān)系 化學(xué)方程式 質(zhì)的意義 量的意義 其他 : 。分 ,原子不可再分 。、原子種類、數(shù)量都不變。 [練習(xí) ] 從 2H2O==2H2+O2中你知道什么？ a．水在通電條件下生成水 。 36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)生成 32份質(zhì)量的氧氣和 4份質(zhì)量的氫氣 。 2個(gè)水分子反應(yīng)生成 2個(gè)氫分子和 1個(gè)氧分子。 說(shuō)說(shuō)下列化學(xué)式的含義 反饋練習(xí)： 寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式： 收獲大家談 ……
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