上科版高三化學(xué)電解(完整版)
【正文】 極分為 極和 極； 電極反應(yīng)： ； （ 5） I、 II 均可稱(chēng)為電解池，那么什么叫電解池？怎樣才能構(gòu)成電解池？ 池： ； 構(gòu)成條件： ； ； ； （ 6）電解池所發(fā)生的變化稱(chēng)為電解，那么，你能給電解下一個(gè)確切的定義嗎？ 電解： ； （ 7）對(duì)電解過(guò)程的描述就可以稱(chēng)為電解原理。 （ 2）將 II 池中的 CuCl2溶液改為 NaCl溶液。其中陽(yáng)極產(chǎn)物是 ；陰極產(chǎn)物是 。但改變電極材料。電解反應(yīng)與 V 相同 嗎？ 石墨電極 c 是 極， 離子在該極上被 ，電極反應(yīng)式為 ； 銅電極 d 是 極， 離子在該極上被 ，電極反應(yīng)式為 ； 電解總反應(yīng)式： 。該反應(yīng)在工業(yè)上有無(wú)應(yīng)用價(jià)值？ 。而事實(shí)上，可以作為電極的材料有很多，可作為電解液的電解質(zhì)就更多了，如一一判斷分析太麻煩了。 （ 3） 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法與步驟 一般 ①先確定電源的 或電子 ； ② 確定電解池的 ，尤其注意陽(yáng)極是否為 ； ③分析溶液中含有的 ； ④由放電順序確定陰陽(yáng)極上的 ； ⑤判斷陰陽(yáng)極上的產(chǎn)物并書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式（注意兩式中的電子數(shù)目要 ）。 如果你能，那說(shuō)明你已學(xué)會(huì)了本節(jié)內(nèi)容！ 如果現(xiàn)在你還不能，那你應(yīng)該繼續(xù)努力！相信你只要努力一下，明天你一定行的！ 附：你能體會(huì)到下面英語(yǔ)諺語(yǔ)的意思嗎？ Practise is the key to any skill. To read without reflecting is like eating without disgesting. No pains,no gains. A good beginning makes a good ending. 。這就是電解池的計(jì)算依據(jù)。 常見(jiàn)： 。 電鍍池的構(gòu)成條件： 作陽(yáng)極； 作陰極； 作電解液。 ③ 電極 c 改為銅電極，而電極 d 改為鐵電極。（即電解池 V，右圖）。 第一單元 第一節(jié) 電解（原創(chuàng)）（ 2） 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 掌握電解精煉銅和電鍍的原理； 理解并熟練掌握 放電順序； 了解活潑電極與惰性電極的概念 會(huì)判斷陰陽(yáng)極，會(huì)書(shū)寫(xiě)本節(jié)所學(xué)的電極反應(yīng)式。（非常重要，考試常考） ★若在 NaCl溶液中事先滴加酚
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