蘇教版化學(xué)必修1高中鐵、銅的獲取及應(yīng)用之三-wenkub
2022-11-29 09:13:45 本頁面
【正文】 1． 用 NaOH檢驗： Fe3＋ ＋ 3OH－ ===Fe(OH)3↓ (紅褐色沉淀 ) 現(xiàn)象：向含有 Fe3＋ 的溶液中加入 NaOH溶液 ， 立即出現(xiàn) ____________。 2FeCl3＋ Fe===3FeCl2 2． 亞鐵化合物在較強的氧化劑作用下 ， 會被氧化生成三價鐵化合物 。 (3)離子方程式： ___________________________。 NaOH 藍色沉淀 Cu2＋ ＋ 2OH－ ===Cu(OH)2↓ 1． 在 FeCl2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液 ， 會有什么現(xiàn)象 ， 為什么 ？ 【 提示 】 溶液由淺綠色變成棕黃色 ， 因為 Fe2＋具有較強的還原性 ， 被 KMnO4氧化成 Fe3＋ ， 而呈棕黃色 。 維生素 C具有把 Fe3＋ 轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe2＋ 的能力 。 3． 要除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3， 采取的方法是 ( ) A． 加入足量鎂粉 B． 通入 Cl2 C． 加入足量鐵粉 D． 加入足量銅粉 解析： 選 C。 2 ． Fe2 ＋既具有氧化性又具有還原性 ( 1) 與氧化劑反應(yīng) 當(dāng) Fe2 ＋遇到強氧化劑 ( 如 Cl H N O K M n O4) 時，被氧化為 Fe3 ＋，如 2F e2 ＋＋ Cl2== = 2F e3 ＋＋ 2Cl－。 特別提醒： (1)不同價態(tài)的鐵及鐵的化合物在相互轉(zhuǎn)化時 ， 注意所用氧化劑和還原劑的強弱不同 。 (1)若鐵粉有剩余 ， 則容器中不可能有的離子是：____________；銅單質(zhì) __________(填 “ 一定 ” 或“ 可能 ” )存在 。 本題涉及的反應(yīng)有： ① Fe＋ 2FeCl3===3FeCl2 ② Fe ＋ CuCl2===Cu＋FeCl2 ③ Cu＋ 2FeCl3===2FeCl2＋ CuCl2 (1)若鐵粉有剩余 ,則容器中不可能有 Fe3＋ 、 Cu2＋ ，因為它們能發(fā)生上述 ①② 反應(yīng) 。 本題涉及 0價鐵變?yōu)椋?3價鐵 、 ＋ 2價鐵變?yōu)椋?3價鐵及＋ 3價鐵變?yōu)椋?2價鐵 ,應(yīng)從氧化劑的強弱 、 反應(yīng)條件及反應(yīng)物間的相對量進行分析 。 ④ 中首先發(fā)生 Fe與鹽酸生成 FeCl Fe2O3與鹽酸生成 FeCl3的反應(yīng) ，但題中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系 ， 若鐵是足量的 ， 則能將生成的 FeCl3全部還原為 FeCl2。 【 解析 】 本題檢驗方法的關(guān)鍵是 Fe3＋ 遇 SCN－ 反應(yīng)顯血紅色 ， 而 Fe2＋ 遇 SCN－ 不顯血紅色 ， 加入KSCN溶液不顯血紅色證明無 Fe3＋ ， 再加氯水 ， 如有 Fe2＋ 則可被氧化為 Fe3＋ ,遇 SCN－ 反應(yīng)顯血紅色 。 探究整合應(yīng)用 Fe2＋ 和 Fe3＋ 的檢驗 單純的 Fe2＋ 和 Fe3＋ 的檢驗都較為簡單 ， 若 Fe2＋ 和Fe3＋ 共存時 ， 可利用 Fe2＋ 的還原性使 KMnO4溶液褪色 ， 檢驗出 Fe2＋ ， 利用 Fe3＋ 遇 SCN－ 變紅 ， 檢驗出 Fe3＋ ,不同的題目環(huán)境可采用不同的檢驗方法 ，如分別含 Fe2＋ 和 Fe3＋ 的濃溶液 ， 只需根據(jù)顏色不同區(qū)分即可 。 (1)請指出該結(jié)論是否合理并說明
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