上科版高三化學(xué)第三章化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)平衡1(完整版)
【正文】 3. 均勻體系中，純固體、純液體的濃 度視為常數(shù)，不寫入速率方程。 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 例 ：復(fù)雜反應(yīng) 2H2（ g） + 2NO(g) = N2(g)+2H2O(g) ① 2NO+H2 = N2 +H2O2 (慢） ② H2 + H2O2 = 2H2O （快） 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是復(fù)雜反應(yīng)， 因 此，一般的反應(yīng)方程式，除非特別說明是基元反應(yīng)，否則不能當(dāng)作基元反應(yīng)。 B 碰撞理論中， Ea只能由實(shí)驗(yàn)來確定。 一般的化學(xué)反應(yīng)： a A + dD = gG + h H 反應(yīng)速率理論簡介 兩個(gè)理論 過渡狀態(tài)理論 碰撞理論 碰撞理論（基本要點(diǎn)） 1. 分子必須經(jīng)過 碰撞 才可能發(fā)生反應(yīng)。S 1表示。 化學(xué)反應(yīng)速率 定義： 化學(xué)反應(yīng)速率指在一定條件下，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏乃俾?。L1 2秒后 t 2 molmol1 相同條件下 ， Ea越大，活化分子百分?jǐn)?shù)（ f） 越小，反應(yīng)越慢。 C ] E Ea1 A+BC △ H Ea2 AB+C △ H 0，放熱反應(yīng) [ A 簡單反應(yīng) ：由一個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為簡單反應(yīng)。 3. 同一反應(yīng)，溫度一定時(shí)，有無催 化劑 k也是不同的。s1) vC 1 2 3 4 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 起始濃度 (mol 2. 反應(yīng)級(jí)數(shù)可以是 整數(shù) ，也可是 分?jǐn)?shù)或 零 ． 零級(jí)反應(yīng)中反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率無影響。mol1試計(jì)算 (1)400K時(shí)反應(yīng)速 率為原來的多少倍？ (2)溫度由 1000K升到 1100K時(shí)，反應(yīng)速率為 1000K時(shí)的多少倍 ？ )(kk.)(..kklg倍1 1 15053300400300400303231481 0 0070300400300400???????解 ： (1) )(..kklg10001100100011003032314810007010001100?????(2) )(.kk倍1521 0 0 01 1 0 0 ?【 例 】 反應(yīng) S2O82 + 2I = 2SO42 + I2，已 273K時(shí)的速率常數(shù)為 104， 293K時(shí)速 率常數(shù) 103，計(jì)算該反應(yīng)的活化能。 A + B = AB 加催化劑 K后： A + K = AK AK+B = AB+K Ea E2 E1 A+B AK+B AB+K E 反應(yīng)過程 活化能降低使活化分子數(shù)增加 【 例 】 已知乙醛的催化分解與非催化分解反應(yīng)分別為 : ① CH3CHO = CH4+CO Ea催 =36 kJ 酶催化的特點(diǎn)： 高效性，比普通催化劑高得多。 212 /BA ckcv ?選 C 3. 復(fù)雜反應(yīng) S2O82 + 2I = 2SO42 + I2 是由下列兩個(gè)基元 反應(yīng)所組成： ① S2O82 + I = SO42 + SO4I (慢 ) ② SO4I + I = SO42 + I2 (快 ) 則該反應(yīng)的速率方程 ( )。 溫度過高、酸堿度過大會(huì)使酶失去活性。mol1 若反應(yīng)①與②的指前因子 A近似相等，試求在 300K時(shí)，反應(yīng)① 的反應(yīng)速度是反應(yīng) ②的多少倍。mol1) ?催化劑和催化作用 催化劑： 加入少量就能加快反應(yīng)而本身
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