人教版中考化學(xué)第三單元第4講分子、原子、離子及元素-文庫(kù)吧資料
2024-11-27 07:29本頁(yè)面
【正文】 號(hào)完成下面問(wèn)題 ( 每題答案不唯一，請(qǐng)務(wù)必寫全 ) ( 1) 五氧化二磷分子中的原子 O 、 P 。 中小學(xué)課件 中小學(xué)課件 1 ．關(guān)于原子、分子敘述錯(cuò)誤的是 ( C ) A ．分子都是由原子構(gòu)成的 B ．分子和原子都在不停運(yùn)動(dòng) C ．分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分 D ．分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 中小學(xué)課件 2 ．下列各組物質(zhì)中，都由分子構(gòu)成的一組是( B ) A ．金和金剛石 B ．水和氨氣 C ．汞和氯化鈉 D ．干冰和硫酸銅 中小學(xué)課件 3 ．如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮?，?nèi)圈為原子核。 1 個(gè)碳原子中有 6 個(gè)電子， 1 個(gè)氧原子中有 8 個(gè)電子，故 1 個(gè)一氧化碳分子中含有 14 個(gè)電子。 中小學(xué)課件 解析： 在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，硼原子核外有 5 個(gè)電子，所以 x ＝ 5 ；最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似；根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次增加，從金屬元素開始，到稀有氣體元素結(jié)束；在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。 ( 3) 圖中元素從左至右排列所遵循的規(guī)律是 ( 任寫一條 ) ___________ ________ ________ ___ 。 江西 ) 如圖所示是元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ( 1) 硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的 x ＝ ___ ___ __ 。 答案： B 中小學(xué)課件 方法總結(jié)： 質(zhì)子數(shù)決定元素種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)是否相等決定是原子還是離子。 中小學(xué)課件 例 3 ( 2020已知這種銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 55 ，相對(duì)原子質(zhì)量為 133 ，則其核外電子數(shù)為 ( ) A ． 188 B ． 78 C ． 55 D ． 23 中小學(xué)課件 解析： 在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 55 ，則其核外電子數(shù)為 55 。 定西 ) 2020 年 4 月 14 日，科學(xué)家約翰 答案： D 方法總結(jié)： 一般和氣味、顏色等有關(guān)的現(xiàn)象用分子運(yùn)動(dòng)來(lái)解釋；和體積有關(guān)的現(xiàn)象用分子間有間隔來(lái)解釋；和分子數(shù)量或觀察等有關(guān)的現(xiàn)象一般用分子很小來(lái)解 釋。 4 ．每一格信息 ( 以硫元素為例 ) 中小學(xué)課件 中小學(xué)課件 例 1 ( 2020 2 ．橫行 ( 周期 ) ：同一橫行自左而右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 中小學(xué)課件 5 ．元素與原子的比較 項(xiàng)目 元 素 原 子 定義 具有 相同核電荷數(shù) 的一類原子的總稱 化學(xué)變化 中的最小粒子 中小學(xué)課件 區(qū)別 ① 宏觀概念，只表示種類不表示個(gè)數(shù) ② 表示物質(zhì)的 宏觀組成 ③ 可以組成 單質(zhì) 或化合物 ④ 根據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分類 ① 微觀概念，既表示種類又表示個(gè)數(shù) ② 表示物質(zhì)的 微觀構(gòu)成 ③ 可以構(gòu)成 分子 ，也可以直接構(gòu)成 物質(zhì) ④ 根據(jù)質(zhì)子數(shù) ( 核電荷數(shù) ) 分類 中小學(xué)課件 聯(lián)系 ① 元素是具有相同核電荷數(shù) ( 即質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱 ② 原子核內(nèi)的 質(zhì)子數(shù) 決定元素的種類，即同種元素的 原子 核電荷數(shù) ( 即質(zhì)子數(shù) )一定相同 ③ 若原子的 最外層電子數(shù) 相同，則它們的化學(xué)性質(zhì)相似 (H 、 He 除外 ) 中小學(xué)課件 溫馨提示： 1. 金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于 4 個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子； 2. 非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于 4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子； 3. 稀有氣體元素：最外層電子都是 8 個(gè) ? 氦為 2 個(gè) ? ，結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定。 ( 2) 意義： ① 宏觀上表示 一種元素 ， 微觀上表示 該元素的一個(gè)原子 ； 如： O 表示 氧元素 、 1 個(gè)氧原子 ； 中小學(xué)課件 ② 金屬、固態(tài)非金屬及稀有氣體的元素符號(hào)還可以表示該物質(zhì)；如： Ne 表示 氖元素 、 1 個(gè)氖原子 、 氖氣 ； ③ 當(dāng)元素符號(hào)前有數(shù)字時(shí)，該符號(hào)只具有微觀意義。 ( 4) 海水中除了水由 氫 、 氧 兩種元素組成外，含量較高的元素是 鈉 和 氯 ，即海水中含量最高的鹽是 氯化鈉 。 ( 2) 地殼中含量居前 5 位的元素分別為 氧 、 硅 、 鋁 、鐵 、 鈣 。 2 ．離子符號(hào)表示的意義 中小學(xué)課件 3 ．原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系 中小學(xué)課件 考點(diǎn)四 元 素 1 ．概念 質(zhì)子數(shù) ( 即 核電荷數(shù) ) 相同的一類原子的總稱。 3. 相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 中小學(xué)課件 溫馨提示： 1. 原子中不一定有中子，如氫原子核內(nèi)無(wú)中子。 ( 只有 1 層的不超過(guò)2 個(gè) ) 中小學(xué)課件 ( 2) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 中小學(xué)課件 3 ．相對(duì)原子質(zhì)量 以 一種碳原子質(zhì)量的 1/ 12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 中小學(xué)課件 2 ．核外電子排布 ( 1) 核外電子排布的初步知識(shí) ① 通常用 電子層 表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。 ( 2) 化學(xué)變化：構(gòu)成物質(zhì)的 分子 破裂為 原子 ， 原子重新組合成新的 分子
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