【導(dǎo)讀】族元素的相似性、遞變性及特殊性。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)理論解釋單。Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，通過比較找出各知識間的內(nèi)在聯(lián)系。本講教學(xué)在知識與技能方面的重點(diǎn)是Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。應(yīng)的知識探討物質(zhì)的性質(zhì)，以及含有相同元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。解題的切入點(diǎn)和突破口。查CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物判斷。分析圖像加入鹽酸25mL、75. mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)。合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。合實(shí)驗(yàn)、推斷和相關(guān)計(jì)算。由同一種組成的不同的單質(zhì)。O2充足：C＋O2CO2，O2不足：2C＋O2(不足)2CO。Si＋2CO↑或SiO2＋3CSiC＋2CO↑。C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，①同素異形體的判斷需注意三個要點(diǎn)：；如O2與O3；S2、S4與S8等。②CO2中混有CO：通過硬質(zhì)玻璃管中盛放的灼熱的CuO。⑤CO2中混有HCl：通過飽和小蘇打溶液的洗氣瓶。除去CO2是通過實(shí)驗(yàn)將CO2除掉，用的試劑是濃的NaOH溶液。確認(rèn)混合氣體中有H2的現(xiàn)象是無水CuSO4變藍(lán)。渾濁，只能是CO與CuO反應(yīng)新生成的CO2。成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在

　　

【正文】 CO2和 C2H4，并且保證每種檢驗(yàn)都不受其他物質(zhì)的干擾。 139 【 自我解答 】 (1)④ → ② → ① → ③ → ③ (2)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有 SO2 確定產(chǎn)物中 SO2已被 B瓶溶液全部除去 d (3)無水 CuSO4 水蒸氣 由于產(chǎn)物氣流通過①、③時(shí)會帶出水，所以②必須在①③之前 (4)澄清石灰水 (溴水 ) CO2(C2H4) 140 若 B瓶中盛放 Na2CO3溶液或 KMnO4酸性溶液對實(shí)驗(yàn)有何影響？ 【 提示 】 B中若為 Na2CO3溶液， SO2溶于其中又產(chǎn)生 CO2，干擾對 CO2的檢驗(yàn)；若為 KMnO4酸性溶液， C2H4也被 KMnO4氧化為 CO2，從而干擾 CO C2H4的檢驗(yàn)。 141 1．濃 H2SO4的特性 (1)強(qiáng)氧化性：在加熱的條件下濃 H2SO4可氧化大多數(shù)金屬、非金屬單質(zhì)及低價(jià)態(tài)化合物 (能使 Al、 Fe鈍化，也是濃 H2SO4強(qiáng)氧化性的表現(xiàn) )，濃 H2SO4的還原產(chǎn)物一般為 SO2。 Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O C＋ 2H2SO4(濃 ) CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O H2S＋ H2SO4(濃 ) S↓＋ SO2↑＋ 2H2O 濃 H2SO4主要性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究 (實(shí)驗(yàn)平臺 6) 142 (2)吸水性：吸水性指的是吸收游離的水分子，濃 H2SO4可作許多氣體的干燥劑，利用的就是濃 H2SO4的吸水性。 (3)脫水性：濃 H2SO4能將一些有機(jī)物中的 H和 O元素“組合”成水奪去，該性質(zhì)在有機(jī)反應(yīng)中應(yīng)用較多。 143 2． SO42－ 的檢驗(yàn) 有白色沉淀 (有 SO42－ ) 【警示】 不能用 HNO3酸化，同理，所用鋇鹽也不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下， SO32－ 、 HSO3－ 等會被溶液中的 NO3－ 氧化為 SO42－ ，從而使檢驗(yàn)得出錯誤的結(jié)論。 (2020 威海模擬 )某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 144 請回答下列問題： (1)裝置 A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________. 145 (2)裝置 B的作用是貯存多余的氣體， B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是 ________(填序號 )。 ①水 ②酸性 KMnO4溶液 ③ Na2CO3溶液 ④飽和的 NaHSO3溶液 (3)裝置 C和 D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。 C中是由于SO2____________________________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________；而 D中則是由于 SO2具有____________________________。 (4)裝置 D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是 ________，其作用是 __________________________。 