【導(dǎo)讀】C、H2、CO等對金屬氧化物的還原。教學(xué)重點1.從得氧、失氧角度來理解金屬的氧化和金屬氧化物的還原。片變成黑色，銅的表面生成了氧化銅。以上例子中，CuO，F(xiàn)e2O3分別失去氧，被還原。先通H2及加熱（為什么？一會兒H2，直至冷卻。試管口略向下傾斜，導(dǎo)氣管伸入試管底部。黑色固體變?yōu)楣饬恋募t色，試管口有水珠生成。，了解酸雨形成的原因。，得出非金屬單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。__色，說明溶液為___。當(dāng)雨水被二氧化碳飽和時，略呈酸性，pH值為。當(dāng)大氣被酸性氣體?；蚋呱缴蠌浡撵F,pH值小于時叫酸霧。由于空氣中的CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，因而天然降水顯弱酸性。主要來源于煤和石油制品的燃燒?？諝庵械亩趸蚝偷趸衔镌诮邓畷r溶解在水中生成了相應(yīng)的酸。酸雨直接危害人類健康。教學(xué)準(zhǔn)備CUO、水、CaO、NaOH溶液、酚酞、硫酸溶液、酒精燈。

　　

【正文】 的實驗可推知 ： 鐵、鋅、銅三種金屬的 活動性由弱到強的順序是 。 （ 4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為 。在老師的指導(dǎo)下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化 等 步驟 處理后，最終得 到 純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍 然 為 （實驗過程中銅元素?fù)p失忽略不計） 。 則“金戒指” 中銅 元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是多少？ （寫出計算過程） 【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有四種元素，所以堿式碳酸銅中也有四種元素組成（ 1）因為戒指是銅鋅合金的所以除了銅綠外，遇鹽酸除了生成二氧化碳還 與鋅反應(yīng)生成氫氣，實驗室中檢驗常用點燃的方法。（ 2）氯化鋅溶液是無色的，溶液是藍綠色的，所以一定有氯化銅溶液，因為加入了過量的稀鹽酸所以還應(yīng)該有 HCl，為了證實猜想加入光亮的鐵片，因為有鹽酸所以會產(chǎn)生氣體，因為有氯化銅會反應(yīng)生成銅，所以看到有紅色金屬析出。（ 3）有小娟的實驗知 Fe＜ Zn，由小華的實驗知 Cu＜ Fe，由此可得 Cu＜ Fe＜ Zn（ 4）是計算題，根據(jù)已知條件知銅鋅合金為 ，經(jīng)過處理后變成氧化銅的質(zhì)量還是，說明氧化銅中氧元素的質(zhì)量和銅鋅合金中鋅的質(zhì)量相等，由此得出氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 金戒指中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。根據(jù)這個關(guān)系解答。 【答案】 4（或 四 等） ⑴ H2 點燃 ⑵ CuCl2 HCl（答案可互換） ① 有氣泡產(chǎn)生 ② 有紅色物質(zhì)析出 （ 溶液顏色變淺 ）（答案可互換） ⑶ Cu、 Fe、 Zn（或 Cu＜ Fe＜ Zn） ⑷ CuO 中 Cu% ＝64/(64＋ 16) 100%＝ 80% 中 mCu＝ 80%＝ 據(jù) Cu元素守恒知： “金戒指”中 mCu＝ “金戒指”中 Cu%＝ 100%＝ 80% 【點評】本題是一個綜合實驗探究題，通過借助 一枚 戒指生 滿 了 銅 綠，考查了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，銅綠的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判定，金屬活動的判定、計算等知識。對于溶液中溶質(zhì)的判定，一是看溶液的顏色，二是看反應(yīng)物是否有剩余，三是看生成物。對于計算要注意從題目中找出解題的關(guān)鍵點，挖掘出等式進行解題。本題的難度較大。 習(xí)題五 小煜通過學(xué)習(xí)知道： Na2CO NaHCO3 均能與鹽酸反應(yīng)， Na2CO3 溶液還會與石灰水反應(yīng)。 【產(chǎn)生疑問】 NaHCO3溶液也能與石灰水反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？ 【進行實驗】小 煜將 NaHCO3溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生了白色沉淀。已知 Ca(HCO3) 2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。此白色沉淀是 ，證明 NaHCO3溶液與 Ca(OH)2 溶液也能發(fā)生反應(yīng)。