高一化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)與能量-資料下載頁(yè)
2024-11-17 19:06本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)。與反應(yīng)物的焓值差即為反應(yīng)的焓變。該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量小。則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)使反應(yīng)體系的能量升高。增大1倍，△H也增大1倍。的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。明△H的測(cè)定條件。的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。注明反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)。若為放熱反應(yīng)，△H為“－”；△H的單位一般為kJ/mol。無(wú)論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，反應(yīng)式中的系數(shù)成比例。表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù)。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方。對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△H也要加倍。應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。
【正文】 O(g) △ H=+44kJ/mol 吸熱 吸熱 吸熱 （ 3）△ H的表示方法 △ H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。 若為 放熱反應(yīng)，△ H為 “ － ” ； 若為 吸熱反應(yīng)，△ H為 “ ＋ ” 。 △ H的單位一般為 kJ/mol。 無(wú)論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△ H的單位總是 kJ/mol，但△ H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例。 （ 4）注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此化學(xué) 計(jì)量數(shù) 可以是 整數(shù) 、也可以是 分?jǐn)?shù) 。 （ 5）注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△ H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的 化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△ H 相對(duì)應(yīng) ，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△ H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 2H2 (g) + O2(g)= 2H2O(l) △ H=－ kJ/mol 例如： H2 (g) + O2 (g) = H2O(l) △ H=－ kJ/mol 1 2 H2O(l) = H2(g) + O2(g) △ H=+則：
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