146 (5)實(shí)驗(yàn)完畢，待 A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色。為了證明藍(lán)色只與Cu2＋ 有關(guān)，而與其他離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是 ________(填序號 )。 ①觀察稀 H2SO4溶液呈無色 ②觀察 CuSO4粉末呈白色 ③稀釋 CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往 CuSO4溶液中加入足量 NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色 ⑤往 CuSO4溶液中加入足量 BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色 147 (6)若實(shí)驗(yàn)中用 g銅片和 mL molL － 1的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學(xué)的知識，某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是__________________________________。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為 a molL － 1，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀 ________ mol。 (用含 a的代數(shù)式表示，要化簡 ) 148 【 示范解析 】 (5)② 水合銅離子才是藍(lán)色的。③稀釋溶液中的離子種類不變。 (6)加入 KNO3后的離子反應(yīng)為： 3Cu＋ 2NO3－ ＋ 8H＋ ===3Cu2＋ ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O 由得失電子守恒，如： 2＝ 3n(NO3－ )＋ (－ a) 10－ 3 解得： n(NO3－ )＝ mol。 【 答案 】 (1)Cu＋ 2H2SO4(濃 )CuSO4＋ SO2↑ ＋ 2H2O (2)④ 149 (3)溶液具有酸性，中和了溶液中的 NaOH SO2＋ 2OH－ ===SO32－ ＋ H2O或 SO2＋ OH－ ===HSO3－ 漂白性 (4)堿液 吸收多余的 SO2，防止污染環(huán)境 (5)②③ (6)反應(yīng)過程中濃 H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅反應(yīng) 如何鑒別濃 H2SO4和稀 H2SO4兩瓶無色溶液？ 150 【 提示 】 (1)觀察狀態(tài)，濃 H2SO4為油狀黏稠液體，而稀 H2SO4為均一透明液體； (2)利用密度，手掂份量，濃 H2SO4的質(zhì)量大； (3)加入鐵釘，濃 H2SO4使之鈍化，而稀 H2SO4有氣體產(chǎn)生； (4)加入銅片并加熱，濃 H2SO4產(chǎn)生刺激性氣味的無色氣體，而稀 H2SO4不反應(yīng)； (5)各取少許加入蔗糖中，濃 H2SO4能使蔗糖脫水炭化而變黑；而稀 H2SO4無明顯現(xiàn)象； (6)測導(dǎo)電性：濃 H2SO4的導(dǎo)電性明顯弱于稀 H2SO4； (7)滴入石蕊試液并微熱，濃 H2SO4使石蕊試液先變紅然后紅色消失，稀 H2SO4只能使石蕊試液變紅色。 151 進(jìn)入創(chuàng)新作業(yè)做題 學(xué)而時(shí)習(xí)之，不亦說乎 ？ 152 第四講 海水中的元素 153 1． 教學(xué)分析 本講內(nèi)容以海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用為線索。了解海水中化學(xué)元素的種類和存在形式，重點(diǎn)介紹了金屬鎂的提取原理，重要的化學(xué)性質(zhì)和主要用途，溴單質(zhì)的提取原理以及溴和氯、碘單質(zhì)之間氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系。 154 2．重點(diǎn)突破 本講復(fù)習(xí)重點(diǎn)有兩個：一是金屬鎂的還原性，要掌握鎂及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和海水提鎂原理的流程圖；二是氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性強(qiáng)弱比較以及鹵素離子的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對自然資源利用的作用。 3．例題處理 對于例 1掌握海水提鎂的原理，鎂及其化合物的性質(zhì)，尤其是 MgCl2在受熱時(shí)能水解以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作能力；對于例 2要根據(jù)鹵素單質(zhì)的氧化性順序設(shè)計(jì)反應(yīng)流程，準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。 155 1． 海水中的化學(xué)元素 2．海水提鎂及鎂的性質(zhì) 3．溴和海水提溴 156 考綱點(diǎn)擊 命題熱點(diǎn) 化學(xué)元素，了解海水綜合開發(fā)利用的意義和方法。 ，了解化工生產(chǎn)中遵循的 “綠色化學(xué) ” 重要思想。 、溴的工藝流程及化學(xué)原理。 、分離與檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)綜合。 。 規(guī)律，鹵素離子的檢驗(yàn)。 學(xué)生 P48 157 一、海水中的化學(xué)元素 1．常量元素 每升海水里，含量大于 的元素共有 種，分別是： (寫元素符號 )，主要以 的形式存在，在這些鹽中， 約占 80%以上。 