上科版高三化學(xué)電解(完整版)
【正文】 質(zhì)濃度將怎樣變化 。陽極附近不會(huì)有氣體生成。 ⑵ 、電鍍池形成條件 + 鍍件 鍍層金屬 － 含鍍層金屬離子的鹽溶液 ① 、鍍件作陰極 ② 、鍍層金屬作陽極 ③ 、含鍍層金屬陽離子 的鹽溶液作電解液 電解池（槽）的工作原理。 陰離子失電子， 發(fā)生氧化反應(yīng) 的電極。 （ 2）當(dāng)活潑金屬作電極時(shí)， 陰極：氧化性較強(qiáng)的陽離子得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。 164。電解原理及其應(yīng)用 陰極 陽極 陰極 陽極 陰極： 4H2O4e = 2H2 + 2OH 陽極： 2H2O4e = O2 + 4H+ 陰極 陽極 陽極： 2Cl 2e = Cl2 陰極： 2Na+ + 2e = 2Na Fe C Na Na Na Na Na Cl2 Cl2 Cl2 陰極 陽極 陽極： 2Cl 2e = Cl2 陰極： Mg2+ + 2e = Mg Fe C Mg Mg Na Mg Mg Cl2 Cl2 Cl2 一、什么是電解？ 使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起 氧化還原反應(yīng) 的過程。陰離子失電子由易到難的順序是： S2IBrClOH 含氧酸根 含氧酸根比較復(fù)雜，中學(xué)不研究。 164。 有氧氣、氯氣等氣體生成的電極 陽極的判斷： 陰極的判斷： 與電源負(fù)極相連的電極。 （ 1）當(dāng)電極材料是石墨、鉑等惰性電極時(shí)， 陰極：氧化性較強(qiáng)的陽離子得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。 四、電解原理的應(yīng)用 銅的電解精煉 ⑴ 、粗銅所含的雜質(zhì) Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Au等 + 純銅 粗銅 － CuSO4溶液 ⑵ 、粗銅的精煉 以粗銅為陽極，以純 銅為陰極， 以 CuSO4溶液 為電解液進(jìn)行電解 陽極： Zn － 2e－ ＝ Zn2+ Fe－ 2e－ ＝ Fe2+ Ni － 2e－ ＝ Ni2+ Cu－ 2e－ ＝ Cu2+ 陰極： Cu2+ +2e－ ＝ Cu 電鍍 ⑴ 、概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍
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