上科版高三化學(xué)《元素周期律》2-預(yù)覽頁
【正文】 電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)， 核外電子數(shù)越多，半徑越大。 結(jié)論 2： 隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化，每隔一定數(shù)目，元素原子半徑重復(fù)由大到小的變化趨勢(shì)（稀有氣體元素除外）。核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 原子核外電子數(shù) 決定了元素的種類 。 pm（皮米）， 1pm=1012m。 Fe2+ Fe3+ O2 F Na+ Mg2+ 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。（稀有氣體元素除外） +4 4 11~17號(hào)元素 元素的主要化合價(jià)的變化規(guī)律 （稀有氣體元素為零） 元素的最高正價(jià)＝最外層電子數(shù) 元素的最低負(fù)價(jià) =最外層電子數(shù) 8 O無最高正價(jià)， F無正價(jià) 最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為： 最高正價(jià) + ︱ 最低負(fù)價(jià) ︳ =8 金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)； 金屬性 元素原子失電子的能力 非金屬性 元素原子得電子的能力 注意： 想一想： 元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性變化？ 判斷依據(jù)是什么呢？ 金屬性（非金屬性）的強(qiáng)弱只與原子失（得）電子的能力大小有關(guān)，與失（得）電子的多少無關(guān)
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