氧化還原共三課時(shí)(已修改)
2024-12-03 19:25 本頁(yè)面
【正文】 第一課時(shí) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 一見鐘情型 各奔東西型 挖墻角型 互挖墻角型 化學(xué)反應(yīng)類型 基本反應(yīng) 類型 是否有 離子參與 離子反應(yīng) 非離子反應(yīng) 我們?cè)诔踔羞€學(xué)過哪些反應(yīng)類型？ 2. 2Cu + O2 ==== 2CuO 點(diǎn)燃 1. C + O2 ===== CO2 ▲ 3. CuO + H2 ==== Cu + H2 O ▲ 4. Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 ▲ 初中學(xué)習(xí)中 ,我們知道 得氧 的反應(yīng)叫 氧化反應(yīng) 。失氧 的反應(yīng)叫 還原反應(yīng) Cu CuO O2 H2 H2O 氧化 氧化 還原 2Cu + O2 === 2CuO CuO + H2 === Cu + H2O Cu得氧，發(fā)生 氧化反應(yīng) H2得氧，發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的 ,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 O2 失氧，發(fā)生還原反應(yīng) CuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng) 思考 :初中化學(xué)把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反 是否確切 ? 還原 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 得氧，發(fā)生氧化反應(yīng) 失氧，發(fā)生還原反應(yīng) △ ? 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) ? 一 .氧化還原反應(yīng) ? （ 1） .根據(jù)得失氧的情況 氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng) 元素化合價(jià)規(guī)律 （ 1）化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 （ 2）在化合物里，氫通常顯 +1價(jià)，氧通常顯 2價(jià)。 （ 3）金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)（但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一非金屬元素顯正價(jià)）。 （ 4）單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。 （ 5）許多元素具有可變化合價(jià)。例如： Fe有 + +3價(jià)； Cl有 + + + +7價(jià)。 （ 6）元素最高正價(jià) =原子最外層電子數(shù)，元素最低負(fù)價(jià) =原子最外層電子數(shù) 8。 （ 7）原子團(tuán)的化合價(jià)由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和算。 2Mg +O2 = 2MgO 2Na + Cl2 == 2NaCl 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 這兩個(gè)反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)，外觀相似，它們還有什么相似之處呢 ?請(qǐng)同學(xué)們標(biāo)出各元素的化合價(jià)，分析有什么變化？ 0 0 +2 2 0 0 +1 1 2Cu + O2 == 2CuO 化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng) 0 0 +2 2 CuO + H2 == Cu + H2O Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 化合價(jià)升高， 化合價(jià)升高， 化合價(jià)降低， 化合價(jià)降低， +2 –2 0 0 +1 2 +3 –2 +2 2 0 +4 2 發(fā)生 還原 反應(yīng) 發(fā)生 還原 反應(yīng) 發(fā)生 氧化 反應(yīng) 發(fā)生 氧化 反應(yīng) 化合價(jià) 升高 ，化合價(jià) 升高 ，化合價(jià) 降低 ，化合價(jià) 降低 ，△ △ Fe + CuCl2 == FeCl2+Cu 化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng) 0 +2 +2 0 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是 氧化反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是 還原反應(yīng) 凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是 氧化還原反應(yīng) 并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng) 有得失氧的情況嗎？ ? （ 2） .根據(jù)化合價(jià)升降情況： ? 氧化反應(yīng)：所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng) ? 還原反應(yīng)：所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng) ?一 .氧化還原反應(yīng) ? （ 1） .根據(jù)得失氧的情況： 氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) :在反應(yīng)過程中有 元素化合價(jià)變化 的化學(xué)反應(yīng) 【 思考與交流 】 化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征，那么氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢，它的本質(zhì)原因是什么？ 定滑輪 化合價(jià) 失去電子 得到電子 e 化合價(jià) 升高 降低 電子的轉(zhuǎn)移 稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖 【 電子轉(zhuǎn)移動(dòng)機(jī)：達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 】 He +2 2 Ne +10 2 8 Ar +18 2 8 8 稀有氣體比較穩(wěn)定的原因：原子最外層電子數(shù)為 2（最外層為第 1層）或 8（最外層為其它層）。 因此，當(dāng)原子的最外層電子數(shù)為 2或 8時(shí)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2Na + Cl2 = 2NaCl +11 +17 +17 +11 Na+ Cl Na Cl Cl Na+ 化合價(jià)升降原因之一： 電子的得失 失去 2 e，化合價(jià)升高，被氧化 得 2 e，化合價(jià)降低，被還原 0 0 +1 1 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl e H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 1 H Cl HCl 化合價(jià)升降原因之二： 共用電子對(duì)的偏移 0 0 +1 1 電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化 H2 ＋ Cl2
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