【正文】 板書 設計 教學 反思 備課人： xx 。 2分） 下圖四支蠟燭都將熄滅，其中一支熄滅的原因與另外三支不同的是 【解題思路】蠟燭熄滅是因為破壞了燃燒的條件。 試題九： （ 2020重慶市學生只有充分利用所學知識融匯貫通才能解決本題。 【答案】 （ 1） CaCO3（ 或“ 碳酸鈣 ” ） Na2CO3（ 或“ 碳酸鈉 ” ） 3 （ 2） （ “ ” 也給分） CaCO CaO、 Na2CO3（ 2分， 少答不給分） CaCOCaO（少答不給分） 【點評】本題是關于樣品成分探究的推斷題，第一問難度較小，第二問的后兩個難度較大。（ 2） X 溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量用 200g*%=，根據(jù)化學方程式進行計算可知與鹽酸反應的碳酸鈉 ,如果原來只有碳酸鈣則兩者相加為 ，超過樣品的質(zhì)量 20g，因此樣品應該是 CaCO CaO、 Na2CO3三者混合物。固體形成溶液后向其中加鹽酸能產(chǎn)生氣體，則原固體中一定有碳酸鈉。 （ 2）若實驗取固體粉末 20g，生成白色沉淀 10g，最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %的 X溶液 200g（只含一種溶質(zhì)），則 X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 g，固體粉末由 （填化學式，下同） 組成，其中質(zhì)量小于 10g的是 。為 確定其組成，進行了如下圖所示的實驗（假設實驗過程無損耗）。試題難度中等。 【答案】 （ 1）不能（ 1分） (2 )濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使 Ca(OH)2析出（ 1分，合理 給分）（ 3）會（ 1分） （ 4） A=C＞ B（ 1分） 【點評】該題涉及濃硫酸的特性及 Ca(OH)2溶解度的特征，考查學生的分析問題的能力。 Mg 和稀鹽酸反應也會放出熱量，所以會出現(xiàn)上圖現(xiàn)象。 (4）在 A、 B、 C中 Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是 （用 A、 B、 C和 “＞”、“＜”、“ =”表示） 【解題思路】濃硫酸溶于水時放出大量的熱，且不可把水加入濃硫酸中，以免水沸騰發(fā)生事故。 （ 1） A中的試管 （填“能”或“不能”）把水加人濃硫酸中。 【思路解析】由實驗現(xiàn)象可知發(fā)酵粉中含有鈉元素，還含有碳酸根離子， 因此發(fā)酵粉中含有的主要成分是 Na2CO3；實驗室里制取二氧化碳應該用 A裝置（因為反應物質(zhì)固體和液體，且在常溫下反應），收集可以用 D（能溶于水且密度比空氣大）或 E；若用 A裝置來制取氧氣，反應物就應該是過氧化氫，并用二氧化錳作催化劑； 測量體積需要用到量筒，氧氣由 b 管進入，水由 a 管排出，根據(jù)排出水的體積就可以知道氧氣的體積。 ④ 實驗室用 A裝置制取氧氣的化學方程式為 。 ② 發(fā)酵粉與面粉、水 混合發(fā)酵產(chǎn)生 CO2氣體，這些氣體會在面團中形成許多小孔，使包子、饅頭松軟可口。 ② 取樣于試管中，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，將該氣體通入澄清石灰水，澄清的石灰水變渾濁，則發(fā)酵粉的主要成分中含有的離子是 （寫離子符號）。 ⑶ 實驗探究：下面是丹丹同學設計的探究實驗，請你幫她完成。丹丹同學發(fā)現(xiàn)媽媽做早餐包子、饅頭時，向面團中加入發(fā)酵粉，蒸出的包子、饅頭中有許多小孔，松軟可口，丹 丹同學對發(fā)酵粉產(chǎn)生了興趣。 習題六： 食品著色劑、食品香料等食品添加劑，在規(guī)定范圍內(nèi)使用是安全的，可明顯提高食品的感官質(zhì)量，滿足人們不同的需要；而蘇丹紅、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加劑，是違法添加物。 