為了進一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究： 【作出猜想】①只有 NaOH；② Na2CO3和 NaOH；③ 【實驗設(shè)計】步驟 1：取少量上述實驗后的上層清液于試管中，再滴加足量的 CaCl2 溶液（中性），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物中一定含有 ； 步驟 2：將步驟 1中后應(yīng) 后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴無色酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為 ，整個實驗過程中無氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想②成立。 【拓展提高】若步驟 1 中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時 NaHCO3溶液與 Ca(OH)2 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【解題思路】根據(jù)鈣鹽和鈉鹽的溶解性，可知生成的白色沉淀為碳酸鈣，根據(jù)猜想①和②可推知猜想③為只含有碳酸鈉，根據(jù)步驟 1，滴加氯化鈣產(chǎn)生白色沉淀，說明一定有碳酸根離子，即一定含有碳酸鈉，根據(jù)步驟 2 的結(jié) 論猜想②成立，說明有氫氧化鈉，所以除去碳酸鈉后的溶液中還是顯堿性，滴加酚酞溶液由無色變紅色，滴加鹽酸，紅色會逐漸變淡，最后變成無色，如果步驟 1中沒有白色沉淀，說明不含碳酸鈉，即生成的含鈉的物質(zhì)只是氫氧化鈉，即反應(yīng)的生成物為碳酸鈣、氫氧化鈉和水。 【答案】【進行實驗】 CaCO3（或碳酸鈣）【作出猜想】只有 Na2CO3 【實驗設(shè)計】 Na2CO3 溶液由無色變成紅色，然后紅色變成無色（ 2分，寫對才得分 【拓展提高】 Ca(OH)2 +NaHCO3= CaCO3 ↓ + NaOH＋ H2O 【點評】本題考查碳酸根離子的 檢驗、碳酸鈉和氫氧化鈉的性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫能力，本題難點有二個，一是步驟二中現(xiàn)象的描述，二是最后一空化學(xué)方程式的書寫，對現(xiàn)象的描述需要結(jié)合結(jié)論進行逆推，化學(xué)方程式的書寫很多同學(xué)少 了水，方程式無法配平，本題難度較大。 習(xí)題六： 食品著色劑、食品香料等食品添加劑，在規(guī)定范圍內(nèi)使用是安全的，可明顯提高食品的感官質(zhì)量，滿足人們不同的需要；而蘇丹紅、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加劑，是違法添加物。食品安全，人人有責(zé)。丹丹同學(xué)發(fā)現(xiàn)媽媽做早餐包子、饅頭時，向面團中加入發(fā)酵粉，蒸出的包子、饅頭中有許多小孔，松軟可口，丹 丹同學(xué)對發(fā)酵粉產(chǎn)生了興趣。 ⑴ 提出問題：發(fā)酵粉的主要成分是什么物質(zhì)？ ⑵ 查閱資料：含鈉元素的物質(zhì)在酒精燈的火焰上灼燒時，會產(chǎn)生黃色火焰。 ⑶ 實驗探究：下面是丹丹同學(xué)設(shè)計的探究實驗，請你幫她完成。 ① 將發(fā)酵粉取樣，在酒精燈的火焰上灼燒產(chǎn)生黃色火焰。 ② 取樣于試管中，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，將該氣體通入澄清石灰水，澄清的石灰水變渾濁，則發(fā)酵粉的主要成分中含有的離子是 （寫離子符號）。 ⑷ 小結(jié)與思考： ① 發(fā)酵粉的主要成分是 （寫化學(xué)式）。 ② 發(fā)酵粉與面粉、水 混合發(fā)酵產(chǎn)生 CO2氣體，這些氣體會在面團中形成許多小孔，使包子、饅頭松軟可口。 ③ 實驗室制取 CO2可選擇下列裝置中的 （填字母序號，任寫一組）。 ④ 實驗室用 A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為 。E 裝置內(nèi)裝滿水收集氧氣時，還可用于測定氧氣的體積，此時還需要 （填儀器名稱），氧氣由 （填 “a” 或 “b” ）進入 E中。 【思路解析】由實驗現(xiàn)象可知發(fā)酵粉中含有鈉元素，還含有碳酸根離子， 因此發(fā)酵粉中含有的主要成分是 Na2CO3；實驗室里制取二氧化碳應(yīng)該用 A裝置（因為反應(yīng)物質(zhì)固體和液體，且在常溫下反應(yīng)），收集可以用 D（能溶于水且密度比空氣大）或 E；若用 A裝置來制取氧氣，反應(yīng)物就應(yīng)該是過氧化氫，并用二氧化錳作催化劑； 測量體積需要用到量筒，氧氣由 b 管進入，水由 a 管排出，根據(jù)排出水的體積就可以知道氧氣的體積。 