【總結(jié)】高中化學(xué)課件氨銨鹽復(fù)習(xí):一、氨氣1、強極性鍵構(gòu)成的極性分子3、還原性(N處于最低價態(tài)-3)2、能與酸反應(yīng),形成配位鍵(孤對電子)二、銨鹽1.銨鹽的結(jié)構(gòu)銨鹽均為離子化合物用電子式表示出NH3形成NH4+的形成過程高中化學(xué)課件氨銨鹽2.銨鹽的物理性質(zhì)?銨鹽均為無
2024-11-19 16:32
【總結(jié)】共價鍵什么是化學(xué)鍵?物質(zhì)的所有原子間都存在化學(xué)鍵嗎?回顧:1、定義:原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,叫做共價鍵。3、成鍵元素:一般為非金屬與非金屬類型:共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵2、本質(zhì):共用電子對4、共價鍵特征:飽和性方向性6、用電子式表示共價鍵的
2024-11-17 18:00
【總結(jié)】第九章鹵代烴學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)內(nèi)容概述鹵代烴的分類、命名及同分異構(gòu)現(xiàn)象鹵代烷的物理性質(zhì)鹵代烷的化學(xué)性質(zhì)親核取代反應(yīng)歷程消除反應(yīng)反應(yīng)歷程鹵代烯烴和鹵代芳烴鹵代烴的制法學(xué)習(xí)要求:1、了解鹵代烴的分類、同分異構(gòu)、命名和物理性質(zhì)。2、掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)及不同鹵代烴活性的差異
2024-11-17 14:50
【總結(jié)】第一課時第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么?鹽酸,NaOH溶液,NaCl固體,石墨,NaCl溶液、蔗糖溶液,熔融NaCl,酒精溶液,Cu.1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動的電子2、鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動的離子NaCl在水中溶解和電離的過程圖
2024-11-18 01:30
【總結(jié)】金屬的冶煉知識要點1、金屬冶煉3、煉鐵4、生鐵和鋼2、還原反應(yīng)自然界中的金屬大多以什么形式存在呢?主要存在在那里呢?赤鐵礦(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4)黃鐵礦(FeS2)褐鐵礦(Fe2O3·nH2O)黃銅礦(CuFeS2
2024-11-18 15:34
【總結(jié)】(第一課時)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解晶體的典型特性,知道晶體結(jié)構(gòu)的基本單元----晶胞。2、知道金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的相互作用。3、能列舉金屬晶體的基本堆積模型,能用金屬鍵理論解釋金屬晶體的一些物理性質(zhì)。教學(xué)要點1、金屬鍵的定義2、金屬晶體定義及金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點教學(xué)難點1、金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點
2024-11-18 01:29
【總結(jié)】1?電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解23?一、電解的原理?1.定義:讓直流電通過或熔融的電解質(zhì),在兩個電極上分別發(fā)生反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。?2.裝置?電解池:將電能轉(zhuǎn)化為能的裝置。由、固體電極材料以及或熔融的電解質(zhì)組成??季V
2024-11-17 14:49
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)原理第一單元第一節(jié)電解(原創(chuàng))(1)2020-7-11學(xué)習(xí)目標(biāo):1、理解電極、陰極、陽極、電解及電極反應(yīng)式的概念;2、了解電解池的構(gòu)造,理解電解原理;3、會判斷陰陽極,會書寫本節(jié)所學(xué)的電極反應(yīng)式。復(fù)習(xí)回顧:1、物理學(xué)中電源的概念:
2024-11-18 23:18
【總結(jié)】第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時)金銀銅鋁合金觀看圖片并思考:?、概括金屬共同的物理性質(zhì)。。(以鐵為例說明)目標(biāo)展示1.了解金屬的發(fā)展史。2.了解金屬的存在與應(yīng)用。3.了解金屬的物理
2024-11-18 15:33
【總結(jié)】烴的含氧衍生物——羧酸和酯一、羧酸1.羧酸的定義、分類和性質(zhì)(1)定義:分子中由羧基與烴基相連的有機物。通式:R—COOH、飽和一元羧酸通式為CnH2nO2(n≥1)(2)羧酸的分類(3)性質(zhì):羧酸分子結(jié)構(gòu)中都有羧基官能團(tuán),因此都有酸性,都能發(fā)生酯化反應(yīng)。溫馨提示:酯化反應(yīng)中斷鍵規(guī)律是:羧脫羥基,醇脫氫,結(jié)合成酯還有水
【總結(jié)】烴的含氧衍生物2020年12月25日星期五羧酸酯第一課時醋酸乙酸CH3COOH一、羧酸1、定義:由烴基與羧基相連構(gòu)成的有機化合物。2、分類:烴基不同羧基數(shù)目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸CH3COOHCH2=CHCOOHC17
【總結(jié)】衢州第二中學(xué)任志強第二單元溶液的酸堿性(化學(xué)反應(yīng)原理)衢州第二中學(xué)任志強酸堿性與人類生活(化學(xué)反應(yīng)原理)一、溶液的酸堿性與水的電離平衡移動條件改變C(H+)與C(OH-)相對大小溶液酸堿性平衡移動方向C(H+)變化C(OH-)變化
【總結(jié)】金屬共同的物理性質(zhì):1、除Au、Cu外,大多數(shù)金屬呈銀白色AuCu金屬共同的物理性質(zhì):1、除Au、Cu外,大多數(shù)金屬呈銀白色2、有導(dǎo)電性金屬共同的物理性質(zhì):1、除Au、Cu外,大多數(shù)金屬呈銀白色2、有導(dǎo)電性3、有導(dǎo)熱性金屬共同的物理性質(zhì):1、除Au、Cu外,大多數(shù)金屬呈
2024-11-17 17:59
【總結(jié)】【聯(lián)想·質(zhì)疑】一位著名的有機化學(xué)家曾說過,假如讓一個有機化學(xué)家?guī)?0種有機化合物到荒島上獨自工作,他的選擇里一定會有醇。有了醇就可以合成多種多樣的有機化合物。酒精燃料酒精飲料化妝品防凍液茶葉藥皂漆酚CH3CH2OHCH3CHCH3OH乙醇2—丙醇苯酚
【總結(jié)】第2節(jié)醇和酚(一)一.教學(xué)內(nèi)容:第2節(jié)醇和酚(一)教學(xué)目的:1.能夠正確認(rèn)識醇和酚,學(xué)會對醇的命名。2.了解碳原子的級數(shù)及醇的分類。3.熟悉醇的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。4.能夠找出醇發(fā)生不同類型反應(yīng)的斷鍵點、反應(yīng)產(chǎn)物及類型。二.重點、難點:醇的化學(xué)性質(zhì)預(yù)習(xí)提示
2024-12-09 00:45