【解題思路】根據(jù)鈣鹽和鈉鹽的溶解性，可知生成的白色沉淀為碳酸鈣，根據(jù)猜想①和②可推知猜想③為只含有碳酸鈉，根據(jù)步驟 1，滴加氯化鈣產(chǎn)生白色沉淀，說明一定有碳酸根離子，即一定含有碳酸鈉，根據(jù)步驟 2 的結 論猜想②成立，說明有氫氧化鈉，所以除去碳酸鈉后的溶液中還是顯堿性，滴加酚酞溶液由無色變紅色，滴加鹽酸，紅色會逐漸變淡，最后變成無色，如果步驟 1中沒有白色沉淀，說明不含碳酸鈉，即生成的含鈉的物質(zhì)只是氫氧化鈉，即反應的生成物為碳酸鈣、氫氧化鈉和水。為了進一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究： 【作出猜想】①只有 NaOH；② Na2CO3和 NaOH；③ 【實驗設計】步驟 1：取少量上述實驗后的上層清液于試管中，再滴加足量的 CaCl2 溶液（中性），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物中一定含有 ； 步驟 2：將步驟 1中后應 后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴無色酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為 ，整個實驗過程中無氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想②成立。已知 Ca(HCO3) 2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。 習題五 小煜通過學習知道： Na2CO NaHCO3 均能與鹽酸反應， Na2CO3 溶液還會與石灰水反應。對于計算要注意從題目中找出解題的關鍵點，挖掘出等式進行解題。 【答案】 4（或 四 等） ⑴ H2 點燃 ⑵ CuCl2 HCl（答案可互換） ① 有氣泡產(chǎn)生 ② 有紅色物質(zhì)析出 （ 溶液顏色變淺 ）（答案可互換） ⑶ Cu、 Fe、 Zn（或 Cu＜ Fe＜ Zn） ⑷ CuO 中 Cu% ＝64/(64＋ 16) 100%＝ 80% 中 mCu＝ 80%＝ 據(jù) Cu元素守恒知： “金戒指”中 mCu＝ “金戒指”中 Cu%＝ 100%＝ 80% 【點評】本題是一個綜合實驗探究題，通過借助 一枚 戒指生 滿 了 銅 綠，考查了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，銅綠的化學性質(zhì)，反應后溶液中溶質(zhì)的判定，金屬活動的判定、計算等知識。（ 3）有小娟的實驗知 Fe＜ Zn，由小華的實驗知 Cu＜ Fe，由此可得 Cu＜ Fe＜ Zn（ 4）是計算題，根據(jù)已知條件知銅鋅合金為 ，經(jīng)過處理后變成氧化銅的質(zhì)量還是，說明氧化銅中氧元素的質(zhì)量和銅鋅合金中鋅的質(zhì)量相等，由此得出氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)與 金戒指中銅元素的質(zhì)量分數(shù)相同。 則“金戒指” 中銅 元素 的質(zhì)量分數(shù) 是多少？ （寫出計算過程） 【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，生成物中含有四種元素，所以堿式碳酸銅中也有四種元素組成（ 1）因為戒指是銅鋅合金的所以除了銅綠外，遇鹽酸除了生成二氧化碳還 與鋅反應生成氫氣，實驗室中檢驗常用點燃的方法。 （ 4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為 。 （ 3）小娟 取 適 量新制的 FeCl2溶液，加入鋅粒 ， 一段時間后，溶液顏色變淺。小華認為溶液中的 溶 質(zhì)除了氯化鋅外， 還應該含有 、 。 實驗室常用 的方法檢驗這種可 能 含有的氣體 。 ［實驗探究］ 將 該枚戒指 加入過量稀鹽酸 中 ，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。 ［ 查閱資料 ］真金在空氣中不會生銹，生 滿銅 綠 的“金戒指” 材質(zhì)為銅鋅合金 ； 銅長 期露 置在潮濕的空氣中能生成銅綠 ，其 主要成分是堿式碳酸銅 ， 堿式碳酸銅受熱 易 分解生成 CuO、 H2O和 CO2 。本題難度較大。 【答案】 ⑴① 鐵架臺 ② 試管 ⑵2H 2O2 2H2O＋ O2↑ （ 2分） 排水（或向上排空氣） CO2（ 或 H2） ⑶g 黑色粉末持續(xù) 紅熱 （ 或 發(fā)出白光） ⑷E 中液體倒吸進入瓶中 石蕊試紙變藍色 （答案可互換） 【點評】本題是實驗探究題，考查氣體的制備和性質(zhì)實驗。 【解題思路】（ 2） A裝置不能用于加熱，所以用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，氧氣可以用排水法收集也可以用向上排空氣法收集；利用 A 裝置可以制取固液不加熱生成的氣體，有二氧化碳、氫氣等 （ 3）產(chǎn)生的氧氣與木炭反應生成二氧化碳，然后進行二氧化碳的性質(zhì)實驗，與石蕊反應和與 氫氧化鈉反應。 （ 4） 實驗結束 ，應先撤離 g 處 導管 ，再 熄滅酒精燈 。 （ 3）若按 B→ C→ D→ E 順序連接 裝置 ， 制取 O2并進行碳及其氧化物 的部分 性質(zhì)實驗 。 （ 2） 用 A裝置制取 O2的化學方程式為 ， O2可以用 法收集 （寫出一種即可 ，下同 ） 。 習題三 ： 根據(jù)下列裝置 圖 回答問題 。要從反應物、生成物的角度仔細分析造成這樣數(shù)據(jù) 的原因。（ 5）如果假設 2成立則帶火星的木條復燃，否則則不復燃。（ 4）由于 MnO2不溶于水， K2MnO4可溶于水，所以可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的 方法來分離它們。 【解題思路】（ 1）常見固體制氧氣的有：氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱制氧氣、高錳酸鉀加熱制氧氣。 請簡要敘述步驟 5的 操作 。根據(jù)小元發(fā)現(xiàn)的問題和上述實驗結果可以 做出如下假設： 假設 1：二氧化錳也可以受熱分解產(chǎn)生氧氣 假設 2：錳酸鉀也可以受熱分解產(chǎn)生氧氣 假設 3：二氧化錳和錳酸鉀受熱都可以放出氧氣 假設 4： （只填一種） （ 4） 設計實驗： 小元用最初加熱所得的殘渣及必要的實驗用品，設計了如下實驗流程驗證 假設 ． ． 2． 。小元通過數(shù)據(jù)分析，意外發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣體積和理論計算的氧氣體積不相符合 ，并且在實驗中還意外發(fā)現(xiàn)錳酸鉀溶液呈墨綠色。 （ 1 ） 請 寫 出 兩 個 實 驗 室 用 固 體 反應物 制 取 氧 氣 的 化 學 方 程式： 、 。 習題二： 31． 實驗室制取氧氣是初中化學階段的重要實驗。（ 2）硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。 執(zhí)教時間： 2020 年 2 月 2227 日 教學過程 師生雙邊活動 教案探索 習題一： 向 49g稀硫酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止，得到 。 教學難點 根據(jù)化學方程式、化學式計算及轉化規(guī)律的應用。大量有活性的含氮化合物進入土壤和各種水體以后對于環(huán)境產(chǎn)生的影響，其范圍可能從局域衛(wèi)生到全球變化，深至地下水，高達同溫層。兩個過程的差額為 9噸，這種不平衡主要是由工業(yè)固氮量的日益增長所引起的，所固定的這些氮是造成水生生態(tài)系統(tǒng)污染的主要因素。 （五）氮的全球平衡 據(jù)估計，全球每年的固氮量為 92 噸（其中生物固氮 54，工業(yè)固氮 30，光化學固氮 和火山活動固氮 ）。但是在水生生態(tài)系統(tǒng)缺氧的時期，分子氮就可以通過反硝化過程而產(chǎn)生。由于反硝化作用是在無氧或缺氧條件下進行的，所以這一過程通常是在透氣較差的土壤中進行的。這個過