滬科版化學高二上92元素周期表練習及答案-資料下載頁
2024-11-20 02:35本頁面
【導讀】的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗。若118號元素將來被確認，則下列預測合理的是(). 2．14C具有放射性，它能自發(fā)放出某種射線，而衰變成其他元素。考古學對出土生物。的年代一般不超過5萬年。下列考古遺址發(fā)現(xiàn)的遺物中能用14C測定年代的是(). 生傷害，因此，家庭裝修時應盡量避免使用天然產(chǎn)的花崗巖材料。已知氡是一種稀有氣體。民吸入，引發(fā)甲狀腺疾病或甲狀腺癌。我國香港和內(nèi)地出現(xiàn)搶購碘鹽的瘋狂熱潮，用于防。護核輻射，醫(yī)療專家提醒：由于碘鹽中碘含量相對較低，根本起不到預防放射性碘的作用，已知核輻射中放射性碘的核電荷數(shù)為53，則下列說法不正確的是(). 周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。在表里填寫①～⑩元素符號．．，寫出元素符號①________、③________、⑧________。其中化學性質(zhì)最不活潑的是________。在②、③、④三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強．．．．的是________。
【正文】 15： A 點撥： O、 F無正價， B、 D錯。 C中 Mg2＋ 與 S2－ 核外電子排布不相同， C錯，A中 S的最高正價＋ 6價與負價－ 2價絕對值差為 4，且 S2－ 與 K＋ 核外電子排布相同。故 A正確。 16： B 點撥： A項， 4種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小 Al3＋ ＜ Mg2＋ ＜ Na＋ ＜ O2－ ， A錯誤。 B項， S2－ 、 Cl－ 比 Na＋ 、 Al3＋ 多一個電子層， 則 S2－ 、 Cl－ 半徑比 Na＋ 、 Al3＋ 大，又因為 S2－ 、 Cl－ 核外電子數(shù)相同， S2－ 核電荷數(shù)小于Cl－ 核電荷數(shù)，半徑 S2－ ＞ Cl－ ， Na＋ 與 Al3＋ 核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù) Na＋ ＜ Al3＋ ，半徑 Al3＋ ＜ Na＋ ，即 S2－ ＞ Cl－ ＞ Na＋ ＞ Al3＋ ， B項正確。 C項， Na、 Mg、 Al按照元素周期律半徑依次減小， C項錯誤。 D項， Na、 K、 Rb最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大， D項錯誤。 17： CD 點撥： 結(jié)合已知條件 B 的陽離子比 C 的陰離子少一個電子層可知： B、 C 同周期，原子序數(shù) B＜ C，再由 B的陽離子比 D的陽離子氧化性強，可推出原子序數(shù) D＜ B。由 A、 C同主族， A的氣態(tài)氫化物比 C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定可知原子序數(shù) A＜ C且在 C的上一周期，由此推出原子序數(shù)為 A＜ D＜ B＜ C，原子半徑 D＞ B＞ C＞ A。離子半徑 C＞ A＞ D＞ B，單質(zhì)熔點比較無此規(guī)律，假若 A為 C， C為 Si； B為 Mg， D為 Na 則單質(zhì)熔點為 A＞ C＞ B＞ D。 18： D 點撥： R元素可形成 R－ 。說明 R是 Ⅶ A族元素并不是 Ⅴ A族。 RO－3中 R元素是＋ 5 價不是最高正價。 RO－3中 R 既能被氧化，也能被還原。 R2在常溫下不一定是氣體，還可以是液體、固體，故 A、 B、 C錯。 D中 1 mol RO－3參與該反應變?yōu)?R2，由＋ 5價到0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 5 mol，故 D正確。 19： (1)H Mg Cl (2)He (3)NaOH (4)K＞ Na＞ H 處于同一主族，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大 (5)NH3 ＞ NH3＋ H2O NH3H 2O (6)NaCl Na＋ [:Cl:]－ 黃 (7)Al 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 2H2↑ 20： (1)C O S (2)Na＋ [:O:H]－ 離子鍵、極性共價鍵 離子 21： (1)氮 氧 硫 (2) :N??N: (3)2H＋ S― → H:S :H 22： (1)第三周期第 Ⅱ A族 Na＋ [:O:O:]2－ Na＋ (2)O＜ N＜ Al＜ Mg＜ Na (3)2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O===2AlO－2＋ 3H2↑ (4)鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應 (其他合理也可 ) 23： (1)試管 膠頭滴管 (2)2NaBr＋ Cl2===2NaCl＋ Br2 Cl2＋ 2I－ ===2Cl－ ＋ I2 (3)萃取劑 (4)沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強弱 將第 ③ 改為： KI溶液＋溴水＋ 1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色
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