高三化學(xué)上學(xué)期電解原理舊人教版(完整版)
【正文】 4OH－ － 4e＝ O2↑+2H2O 2Cu2+＋ 4e＝ 2Cu H+ Cu2+ H2O H++OH－ CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2－ ① 、 首先分析、比較出陰陽(yáng)極的放電離子： ② 、 然后寫(xiě)電極反應(yīng)式 ： 2Cu＋ O2↑+4H + 或 2CuSO4+2H2O （電解化學(xué)方程式） 2Cu＋ O2↑+2H 2SO4 2Cu2++2H2O （電解離子方程式） ＜ 小結(jié) 電解的原理、電解池的構(gòu)成條件； 電解池的陰、陽(yáng)極的判斷方法； 離子的放電順序、電解規(guī)律； 電解池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。 ⑴ 、 電流 是發(fā)生 氧化 —還原 反應(yīng)的 根源、動(dòng)力 。 惰性 電極： C、 Pt、 Au等，不論做陰極、陽(yáng)極， 本身都不反應(yīng) 。 比較項(xiàng)目 電解池 原電池 能量轉(zhuǎn)換 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 能否自發(fā) 反應(yīng)一般不自發(fā) 反應(yīng)一定自發(fā) 兩個(gè)電極 氧化反應(yīng)失去電子 接電源 正極 ，陽(yáng)極 作為 負(fù)極 ，對(duì)外電路送出電子 還原反應(yīng)獲得電子 接電源 負(fù)極 ，陰極 作為 正極 ，接受由外電路流回的電子 電池內(nèi)離子的遷移方向 陰離子向正極（陽(yáng)極）遷移陽(yáng)離子向負(fù)極（陰極）遷移 陰離子向負(fù)極遷移陽(yáng)離子向正極遷移 相同點(diǎn) 兩個(gè)電極、導(dǎo)線、電解質(zhì)溶液 電解池 + 得 e － 失 e 陰 得 e 陽(yáng) 失 e
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