蘇教版化學(xué)選修3配合物是如何形成的4-資料下載頁
2024-11-18 09:08本頁面
【導(dǎo)讀】當(dāng)配位體L接近中心原子時(shí)，化的空軌道中形成配離子。例如：Ag＋與NH3反應(yīng)生成[Ag2]＋，的sp雜化軌道，形成直線形結(jié)構(gòu)。分別為___________、________、___________。何構(gòu)型的配合物，且性質(zhì)不同。位體、配位數(shù)及配位原子。______、___________、___________領(lǐng)域。4．配合物在醫(yī)療方面應(yīng)用也很廣泛。5．模擬生物固氮也與配合物有關(guān)。合物的內(nèi)界是通過配位鍵形成的，一般不電離，構(gòu)型，并簡述你的理由。體，以平面四方形存在時(shí)有兩種同分異構(gòu)體，根據(jù)成鍵規(guī)則[Pt22]有兩種合理結(jié)構(gòu)，配合物的中心原子一般都是帶正電的陽離子，至還有極少數(shù)的陰離子。也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO等。配位原子必須是含有孤電子對的原子，原子常是VA族、ⅥA族、ⅦA族的元素。如[Fe6]4－中Fe2＋的配位數(shù)為6。常把它們放在中括號內(nèi)。內(nèi)外界之間是離子鍵，法與同學(xué)們交流討論。
【正文】 NH3分子和 1個(gè)Cl－ 配合成 [Co(NH3)5Cl]2＋ ， 只有兩個(gè) Cl－ 是外界離子 。 由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固 ， 難以在溶液中電離 ， 而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合 ， 在溶液中能夠完全電離 。 不難看出 ， 相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的 Cl－ 數(shù)是不同的 ， 我們可以利用這一點(diǎn)進(jìn)行鑒別 。 答案： 稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量的 AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得 AgCl固體多的，原晶體為 [Co(NH3)6]Cl3，另一種為[Co(NH3)5Cl]Cl2。 配合物的計(jì)算 配合物的計(jì)算主要是通過定量計(jì)算來確定配合物的配離子 、 中心原子和配位數(shù) 。 其主要手段是通過實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量變化來做定量分析 、 推理 。 (2020年浙江溫州高二檢測 )有兩種配合物A和 B， 它們的組成為 %的 Co,%的Cl,%的 N， %的 H,%的 O， 且中心原子 Co的配位數(shù)為 6， 試根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果確定它們的化學(xué)式及配離子 。 探究整合應(yīng)用 例(1)A和 B的水溶液都呈微酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰時(shí)，有氨放出，同時(shí)析出 Co2O3沉淀。 (2)向 A和 B的溶液中加入硝酸銀溶液時(shí)都生成AgCl沉淀。 (3)過濾除去兩種溶液中的沉淀后，再加硝酸銀均無變化，但加熱至沸騰時(shí)，在 B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其質(zhì)量為原來析出沉淀的一半。 【解析】 A 和 B 兩種配合物中各元素原子個(gè)數(shù)比： N (C o ) ∶ N (C l ) ∶ N ( N ) ∶ N (H) ∶ N (O ) ＝2 1 . 9 55 8 . 9 3∶3 9 . 6 13 5 . 4 5∶2 6 . 0 91 4 . 0 1∶6 .3 91 .0 1∶5 .9 61 6 . 0 0≈ 1 ∶ 3 ∶ 5 ∶ 17 ∶ 1 A 和 B 的化學(xué)式為 C o C l 3 5 N H 3 H 2 O 。 由實(shí)驗(yàn) ( 1) 可知： A 、 B 配合物中的 NH3分子均與 Co3＋配位， 加堿加熱至沸騰，配離子被破壞，產(chǎn)生氨，并有Co2O3沉淀析出。 Co C l3 5N H3H2O ―― →△OH－ Co2O3↓ ＋ NH3↑ ＋ H Cl 由實(shí)驗(yàn) ( 2 ) 可知： A 和 B 外界均有 Cl－，所以加入AgNO3后，均有 AgCl 沉淀生成： Ag＋＋ Cl－== =AgCl ↓ 。 由實(shí)驗(yàn) (3)可知：將沉淀過濾后， A再滴加AgNO3溶液，并加熱至沸騰時(shí)無沉淀，說明 Cl－ 全部在外界；而 B再滴加 AgNO3溶液，加熱至沸騰后出現(xiàn)沉淀 AgCl，且沉淀為原來的一半，證明 B中有兩個(gè) Cl－ 在外界，一個(gè) Cl－ 在內(nèi)界，再結(jié)合配位數(shù)是 6，可知兩種化合物分別為： A． [Co(NH3)5(H2O)]Cl3， 配離子： [Co(NH3)5(H2O)]3＋ ； B． [Co(NH3)5Cl]Cl2H 2O，配離子：[Co(NH3)5Cl]2＋ 。 【 答案 】 A． [Co(NH3)5(H2O)]Cl3； 配離子： [Co(NH3)5(H2O)]3＋ ； B． [Co(NH3)5Cl]Cl2H 2O； 配離子： [Co(NH3)5Cl]2＋ 。 知能優(yōu)化訓(xùn)練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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