上科版高三化學(xué)電解-資料下載頁
2024-11-18 23:18本頁面
【導(dǎo)讀】學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解電極、陰極、陽極、電解及電極反應(yīng)式的概念；熔融NaCl和CuCl2溶液中分別含有什么離子？在I、II中所發(fā)生的反應(yīng)過程中，能量如何轉(zhuǎn)化？從氧化還原反應(yīng)的角度分類，石墨a~d上的反應(yīng)屬于哪一類反應(yīng)？a與相同，發(fā)生反應(yīng)，與電源極相連，稱為極；電解池所發(fā)生的變化稱為電解，那么，你能給電解下一個確切的定義嗎？請以II池為例描述一下：電子從電源的。極，從而構(gòu)成閉合回路。同理，石墨電極d是極，離子在該極上被，但改變電極材料。該溶液中存在的陰陽離子分別是：陰離子：、；陽離子：、；②電極c改為銅電極，而電極d仍為石墨。該反應(yīng)在工業(yè)上有無應(yīng)用價。②確定電解池的，尤其注意陽極是否為；
【正文】 有的 ； ④由放電順序確定陰陽極上的 ； ⑤判斷陰陽極上的產(chǎn)物并書寫電極反應(yīng)式（注意兩式中的電子數(shù)目要 ）。 練習(xí)（電解池見右圖） 序號 電極 A 電極 B 電解液 C 陰極反應(yīng)式 陽極反應(yīng)式 電解反應(yīng)式 1 石墨 石墨 HCl 2 Pt Cu HCl 3 Cu Pt HCl 4 石墨 Pt H2SO4 5 Pt 石墨 AgNO3 6 Ag Pt CuCl2 7 Fe Pt NaCl 第一單元 第一節(jié) 電解（原創(chuàng)）（ 3） 其它 （ 1）電解類型（略） （ 2）陰陽極的判斷方法 可根據(jù)電源、電子流向、電極質(zhì)量變化、或相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如變色）等判斷； （ 3）關(guān)于電解池的有關(guān)計(jì)算（包括串聯(lián)電解池） 計(jì)算依據(jù)：無論單個電解池還是串聯(lián)電解池，在整個電路中，電流強(qiáng)度 ， 故陰陽兩極（或串聯(lián)電解池的所有電極上）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 ，可根據(jù)兩極（各個電極）的電極反應(yīng)式，由 電子守恒 確定相關(guān)物質(zhì)的 比例關(guān)系 。這就是電解池的計(jì)算依據(jù)。溶液 例如：惰性電極電解 CuCl2溶液時，由陰極反應(yīng)式 ；陽極反應(yīng)式 ； 可以得到關(guān)系式： 。 則可得 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 陰極增重 陽極產(chǎn)生氣體體積（ STP） 又如右 圖的串聯(lián)電解池中，電極反應(yīng)式分別為 A極（ 極）： ； B 極（ 極）： ； C 極（ 極）： ； D 極（ 極）： ； 由電子守恒可得電子及四個電極上產(chǎn)物之間的關(guān)系式： 。 則可得 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 A極 B 極 C 極 D 極 I 池 n（ HNO3） II 池 n（ NaOH） 2..0mol 本節(jié)小結(jié) 勤總結(jié)，多歸納，是學(xué)習(xí)的一大法寶。對照下面的知識提綱，你能全部回憶起來嗎？可以在課后自己試一試。 一、概念：電解、電解池、電極、陽極、陰極、活潑電極、惰性電極、放電、 二、電極原理及其應(yīng)用： 電解原理； 氯堿工業(yè)； 精煉銅及原理； 電鍍及其原理（包括構(gòu)造）； 冶煉鋁 三、規(guī)律極方法： 放電順序； 電極反應(yīng)式的書寫方法； 電極的判斷； 有關(guān)電解的計(jì)算；（ 電極類型）。 如果你能，那說明你已學(xué)會了本節(jié)內(nèi)容！ 如果現(xiàn)在你還不能，那你應(yīng)該繼續(xù)努力！相信你只要努力一下，明天你一定行的！ 附：你能體會到下面英語諺語的意思嗎？ Practise is the key to any skill. To read without reflecting is like eating without disgesting. No pains,no gains. A good beginning makes a good ending.
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