氧化還原共三課時(shí)-預(yù)覽頁
【正文】 結(jié)構(gòu)。 （ 本質(zhì)） 這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù) ? 判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)要看有沒有 元素化合價(jià)升降 ，凡 是 氧化還原反應(yīng)特征是反應(yīng)過程中有 元素化合價(jià)的升降 ，而不是得失氧 . 思考： 下列說法是否正確 ? ?有得失氧的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)， ?氧化還原反應(yīng)一定是有得失氧的反應(yīng)． ?凡是 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)． ?凡是 氧化還原反應(yīng) 都 有元素化合價(jià)的升降 √ 錯(cuò) √ √ ? 下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是， 哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 0 +2 0 +2 發(fā)生氧化反應(yīng) 發(fā)生還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 化合價(jià)升高 ( ) 催化劑 高溫 C +2HCl=CaCl2+CO2 +H2O +H2O=Ca(OH)2 ===2H2O+O2 ===CaO+CO2 （ ） A:3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O C:SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl C、 D ? 下列反應(yīng)中 ,氧化還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是 ( ) +2NaOH==NaCl+NaClO+H2O +CuSO4==FeSO4+Cu ==2KCl+3O2↑ +H2O==2HNO3+NO 0 1 +1 0 +2 +2 0 +5 1 2 0 +4 +5 +2 A D ? +O2==2H20 ? +H2O==Ca(OH)2 ? +H2O==CO+H2 ? +8Al==4Al2O3+9Fe ? ==2KCl+3O2↑ ? ==CO2+CaO ? (OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O ? +CuO==Cu+CO2 根據(jù)所給反應(yīng)的特點(diǎn) ,按要求填空 (反應(yīng)條件略 ): 屬于化合反應(yīng)的有 ( ), 屬于分解反應(yīng)的有 ( ) 屬于置換反應(yīng)的有 ( ) 屬于復(fù)分解反應(yīng)的有 ( ) 屬于氧化還原反應(yīng)的有 ( ) 1 2 5 6 3 4 7 1 3 4 5 8 點(diǎn)燃 高溫 高溫 加熱 ▲ ▲ 關(guān)系 (用 “ 交叉分類法 ” 或數(shù)學(xué) “ 集合 ” 表示表示 ) 復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 交叉分類法 氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) “集合 ”表示法 A． 2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑ B． 2Na+Cl2== 2NaCl C． Zn+CuSO4 == ZnSO4+Cu D． Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型， 但屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) D 第二課時(shí) 一、 ―雙線橋”法 步驟： ，箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同一種元素。 還原劑 ： 失去 電子化合價(jià)升高的物質(zhì)。 B 三、氧化還原反應(yīng)基本概念 CuO + H2 == Cu + H2O +2 0 0 +1 得到 2 e,化合價(jià)降低，被還原 失去 2 e，化合價(jià)升高，被氧化 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 三、氧化還原反應(yīng)基本概念 ： 氧化產(chǎn)物 ：還原劑被氧化后的生成物。 你還能發(fā)現(xiàn)還原劑失去的電子數(shù)和氧化劑得到的電子數(shù)有和關(guān)系嗎？ 常見的氧化劑（ 閱讀 P37） 活潑的非金屬單質(zhì)，如 O Cl2 、 Br O3等； 高價(jià)氧化性含氧酸，如 HNO濃 H2SO HClO等； 高價(jià)含氧酸鹽，如 KMnO KNO KClO3等； 高價(jià)金屬陽離子，如 Ag+、 Fe3+等； 常見的還原劑 活潑的金屬，如 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe等； 某些非金屬單質(zhì)，如 C、 H2 等； 某些低價(jià)態(tài)化合物，如 CO、 SO2； H2S、 HI、 HBr； H2SO Na2SO等； 一些處于低價(jià)態(tài)的金屬陽離子，如 Fe2+、 Sn2+等。食品包裝容器內(nèi)的大量氧氣，會(huì)引起好氧性細(xì)菌和霉菌的快速生長(zhǎng)，導(dǎo)致食品霉變和腐敗。當(dāng)脫氧劑隨食品密封在同一包裝容器中時(shí)，能通過化學(xué)反應(yīng)吸除容器內(nèi)的游離氧及溶存于食品的氧，并生成穩(wěn)定的化合物，從而防止食品氧化變質(zhì)，同時(shí)利用所形成的缺氧條件也能有效地防止食品的霉變和蟲害。缺乏維生素 C時(shí)會(huì)導(dǎo)致膠原蛋白的缺乏 ,血管壁通透性及脆性增加而出現(xiàn)壞血病 .維生素 C還可還原 Fe3+為 Fe2+,促進(jìn)高鐵血紅蛋白還原為血紅蛋白 ,促進(jìn)機(jī)體對(duì)鐵的吸收 ,轉(zhuǎn)運(yùn)和利用。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） ++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+ + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HI +H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O + + 2I = 2Fe2++ I2 C 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和非金屬活動(dòng)順序判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬性逐漸減弱，還原性逐漸減弱。 金屬性指還原性，金屬性強(qiáng)，還原性就強(qiáng)； 非金屬性指氧化性，非金屬性強(qiáng)，氧化性就強(qiáng)。如 Cl2 + H2O =HCl+HClO 0 1 +1 1 0 +1 +3 +5 +7 兩頭變中間 2 0 +4 +6 兩頭變中間 1 0 +1 +3 +5 +7 中間變兩頭 練習(xí)： 已知在熱的堿性溶液中， NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaC
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