人教版中考化學(xué)第三單元第4講分子、原子、離子及元素-資料下載頁
2024-11-19 07:29本頁面
【導(dǎo)讀】質(zhì)量和體積都很小。都在不斷運動著，溫度越高運動越快。粒子間有間隔，溫度越高間隔越大。如水變成水蒸氣只是水分子的間隔發(fā)生了變化。重新組合成新的分子。量相等，且電性相反，因此，整個原子不顯電性。層，最外層電子最多不超過8個。的原子叫做陽離子，帶負(fù)電的原子叫做陰離子。空氣中含量居于前2位的元素分別為氮、氧。第二個字母小寫。如2H表示2個氫原子。②原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，個，在反應(yīng)中易得到電子；，結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定。增的順序給元素編號。50毫升水與50毫升乙醇混合，子數(shù)量或觀察等有關(guān)的現(xiàn)象一般用分子很小來解釋。已知這種銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55，相對原子質(zhì)量。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55，則其核外電子數(shù)為55。
【正文】 多越好 D ．碘原子核外有 5 個電子層，參加化學(xué)反應(yīng)時易失去最外層電子 中小學(xué)課件 解析： 相對原子質(zhì)量的單位不是 g ；該元素的原子序數(shù)為 53 ；根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 53 ，碘離子 (I－) 的核外電子數(shù)＝ 53 ＋ 1 ＝ 54 ；碘是人體必需的微量元素，但不是攝入越多越好；碘原子核外有 5 個電子層，最外層電子數(shù)為 7 ，參加化學(xué)反應(yīng)時易得到 1 個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 答案 : B 中小學(xué)課件 14 ． ( 201 4 河北 ) 下圖所示實驗不能 用 “ 分子在不停地運動 ” 解釋的是 ( C ) 解析： 黃銅能夠在銅上刻畫痕跡說明合金的硬度比純金屬的硬度大，不能用分子在不停地運動解釋。 中小學(xué)課件 15 ． ( 201 4 濰坊 ) 如下圖所示，在 a 燒杯中盛有酚酞溶液，在 b 燒杯中盛有濃氨水，有關(guān)現(xiàn)象和解釋正確的是 ( ) 中小學(xué)課件 選項 現(xiàn) 象 解 釋 A a 燒杯溶液變紅色 b 中氨分子運動到 a 中，氨氣溶于水，氨水呈堿性 B a 燒杯溶液變紅色 氨氣與酚酞反應(yīng)生成紅色物質(zhì) C b 燒杯溶液為無色 b 中氨分子沒有運動 D b 燒杯溶液為無色 a 中酚酞分子運動到 b 中，氨水呈中性 中小學(xué)課件 解析： 氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水顯堿性使酚酞變紅， A 正確， D 錯誤；氨水使酚酞變紅的，并不是氨氣與酚酞發(fā)生反應(yīng)， B 錯誤；分子都在不停地運動， C 錯誤。 答案 : A 中小學(xué)課件 二、填空題 ( 共 40 分 ) 16 ． ( 10 分 ) ( 201 4 福州 ) 根據(jù)鈉元素在元素周期表中的信息，將圖中方框內(nèi) ① ～ ⑤ 項內(nèi)容補充完整。 ① 22. 99 ； ② 11 ； ③ 1 ； ④ 失 ； ⑤ Na＋。 中小學(xué)課件 17 ． (6 分 ) ( 201 4 蘭州 ) 用化學(xué)用語填空。 ( 1) 2 個氖原子 2N e 。 ( 2) 硫酸亞鐵溶液中的陽離子 Fe2 ＋。 ( 3) 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該粒子的核外電子數(shù)為 12 。 ( 4) 地殼中含量最高的金屬元素 A l ( 或鋁 ) 。 中小學(xué)課件 18 ． (8 分 ) ( 20 14 咸寧 ) 用下面給定的四種粒子的符號或示意圖完成下列問題 ( 用符號或化學(xué)式填空，多個答案必須全部填寫 ) 。 H( 氫原子 ) N a( 鈉原子 ) N a＋ ( 鈉離子 ) C l－( 氯離子 ) ( 1) 屬于原子的有 H 、 Na 。 ( 2) 屬于離子的有 Na＋ 、 Cl－。 ( 3) 由原子構(gòu)成的單質(zhì)有 Na 。 ( 4) 由離子構(gòu)成的化合物有 N a C l 。 中小學(xué)課件 19 ． (8 分 ) ( 2020 鹽城 ) 下圖是 A 、 B 、 C 、 D 四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。 ( 1) A 、 B 、 C 屬于離子的是 Na＋( 填寫離子 符號 ) 。 ( 2) 若 D 表示某元素原子，則 m ＝ 7 ，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 得到 ( 填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ” ) 電子。 中小學(xué)課件 ( 3) 在 A 、 C 形成的化合物中， C 元素的化合價為－ 2 。 中小學(xué)課件 20 ． (4 分 ) ( 201 4 瀘州 ) 核電荷數(shù)為 1 ～ 18 的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下。 中小學(xué)課件 回答下列問題： ( 1) 氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似，主要是因為 最外層電子數(shù)相同 。 ( 2) 寫出由 8 號、 13 號元素組成的化合物的化學(xué)式Al2O3。 中小學(xué)課件 解析： (1 ) 最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，由于氧元素和硫元素最外層電子數(shù)都是 6 ，所以化學(xué)性質(zhì)相似。 ( 2) 8 號是氧元素化合價是－ 2 價， 13 號元素是鋁，化合價是＋ 3 價，根據(jù)化學(xué)式的書寫方法：正價在前負(fù)價在后，十字交叉再約簡。 【點評】 解答本題關(guān)鍵是要知道決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)、化學(xué)式的書寫原則。 中小學(xué)課件 21 ． (4 分 ) ( 201 4 衡陽 ) 結(jié)合下列圖示回答問題。 ( 1) 在 A 、 B 、 C 、 D 四個結(jié)構(gòu)示意圖中，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 B 、 C ；屬于同種元素的是 C 、 D ；屬于離子的是 C 。 中小學(xué)課件 ( 2) 對圖 E 中提供的信息理解錯誤的是 A 。 A ．屬于非金屬元素 B ．質(zhì)子數(shù)為 20 C ．元素符號為 C a D ．相對原子質(zhì)量為 40. 08 中小學(xué)課件 解析： ( 1) 若粒子的最外層電子數(shù)為 8( 氦為 2 個 ) ，則屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)相同為同一元素，當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答。 ( 2) 根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名 稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量進行解答。 中小學(xué)課件 【點評】 本題考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。
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