上科版高三化學(xué)《電解》-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 加反應(yīng)。 （ 10）、以 Fe作電極，電解一定濃度的 NaCl溶液時(shí)一段時(shí)間后，陰陽(yáng)極各有什么現(xiàn)象？ ,停止通電后，溶液有什么現(xiàn)象？ 陰極： 2H2O +2e = H2 + 2OH 陽(yáng)極： Fe2e = Fe2+ Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2 （ 11）、以 Cu作電極，電解一定濃度的CuNO3溶液時(shí)一段時(shí)間后，陰陽(yáng)極各有什么現(xiàn)象？ CuNO3溶液的濃度有什么變化？ （ 13）、以 Ag作電極，電解一定濃度的AgNO3溶液時(shí)一段時(shí)間后，陰陽(yáng)極各有什么現(xiàn)象？ AgNO3溶液的濃度有什么變化？ （ 12）、以 Cu作電極，電解一定濃度的CuCl2溶液時(shí)一段時(shí)間后，陰陽(yáng)極各有什么現(xiàn)象？ CuCl2溶液的濃度有什么變化？ 與電源正極相連的電極。 流出 的電極，電流流入的電極。下列敘述不正確的是 ( ) H2 Cl2，后析出 O2 pH不斷增大，最后為 7 D 例 2：用兩支惰性電極插入 50mLAgNO3溶液中， 通電電解。 Ag+Hg+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 陽(yáng)極：還原性較強(qiáng)的陰離子失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。 陽(yáng)極：活潑金屬自身失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。 ⑵ 、電鍍池形成條件 + 鍍件 鍍層金屬 － 含鍍層金屬離子的鹽溶液 ① 、鍍件作陰極 ② 、鍍層金屬作陽(yáng)極 ③ 、含鍍層金屬陽(yáng)離子 的鹽溶液作電解液 電解原理應(yīng)用 3 氯堿工業(yè) 1﹑ 反應(yīng)原理 : 陽(yáng)極 : 2Cl 2e = Cl2↑ 陰極 : 2H+ + 2e = H2↑ 總反應(yīng) : 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通電 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取NaOH﹑ Cl2和 H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品 ,稱為氯堿工業(yè) . 2﹑ 設(shè)備 : 離子交換膜電解槽 由陽(yáng)極﹑ 陰極 ﹑ 離子交換膜 ﹑ 電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成 ,每臺(tái)電解槽由若干個(gè)單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成 . 電解槽的 陽(yáng)極 用金屬鈦網(wǎng)制成 ,為了延長(zhǎng)電極使用壽命和提高電解效率 ,鈦陽(yáng)極網(wǎng)上涂有鈦 ﹑ 釕等氧化物涂層 。 不變 Zn － 2e－ ＝ Zn2+ Cu2+ +2e－ ＝ Cu
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