高一化學(xué)鐵和銅-wenkub
2022-11-22 04:26:48 本頁面
【正文】 ．杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅 C．燒杯中鐵銅都有 D．燒杯中鐵銅都無 [例 ] 除雜： （ 1） Fe2O3 [Fe(OH)3] （ 2） Fe2O3 (Al2O3) （ 3） FeCl3 (FeCl2) （ 4） FeCl2 (FeCl3) （ 5） FeCl3 (FeBr2) （ 6） Fe (Al) B [寫方程式 ] 1． FeCl3溶液中加入鐵 （ 銅 ） 粉 2． FeCl3溶液中加入 KI溶液 3． FeCl3溶液中通入 SO2氣體 4． Fe和過量的稀硝酸 5． 過量的 Fe和稀硝酸 6． FeO + HNO3(稀 ) 7． FeCl2溶液中加溴水 8． FeBr2溶液中加過量氯水 2 Fe3＋ + Fe = 3 Fe2＋ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42 3Fe＋ 8HNO3(少量 )＝ 3Fe(NO3)2＋ 4H2O＋ 2NO↑ Fe＋ 4HNO3(過量 )＝ Fe(NO3)3＋ 2H2O＋ NO↑ 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑ 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－ 2Fe3++2I=2Fe2++I2 3Cl2+2Fe2＋ +4Br－ =6Cl－ +2Fe3＋ +2Br2 [例 ]現(xiàn)有濃度各為 1mol/L的 FeCl FeCl CuCl2的混合溶液 1L，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。 [思考 現(xiàn)象并寫出方程式 ] 1． FeCl3(KSCN)溶液中加入鐵粉 2． FeCl2(KSCN)溶液中加入氯水 [歸納 ] Fe3+和 Fe2+的檢驗(yàn)方法 1． Fe3+在溶液中為 棕黃 色 ①加入 NaOH溶液，產(chǎn)生 紅褐 色沉淀 。 鈍化 鈍化過的鐵 不反應(yīng)
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鄂ICP備17016276號-1