學(xué)生 P48 1__mg 11 Cl、 Na、 Mg、 S、 Ca、 K、 C、 Sr、 Br、 B、 F 鹽 NaCl158 2．微量元素及其作用 每升海水里，含量低于 的元素。 如鋰： ； 碘： ； 鈾： 。 二、海水提鎂和鎂的性質(zhì) 1．海水提鎂 (1)基本流程 1__mg 熱核反應(yīng)的重要材料 醫(yī)藥、生理作用 核燃料 159 (2)基本步驟及主要反應(yīng) ①制堿： CaCO3 CaO＋ CO2↑ ， CaO＋ H2O===Ca(OH)2。 ②沉淀： Mg2＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ 。 ③酸化： Mg(OH)2＋ 2HCl===MgCl2＋ 2H2O。 ④蒸發(fā)結(jié)晶析出 MgCl26H 2O ⑤ 脫水： MgCl26H 2O MgCl2＋ 6H2O。 ⑥電解： MgCl2 Mg＋ Cl2↑ 。 160 2．鎂的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 具有 色金屬光澤的固體， 均較小，熔點(diǎn) ，有良好的 、 和 。 (2)化學(xué)性質(zhì) ①與 O2反應(yīng)： 2Mg＋ O2 2MgO。 ②與 Cl2反應(yīng)： Mg＋ Cl2 MgCl2。 ③與 N2反應(yīng)： 3Mg＋ N2 Mg3N2。 ④與 CO2反應(yīng)： CO2＋ 2Mg C＋ 2MgO，產(chǎn)生耀眼白光，同時(shí)形成大量 ，集氣瓶內(nèi)壁附有 色粉末和 色顆粒。 銀白 密度、硬度 較低 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展性 白煙 白 黑 161 ⑤ 與 H2O反應(yīng) Mg＋ 2H2O Mg(OH)2＋ H2↑ 。 ⑥與非氧化性酸反應(yīng) 離子方程式為： Mg＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ H2↑ 。 (3)用途：生產(chǎn)合金，冶金工業(yè)上用做 和 。 【 溫馨提醒 】 工業(yè)生產(chǎn)的鎂不能在空氣中冷卻，因鎂能與空氣中的 CO ON2均能反應(yīng)，所以通常在 H2中冷卻。 還原劑 脫氧劑 162 Br2 I2 顏色 深紅棕色 紫黑色 狀態(tài) 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有機(jī)溶劑中 三、溴和海水提溴 1．溴和碘 (1)溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較 液體 固體 易溶 易溶 163 (2)氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較 ①與堿溶液反應(yīng)如與 NaOH溶液反應(yīng)的方程式為： 2NaOH＋ X2===NaX＋ NaXO＋ H2O(X＝ Cl、 Br、 I) ② 氧化性 a．都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Na＋ X2 2NaX(X＝ Cl、 Br、 I) b．氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是： Cl2 Br2 I2。 Cl2能從 Br－ 、 I－ 的溶液中置換出 Br I2，其離子方程式： Cl2＋ 2Br－ ===2Cl－ ＋ Br2， Cl2＋ 2I－ ===2Cl－ ＋ I2； 同理， Br2能置換 I2，其離子方程式： Br2＋ 2I－ ===I2＋ 2Br－ 。 ＞ ＞ 164 c．與一些還原性離子反應(yīng)，如與 SO32－ 、 Fe2＋ 反應(yīng)的離子方程式為： Br2＋ SO32－ ＋ H2O===2Br－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－ ， Br2＋ 2Fe2＋ ===2Br－ ＋ 2Fe3＋ 。 2．海水提溴 (1)原料：苦鹵 (曬鹽后的母液 )和 Cl2。 (2)反應(yīng)原理： Cl2＋ 2Br－ ===2Cl－ ＋ Br2。 (3)工藝流程： 165 【溫馨提醒】 溴、碘的特殊性 (1)溴的特殊性： ①溴在常溫下為紅棕色液體，是中學(xué)階段唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。 ②溴易揮發(fā)，有毒，產(chǎn)生紅棕色的溴蒸氣。 ③實(shí)驗(yàn)室中液溴的存放：盛溴的試劑瓶中加適量水進(jìn)行液封，且盛溴的試劑瓶不能使用橡皮塞 (溴能腐蝕橡膠 )。 166 (2)碘的特殊性： ①紫黑色固體，具有金屬光澤。 ②碘易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。 ③ I2遇淀粉顯藍(lán)色，可利用該特性來鑒定碘的存在。 ④碘與鐵反應(yīng)時(shí)，只生成碘化亞鐵 (FeI2)而不生成FeI3，其他鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)時(shí)均得到 Fe3＋ ，由此說明： a．氧化性： Cl2Br2Fe3＋ I2 b．還原性： I－ Fe2＋ Cl－ Br－ 167 學(xué)生 P49 1．鎂及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 鎂的化學(xué)性質(zhì)和海水提鎂 168 169 2．海水提鎂的原理 流程示意圖 170 海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示： 171 (1)若在空氣中加熱 MgCl26H 2O，生成的是 Mg(OH)Cl或 MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________