蘇教版化學必修1高中鐵、銅的獲取及應用之三-資料下載頁
2025-11-09 09:13本頁面
【導讀】生成___________，白色沉淀迅速變?yōu)開_______，最終變?yōu)榧t褐色。明顯現(xiàn)象，加入_____，溶液立即變?yōu)開______。立即變?yōu)檠t色。原成亞鐵化合物。例如，氯化鐵溶液遇到鐵等還原。生成三價鐵化合物。例如，在氯化亞鐵溶液中通。單質銅可以作導線、水管、電器儀表等。Cu2O可以作玻璃、搪瓷的紅色顏料。1．人體血紅蛋白中含有Fe2＋,如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。因此它是一種還原劑。入銅粉會引入Cu2＋雜質。轉化時，注意所用氧化劑和還原劑的強弱不同。在溶液中加少量還原鐵粉或鐵釘。合于某容器中充分反應?！耙欢ā被颉翱赡堋?存在。凡是相互間能發(fā)生反應的物質就不可能大量共。本題涉及的反應有：。若鐵粉有剩余,則容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，
【正文】 由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為＋ 3的結論 。 (1)請指出該結論是否合理并說明理由 ______________________________。 例 (2)請完成對鐵元素價態(tài)的探究： 限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾； 3 molL－ 1H2SO3%H2O 6 molL－ 1HNO molL－ 1 KMnO NaOH稀溶液、 molL－ 1KI、 20% KSCN、蒸餾水。 ① 提出合理假設 假設 1： ______________________________； 假設 2： ______________________________； 假設 3： ______________________________。 ② 設計實驗方案證明你的假設 ③ 實驗過程 根據(jù) ② 的實驗方案 ， 進行實驗 。 請寫出實驗操作步驟 、 預期現(xiàn)象與結論 。 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 步驟 1： 步驟 2： 步驟 3： ?? 【 解析 】 (1)如果催化劑中鐵元素的化合價為＋ 2價 ， 當加入 HNO3后 ,稀 HNO3將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ，出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象 ， 因此結論不正確 。 (2)① 催化劑中鐵元素存在的價態(tài)情況有：鐵元素的價態(tài)全為＋ 3價 ， 鐵元素的價態(tài)全為＋ 2價 ， 鐵元素的價態(tài)既有＋ 2價又有＋ 3價 ， 因此有三種假設 。 ② 要證明只有＋ 2價的鐵元素 ， 可以取樣品 ， 將其溶解在已趕走溶解的 O2的稀 H2SO4中 ， 然后加入 KSCN， 若無血紅色則證明催化劑中只有 Fe2＋ ， 若出現(xiàn)血紅色 ， 則催化劑中只有＋ 3價 Fe或既有＋ 2價又有＋ 3價的鐵元素 。 另取溶液 ， 加入少量 KMnO4溶液 ， 若溶液呈紫紅色 ， 則只有＋ 3價鐵元素 ， 若溶液紫紅色褪去 ， 則有＋ 2價鐵 ， 并結合前面的實驗得出結論 。 【 答案 】 (1)不合理 。 實驗設計不合理 ， 因為硝酸會氧化催化劑中可能存在的二價鐵 ， 所以從實驗結果只能判斷樣品溶解后的溶液中存在三價鐵而不能確定樣品中鐵元素的價態(tài) (2)① 催化劑中鐵元素全部為＋ 3價 催化劑中鐵元素全部為＋ 2價 催化劑中鐵元素同時存在＋ 2價與＋ 3價 ③ 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 步驟 1：用滴管取一定量 3 molL－ 1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘以除去溶于其中的氧 無明顯現(xiàn)象 步驟 2：用藥匙取少量樣品于試管中，用滴管加入適量除氧的 3 molL－ 1H2SO4并加熱，充分反應后得 A溶液 固體溶解，溶液顏色有變化 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 步驟 3：取少許 A溶液于試管中，滴加 1～ 2滴 20%KSCN溶液，振蕩 (1)若溶液不呈血紅色，則假設 2成立 (2)若溶液呈血紅色，則假設 1或假設 3成立 步驟 4：另取少許 A溶液于試管中，滴加 1～2滴 molL－1KMnO4溶液，振蕩 結合步驟 3中的 (2)： (1)若溶液呈紫紅色，則假設 1成立 (2)若溶液紫紅色褪去，則假設 3成立 本部分內(nèi)容講解結束
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