【正文】 總數(shù)目 ,不標(biāo)得或失 。 且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強(qiáng) 還原性 ： 物質(zhì) 失電子性質(zhì) ，還原劑具有還原性。 還原劑 ： 失去 電子化合價升高的物質(zhì)。 有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 （ 7）原子團(tuán)的化合價由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價的代數(shù)和算。 （ 4）單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。失氧 的反應(yīng)叫 還原反應(yīng) Cu CuO O2 H2 H2O 氧化 氧化 還原 2Cu + O2 === 2CuO CuO + H2 === Cu + H2O Cu得氧，發(fā)生 氧化反應(yīng) H2得氧，發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的 ,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 O2 失氧，發(fā)生還原反應(yīng) CuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng) 思考 :初中化學(xué)把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反 是否確切 ? 還原 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 得氧，發(fā)生氧化反應(yīng) 失氧，發(fā)生還原反應(yīng) △ ? 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) ? 一 .氧化還原反應(yīng) ? （ 1） .根據(jù)得失氧的情況 氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng) 元素化合價規(guī)律 （ 1）化合價原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。 （ 5）許多元素具有可變化合價。 2Mg +O2 = 2MgO 2Na + Cl2 == 2NaCl 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 這兩個反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)，外觀相似，它們還有什么相似之處呢 ?請同學(xué)們標(biāo)出各元素的化合價，分析有什么變化？ 0 0 +2 2 0 0 +1 1 2Cu + O2 == 2CuO 化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng) 0 0 +2 2 CuO + H2 == Cu + H2O Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 化合價升高， 化合價升高， 化合價降低， 化合價降低， +2 –2 0 0 +1 2 +3 –2 +2 2 0 +4 2 發(fā)生 還原 反應(yīng) 發(fā)生 還原 反應(yīng) 發(fā)生 氧化 反應(yīng) 發(fā)生 氧化 反應(yīng) 化合價 升高 ，化合價 升高 ，化合價 降低 ，化合價 降低 ，△ △ Fe + CuCl2 == FeCl2+Cu 化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng) 0 +2 +2 0 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是 氧化反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是 還原反應(yīng) 凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是 氧化還原反應(yīng) 并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng) 有得失氧的情況嗎？ ? （ 2） .根據(jù)化合價升降情況： ? 氧化反應(yīng)：所含元素化合價升高的反應(yīng) ? 還原反應(yīng)：所含元素化合價降低的反應(yīng) ?一 .氧化還原反應(yīng) ? （ 1） .根據(jù)得失氧的情況： 氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) :在反應(yīng)過程中有 元素化合價變化 的化學(xué)反應(yīng) 【 思考與交流 】 化合價升降是氧化還原反應(yīng)的特征，那么氧化還原反應(yīng)中元素的化合價為什么會發(fā)生變化呢，它的本質(zhì)原因是什么？ 定滑輪 化合價 失去電子 得到電子 e 化合價 升高 降低 電子的轉(zhuǎn)移 稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖 【 電子轉(zhuǎn)移動機(jī)：達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 】 He +2 2 Ne +10 2 8 Ar +18 2 8 8 稀有氣體比較穩(wěn)定的原因：原子最外層電子數(shù)為 2（最外層為第 1層）或 8（最外層為其它層）。 （局限性） （特征） 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 【 及時檢測 1——你掌握了嗎？ 】 1. H2O+C==H2+CO 2. KClO3==KCl+O2↑ 3. Cl2+H2O=HCl+HClO 4. MnO2+4HCl（濃） ==MnCl2+Cl2↑ +H2O 高溫 △ △ 氧化劑： 還原劑： 氧化劑： 還原劑： 氧化劑： 還原劑： H2O C KClO3 KClO3 Cl2 Cl2 檢測 2： 水只作氧化劑的是（ ） 水既不作氧化劑又不作還原劑的 （ ）水只作為還原劑的是 （ ）水既作氧化劑又作還原劑的是（ ) Ａ .2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ Ｂ .SO3＋ H2O ＝ H2SO4 Ｃ .H2O + C == H2 + CO + H2O = Ca(OH)2 + 2H2O == 4HF + O2↑ == 2H2↑+ O 2↑ AC BD E F 三、氧化還原反應(yīng)基本概念 ： 氧化劑 ： 得到 電子化合價降低的物質(zhì)。 且物質(zhì)失電子越容易還原性越強(qiáng) 三、氧化還原反應(yīng)基本概念 【 檢測 3】 從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為： 2Br+Cl2=2Cl+Br2,下列說法正確的是（ ） B. Cl2是氧化劑 C. Cl是還原劑 ，其還原性越強(qiáng)。它表示電子轉(zhuǎn)移的方向 ,即 箭頭的方向就是電子轉(zhuǎn)移的方向 . CuO+H2 = Cu+H2O △ 2e (氧化劑 ) （還原劑） △△氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表