【導(dǎo)讀】認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。知道一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，觀察，記錄。學(xué)習(xí)采用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)對(duì)相同問(wèn)題的不同解決方法。增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。樹(shù)立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神?；F溶液)，紫色，無(wú)色。[設(shè)問(wèn)]看到這五種液體，你有什么想法?[引導(dǎo)]讓學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。幾種固體物質(zhì)溶于水食鹽、蔗糖分別加入水。[現(xiàn)象]蔗糖、食鹽都消失在了水中。[提問(wèn)]如何從微觀上理解這一現(xiàn)象?沫，靜置后泡沫仍均勻，不分層。倒掉液體后試管較于凈。向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計(jì)的刻度并記錄。NH4NO3溶液的燒杯較冷，盛NaOH溶液的燒杯壁較熱。成水合分子，這一過(guò)程放出熱量。程吸或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化。

　　

【正文】 量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 (2)初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 2．過(guò)程與方法 (1)會(huì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，提高解題能力。 (2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。 (2)培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的能力。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 ２、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 導(dǎo)學(xué)過(guò)程 自主空間 一、 課前先學(xué) 預(yù)習(xí)檢測(cè)： 1稀釋溶液的有關(guān)計(jì)算的原則是： ———————— 計(jì)算 500 毫升（密度為 克／ cm3 ）的 10%的氫氧化鈉的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量有以下四種計(jì)算，正確的是（ ）、 A、 100 500247。 100克 B、 500 cm3 ／ cm3 10% C、 500247。 10% D、 500 把 100克 98%的硫酸稀釋成 10%的硫酸，需加水（ ） A、 880克 B、 800克 C、 88克 D、 100克 二、課堂探究 [投影 ]將 1 g食鹽放入燒杯中，再加入 9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入 10 mL水，攪拌。 (水的密度 1 g cm3) [提問(wèn) ]1．試分別寫(xiě)出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 分析各量的變化情況。 [回答 ]1．稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是 1 g，溶液質(zhì)量是 9 g，溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為 10％；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是 1 g，溶液質(zhì)量是 20 g，溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)是 5％。 2．稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。 [討論 ]溶液稀釋問(wèn)題解題的關(guān)鍵是什么 ? [小結(jié)板書(shū) ]3．溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量 =稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 [投影 ]例題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有 98％的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要 用較稀的硫酸溶液。要把 50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98％的濃硫酸稀釋為 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20％的硫酸溶液，需要多少克水 ? [設(shè)問(wèn) ]根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計(jì)算 的方程式 ? [學(xué)生討論 ] [提示 ]若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為 x，請(qǐng)同學(xué)們列出方程式。 [提示 ]若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 x，請(qǐng)同學(xué)列出方程式。 [課堂練習(xí) ]1．把 200g 20％的食鹽水溶液稀釋成 10％的溶液需加水多少克 ? 2．把 30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到 100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ? [投影 ]某工廠化驗(yàn)室配制 5000g 20％的鹽酸，需 38％的鹽酸 (密度為1． 19 g cm3)多少毫升 ? [提問(wèn) ]此題與上述練習(xí)有何異同 ?能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計(jì)算 ? [回答 ]1．相同點(diǎn) 都是溶液稀釋問(wèn)題。不同點(diǎn)是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計(jì)算。 [提問(wèn) ]已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫(xiě)出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式。 [回答并板書(shū) ]溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) [設(shè)問(wèn) ]根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式 ? [過(guò)渡 ]以上所有計(jì)算均是有關(guān)稀釋問(wèn)題，在實(shí)際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問(wèn)題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問(wèn)題。 [板書(shū) ]4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué) 方程式的計(jì)算 [投影 ]100 g某硫酸溶液恰好與 13 g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [提問(wèn) ]與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分 (溶質(zhì)、溶劑、溶液 )? [回答 ]溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 [討論 ]解出此題的關(guān)鍵是什么 ? [總結(jié) ]關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。 [小結(jié) ]本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計(jì)算類(lèi)型。了解了 不同計(jì)算類(lèi)型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會(huì)分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。 3．溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時(shí)： 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液體積 溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 [討論 ]1．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同 ? 2．對(duì)飽和溶液來(lái)說(shuō)，若溶劑的質(zhì)量是 100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少 ? 3．試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。 [小結(jié) ]1. 一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。 2．對(duì)飽和溶液 (某溫度 )來(lái)說(shuō)，若溶劑的質(zhì)量是 100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。 3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 與溶解度的關(guān)系 [板書(shū) ]聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的公式 [轉(zhuǎn)折提問(wèn) ]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作 ? [總結(jié)板書(shū) ]四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、玻璃棒。 步驟： 1．計(jì)算， 2．稱(chēng)量、量取， 3．溶解。 [強(qiáng)調(diào) ]1．天平使用時(shí)注意用稱(chēng)量紙、左物右碼的原則。 2．量筒量取液體時(shí)注意觀察的方法，不可俯視或仰視。 3．溶解時(shí)用玻璃棒攪拌能加快溶解， 攪拌時(shí)不可將溶液濺出。 [學(xué)生活動(dòng) ](投影以下內(nèi)容 ) 1．計(jì)算配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水 g。 2．用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的氯化 鈉，倒入燒杯中。 3．把水的密度近似看作 1 g cm3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。 4．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5．將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽 (標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱(chēng)和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) )，放到試劑 瓶 三、達(dá)標(biāo)檢測(cè) 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見(jiàn)下圖，正確的操作順序是（ ） A． ①②③④⑤ B． ②①④③⑤ C． ③④①②⑤ D． ④⑤①②③ mg KNO3不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分，直到 有少量晶體析出，此變化中， KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ a%）隨時(shí)間（ t）的變化關(guān)系（如下圖），正確的是（ ） 3． t℃ 時(shí) KNO3的溶解度為 46g，該溫度下 50g水中加入 25g KNO3晶體，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A． ％ B． ％ C． 25％ D． 46％ 4． 20℃NaCl 的溶解度是 36g，在該溫度下，將 20gNaCl溶于 100g水中配成溶液甲，取 20g甲溶液，加入 6gNaCl晶體，得到乙溶液，則甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的一 組是（ ） A．甲 — % 乙 — % B．甲 — 20% 乙 — % C．甲 — 20% 乙 — % D．甲 — % 乙 — % 5． 40g20％的 NaOH 溶液與 60g40％的 NaOH 溶液相混合，所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A． 25％ B． 30％ C． 32％ D． 40％ ． 0． 9％的醫(yī)用生理鹽水 500 g，需氯化鈉 ________g，蒸餾水________g。 學(xué)習(xí)反思