上科版高三化學(xué)醛2-資料下載頁(yè)
2025-11-08 18:00本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】密度比水小，沸點(diǎn)℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。*比較以上數(shù)據(jù)，你得出些什么結(jié)論或看法？不互為同系物的有機(jī)物，熔沸點(diǎn)不能由C原子數(shù)多少來(lái)比較，在分子量接近時(shí)，通。常極性強(qiáng)的分子間作用力強(qiáng)而熔沸點(diǎn)高。請(qǐng)你指出兩個(gè)吸收峰的歸屬。烯烴和醛都有不飽和雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，這是兩者的共性。不同，產(chǎn)生的加成反應(yīng)也不一樣。化反應(yīng)，加氫就是還原反應(yīng)。應(yīng)，乙醛有氧化性。分析碳基對(duì)醛基上氫原子的。影響，推測(cè)乙醛可能被氧化，乙醛又有還原性。稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。配制銀氨溶液時(shí)，氨水不能過(guò)量.過(guò)量的NaOH溶液中滴加幾滴CuSO4溶液。費(fèi)林反應(yīng)必須在NaOH過(guò)量堿性條件下才發(fā)生。相連的氫原子，所以不能發(fā)生氧化反應(yīng)。一類稱之為實(shí)木，另。形，未經(jīng)復(fù)合拼接處理的木材。后者是由天然木材切鋸后?，F(xiàn)代科學(xué)研究表明，甲醛對(duì)人體健康有不良影響。是一種重要的化工原料。
【正文】 與 H2加成 →醇 ②與 O2催化氧化 →酸 ③與銀氨溶液 、新制 Cu(OH)2懸濁液 →酸 ④與溴水、 KMnO4溶液 反應(yīng) →能使之褪色 (反應(yīng)式不要求 ) 特殊的醛 —— 甲醛（蟻醛） （ 1）分子式： CH2O ； 結(jié)構(gòu)式： H— C— H ；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHO O 特殊性：分子中有兩個(gè)醛基 （ 2）物性：無(wú)色、有強(qiáng)烈刺激性氣味氣體，易溶于水； 福爾馬林 —— 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35%~40%的甲醛水溶液（混合物） （ 3）化學(xué)性質(zhì)：（與其它醛類性質(zhì)相似） ① 與銀氨溶液 : ② 與新制 Cu(OH)2懸濁液 : ③ 與苯酚反應(yīng) : HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH → (NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3+2H2O △ HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O + 5H2O △ nC6H5OH + n HCHO → [C6H3OHCH2]n + n H2O △ (水浴加熱 ) (水浴加熱 ) 縮聚反應(yīng) — 單質(zhì)間反應(yīng)生成高分子化合物和小分子物質(zhì)的反應(yīng) 加聚反應(yīng) — 單質(zhì)間反應(yīng)生成高分子化合物 （無(wú)小分子物質(zhì)生成） 思考： CH3CHOHCH3 ? H (氧化 ) CH3— C— CH3 O 丙酮 三、酮類 定義： 通式： 化學(xué)性質(zhì)： 醛與酮關(guān)系： 醇氧化成醛、酮規(guī)律： 由羰基跟兩個(gè)烴基相連的化合物 R— C— R′ O 分子式通式： CnH2nO 可加氫還原為相應(yīng)的醇 。 但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ,不與新制 Cu(OH)2懸濁液反應(yīng) (可用于鑒別酮與醛 ) 同碳原子數(shù)的醛和酮互為同分異構(gòu)體 ① 羥基位于端點(diǎn)的醇氧化生成 醛 。 ② 羥基不位于端點(diǎn)的醇氧化生成 酮 。 三、醛的同分異構(gòu)現(xiàn)象 除本身的碳架異構(gòu)外，醛與酮、烯醇、環(huán)醇互為同分異構(gòu)體 如： C3H6O CH3CH2CH O CH3CCH3 O CH2=CHCHOH OH CH2=CCH3 OH
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