【答案】 ⑶ 實驗探究： ②CO 32⑷ 小結(jié)與思考： ①Na 2CO3 ③AD 或 AE ④2H 2O2 ==MnO2 2H2O+O2↑ 量筒 b 習(xí)題七： 請仔細(xì)觀察下面溶液的變化并回答問題。 （ 1） A中的試管 （填“能”或“不能”）把水加人濃硫酸中。 （ 2） B中溶液變渾濁的原因是 (3)把 A中試管內(nèi)試劑改為 Mg和稀鹽酸， （填“會”或“不會”）出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。 (4）在 A、 B、 C中 Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 （用 A、 B、 C和 “＞”、“＜”、“ =”表示） 【解題思路】濃硫酸溶于水時放出大量的熱，且不可把水加入濃硫酸中，以免水沸騰發(fā)生事故。濃硫酸溶于水時放出大量的熱，使溫度升高， Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以飽和的 Ca(OH)2 溶液 變渾濁。 Mg 和稀鹽酸反應(yīng)也會放出熱量，所以會出現(xiàn)上圖現(xiàn)象。 B 中因析出 Ca(OH)2而使的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小， C 是在恢復(fù)常溫后溶液又回到原來的狀態(tài)， A與 C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。 【答案】 （ 1）不能（ 1分） (2 )濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使 Ca(OH)2析出（ 1分，合理 給分）（ 3）會（ 1分） （ 4） A=C＞ B（ 1分） 【點評】該題涉及濃硫酸的特性及 Ca(OH)2溶解度的特征，考查學(xué)生的分析問題的能力。解題時要抓住濃硫酸溶于水放熱， Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，這兩個典型特征。試題難度中等。 試題八： 現(xiàn)有一包固體粉末 ， 可能由 CaCO CaO、 Na2CO3中的一種或幾種組成。為 確定其組成，進行了如下圖所示的實驗（假設(shè)實驗過程無損耗）。 請回答： （ 1）根據(jù)實驗可以確定白色沉淀是 ； 原固體粉末中一定有 ，它的可能組成有 種。 （ 2）若實驗取固體粉末 20g，生成白色沉淀 10g，最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的 X溶液 200g（只含一種溶質(zhì)），則 X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 g，固體粉末由 （填化學(xué)式，下同） 組成，其中質(zhì)量小于 10g的是 。 【解題思路】（ 1）根據(jù)提供的信息可以分析出白色沉淀一定是碳酸鈣。固體形成溶液后向其中加鹽酸能產(chǎn)生氣體，則原固體中一定有碳酸鈉。由分析可知固體的組成可能是：碳酸 鈣、碳酸鈉；氧化鈣、碳酸鈉；碳酸鈣、氧化鈣和碳酸鈉三種情況之一。（ 2） X 溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量用 200g*%=，根據(jù)化學(xué)方程式進行計算可知與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉 ,如果原來只有碳酸鈣則兩者相加為 ，超過樣品的質(zhì)量 20g，因此樣品應(yīng)該是 CaCO CaO、 Na2CO3三者混合物。質(zhì)量小于10g的是 CaCO CaO。 【答案】 （ 1） CaCO3（ 或“ 碳酸鈣 ” ） Na2CO3（ 或“ 碳酸鈉 ” ） 3 （ 2） （ “ ” 也給分） CaCO CaO、 Na2CO3（ 2分， 少答不給分） CaCOCaO（少答不給分） 【點評】本題是關(guān)于樣品成分探究的推斷題，第一問難度較小，第二問的后兩個難度較大。重點考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)。學(xué)生只有充分利用所學(xué)知識融匯貫通才能解決本題。本題難度較大。 試題九： （ 2020重慶市 10題 2分） 下圖四支蠟燭都將熄滅，其中一支熄滅的原因與另外三支不同的是 【解題思路】蠟燭熄滅是因為破壞了燃燒的條件。 A是消耗了氧氣，即可燃物沒有和氧氣接觸； B是吹起時使熱量迅速散失，溫度降低到著火點以下； C是石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不能燃燒，也不能支持 燃燒，它覆蓋在可燃物周圍起到了可燃物使可燃物與空氣隔絕的作用； D選項同 C相同。 板書 設(shè)計 教學(xué) 反思 備課人： xx