滬科版化學(xué)高一下評說硫、氮的“功”與“過”1-資料下載頁
2024-11-19 16:27本頁面
【導(dǎo)讀】硫通常是一種淡黃色的晶體，俗稱硫磺。度大約是水的兩倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶。于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的熔點(diǎn)是℃，沸點(diǎn)是℃。于水(1:).其水溶液叫氫硫酸。二元弱酸，不穩(wěn)定，易被氧化。5)H2S與金屬離子的反應(yīng)。1體積水大約能溶解40體積的SO2。的無色物質(zhì)，但不能漂白酸堿指示劑。SO2在O2、水的共同作用下會形成酸霧；酸雨能直接破壞農(nóng)作物、森。酸雨通常是指pH值小于，是大氣污染現(xiàn)象之一。首先用酸雨這個(gè)名詞的人是英國化學(xué)家史密斯。編著的科學(xué)著作中首先采用了“酸雨”這一術(shù)語。另外加拿大也有10000多個(gè)湖泊由于酸雨的危害成為死湖，酸雨還會腐蝕建筑物、雕塑。侵蝕下受到危害。酸雨的危害也是跨國界的，常常引起國與。國之間的酸雨糾紛。重慶嘉陵江大橋的腐蝕速度為每年，用于鋼結(jié)構(gòu)的維護(hù)費(fèi)每年達(dá)20萬元以上。和林木生長，特別對于我國南方酸性土壤地帶有更大危害性。日趨酸化，貧瘠化。土壤微生物固氮細(xì)菌一般生存在堿性、中
【正文】 。其他主要大城市的酸雨頻率也在 90％以上。降水的 pH值常為 3點(diǎn)多，有時(shí)甚至為 2點(diǎn)多。我國著名的霧都重慶，霧也變成了酸霧，對建筑物和金屬設(shè)施的危害極大。四川和貴州的公共汽車站牌，幾乎全都是銹跡斑斑，都是酸雨造成的。 酸雨的危害 1．土壤酸化、貧瘠化，損害作物與林木生長。 2．腐蝕作用（建筑、金屬材料、文物等）。 3．使地表水酸化，污染水源。 4．影響人體健康。 酸雨的防治 1．脫硫 2．減少 SO2排放 3．減少尾氣排放 pH pH：水溶液里 H＋ 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù) 計(jì)算： （ 1）某溶液中的 H+濃度為 1 10－ 3mol/L，求該溶液 PH （ 2）某溶液 PH＝ 5，溶液中 H+濃度＝？ H2O ?H＋ +OH― － Q 水的離子積： Kw=[H＋ ]?[OH― ]=10－ 14 （ 25℃ ） 理解 Kw時(shí)要注意： (1)Kw與溫度有關(guān) (2)任何水溶液中均存在水的電離平衡 練習(xí)： 室溫下： （ 1）已知某溶液中 H+濃度＝ 1 10－ 4mol/L，求OH濃度， PH （ 2）已知某溶液中 H+濃度＝ 1 10－ 9mol/L，求OH濃度， PH （ 3）已知某溶液中 OH濃度＝ 1 10－ 2mol/L，求 PH ： ① pH試紙； ② pH計(jì)； ③酸堿指示劑 常用酸堿指示劑及其變色范圍 指示劑 變色范圍的 pH 石蕊 ＜ 5紅色 5～ 8紫色 ＞ 8藍(lán)色 甲基橙 ＜ ～ ＞ 酚酞 ＜ 8無色 8～ 10淺紅 ＞ 10紅色 pH的計(jì)算 (1)單一溶液的 pH計(jì)算 ①強(qiáng)酸溶液 ②強(qiáng)堿溶液 (2)酸、堿混合 pH計(jì)算 ①兩強(qiáng)酸混合 ②兩強(qiáng)堿混合 ③酸堿混合（一者過量） 聞氣味的方法： 用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔 漂白原理比較 ? 氧化型 —— 漂白劑本身是一種強(qiáng)氧化劑，這種漂白是徹底的、不可逆的。 （ HClO ,Ca(ClO)2 ,Na2O2 ,濃 HNO3 ,H2O2 ） ? 加合型 —— 漂白劑與有機(jī)色質(zhì)加成反應(yīng)，在受熱等因素影響下，可以脫離，恢復(fù)原有顏色，這種漂白是可逆的、不徹底的。（ SO2 ） ? 吸附型 —— 疏松、多孔、具較大表面積的固體（活性炭、膠體等）
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