課題1質(zhì)量守恒定律(修改后)-資料下載頁
2025-02-27 15:34本頁面
【正文】 CO2 點燃 化學(xué)方程式的讀法： 1）（宏觀）碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。 2）（數(shù)量讀法）每 12份質(zhì)量的碳和 32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。 3）（微觀讀法） 1個碳原子和一個氧分子生成一個二氧化碳分子 誰能回答？ ，石灰水變渾濁了 上述幾個反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？ 43 課堂練習(xí) 對于 S+O2 SO2 這個反應(yīng)，意義有： ①反應(yīng)物是 ，生成物是 ，反應(yīng)條件是 ， ②表示硫原子、氧分子和二氧化硫分子的個數(shù)比是 。 ③表示硫、氧氣和二氧化硫的質(zhì)量比是 。 這個反應(yīng)讀作①宏觀讀法： 。 ② .微觀讀法： 。 ③ .數(shù)量讀法： 對于 4P+ 5O2 2 P2O5這個反應(yīng)，意義有： ①反應(yīng)物是 ，生成物是 ，反應(yīng)條件是 ， ②表示磷原子、氧分子和五氧化二磷分子的個數(shù)比是 。 ③表示磷、氧氣和五氧化二磷的質(zhì)量比是 。 這個反應(yīng)讀作①宏觀讀法： 。 ② .微觀讀法： 。 ③ .數(shù)量讀法： 。 點燃 點燃 [練習(xí) ] 從 2H2O==2H2+O2中你知道什么？ a．水在通電條件下生成水 。 36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)生成 32份質(zhì)量的氧氣和 4份質(zhì)量的氫氣 。 2個水分子反應(yīng)生成 2個氫分子和 1個氧分子。 反饋練習(xí)： 寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式： 質(zhì)量守恒定律的微觀與宏觀解釋： 原子種類不變 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變 元素的種類不變 所以質(zhì)量守恒 微觀 宏觀 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道 小結(jié) 小結(jié) 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 內(nèi)容原因 原因應(yīng)用 應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減 原子種類沒有改變 原子質(zhì)量沒有變化 推測一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計算 解釋一些實驗事實 收獲大家談 ……
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