氧化還原共三課時(shí)-資料下載頁
2024-11-17 19:25本頁面
【導(dǎo)讀】稱為氧化還原反應(yīng)。氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一非金屬元素顯正價(jià)）。許多元素具有可變化合價(jià)。例如：Fe有+2、+3價(jià)；Cl有-1、原子團(tuán)的化合價(jià)由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和算。什么相似之處呢?請(qǐng)同學(xué)們標(biāo)出各元素的化合價(jià)，分析有什么變化？發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，.根據(jù)化合價(jià)升降情況：。本質(zhì)原因是什么？判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)要看有沒。下列反應(yīng)中,氧化還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)
【正文】 Cl2 D. I E. F2 BE D AC 轉(zhuǎn)化律 ①同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)變成它們相鄰的中間價(jià)態(tài)（即兩頭變中間，只靠攏不交叉）。如： 練習(xí)：指出下列反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物： ⑴ KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O +5 1 0 1 ⑵ H2S + H2SO4（濃） = S ↓+ SO2↑ + 2H2O 2 +6 0 +4 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物： Cl2 氧化產(chǎn)物： S 還原產(chǎn)物： SO2 ②同種元素的同種價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，變成與該元素價(jià)態(tài)相鄰的兩端的價(jià)態(tài)（即中間變兩頭 ——歧化反應(yīng)）。如 Cl2 + H2O =HCl+HClO 0 1 +1 1 0 +1 +3 +5 +7 兩頭變中間 2 0 +4 +6 兩頭變中間 1 0 +1 +3 +5 +7 中間變兩頭 練習(xí)： 已知在熱的堿性溶液中， NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下 NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（ ） A． NaCl、 NaClO B． NaCl、 NaClO3 C． NaClO、 NaClO3 D． NaClO NaClO4 B 電子守恒律 還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù) 即： 化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù) 氧化還原反應(yīng)得失電子相等的靈活應(yīng)用 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 0 +5 +2 +2 失 3 2e，化合價(jià)升高，被氧化 得 2 3e，化合價(jià)降低，被還原 0 3Cu 還原劑 失 6e 被氧化 +2 3Cu(NO3)2 氧化產(chǎn)物 +5 2HNO3 氧化劑 得 6e 被還原 +2 2NO 還原產(chǎn)物 0 xCu 還原劑 失 2xe 被氧化 +2 xCu(NO3)2 氧化產(chǎn)物 +5 yHNO3 氧化劑 得 3ye 被還原 +2 yNO 還原產(chǎn)物 2x=3y X:y=3:2 練習(xí) 1： HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是 N2，則被還原 HNO3的物質(zhì)的量是 ——————mol。 Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2↑ + H2O 0 xZn 還原劑 失 2xe 被氧化 +2 xZn(NO3)2 氧化產(chǎn)物 +5 yHNO3 氧化劑 得 5ye 被還原 0 2 還原產(chǎn)物 0 +5 +2 0 2x=5y 2 =5y y= 練習(xí) 2： 在 Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O反應(yīng)中，若有 32g銅被氧化，則被還原的 HNO3的質(zhì)量是（ ） A． 63g B． 32g C． D． 126g ACu + HNO3（濃） → Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O 0 +5 +2 +4 0 xCu 還原劑 失 2xe 被氧化 +2 xCu(NO3)2 氧化產(chǎn)物 +5 yHNO3 氧化劑 得 ye 被還原 +4 yNO2 還原產(chǎn)物 2x=y 2 32/64=y m=63g y=1mol 先后律 練習(xí)： 含有 a mol FeBr2的溶液中通入 x mol Cl2 ，下列各項(xiàng)為通 Cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ） A． x＝ ， 2Fe2++Cl2＝ 2Fe3++2Cl B． x＝ ， 2Br+ Cl2＝ Br2+2Cl C． x=a， 2Fe2++2Br +2Cl2＝ Br2+2Fe3+ +4Cl D． x=， 2Fe2++4Br +3Cl2＝ 2Br2+2Fe3+ +6Cl 一種氧化劑與幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。 B 原因分析：還原性 Fe2+Br ，故 Cl2先氧化 Fe2+，后氧化 Br 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3（ Cl2少量） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ① 6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2（ Cl2不多不少） 2Fe2++2Br +2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl ② 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2（ Cl2過量） 2Fe2++4Br +3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl ③ 21=ax =x?1=ax a=x?23=ax =x?x a 對(duì)應(yīng)① 對(duì)應(yīng)② 對(duì)應(yīng)③
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