【導(dǎo)讀】1．物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳。是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變成固態(tài)的干冰?！般~綠”受熱后能分解，生成氧化。純凈物：只由一種物質(zhì)組成，如O2、N2、CO2、H2O等。SO2、NO2、CO，主要來(lái)自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力提倡植樹(shù)造林。溫可變成淡藍(lán)色液體和雪狀固體。發(fā)生裝置選擇的依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2+H2O═H2CO3；可用向上排空氣法收集CO2，驗(yàn)滿時(shí)用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。供給呼吸，故進(jìn)入枯井或山洞前要做燈火試驗(yàn)。附色素和異味）蒸餾。

　　

【正文】 成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的 微粒數(shù)比； (3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 常用于煉鐵的鐵礦石有三種： (1)赤鐵礦 (主要成分為 Fe2O3)； (2)磁鐵礦 (Fe3O4)； (3)菱鐵礦 (FeCO3)。 1煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（ 1）升溫、（ 2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽 和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 1水污染的三個(gè)主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)： (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大； (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??； (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 1 CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 1單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 2當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 1應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 1氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 1教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： (1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色 (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（ 3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 與 銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色： (1)硫酸銅晶體； (2)氫氧化銅沉淀； (3)硫酸銅溶液。 2過(guò)濾操作中有“三靠”： (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 2 三大氣體污染物： SO CO、 NO2 2酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 2取用藥品有“三不”原則： (1)不用手接觸藥品； (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 3古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 2可以直接加熱的 三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 2質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 2與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體： H CO、 CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。 2煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 ； 2濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化 2使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量取）、溶解 3生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素： O、 C、 H 3原子中的三等式：核電 荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)＝原子序數(shù) 3構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子 六、 、化學(xué)中的“一定”與“不一定” 化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 金屬常溫下不一定都是固體（如 Hg 是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如 Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如 NH4+、 OH）； 酸根也不一定是原子團(tuán) ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． （如 Cl 叫氫氯酸根） 緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化 學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。） 原子核中不一定都會(huì)有中子（如 H原子就無(wú)中子）。 原子不一定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 最外層電子數(shù)為 8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是 8。（第一層為最外層 2個(gè)電子） 具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 （因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子 所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子 ． ． ． ． （一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。 1（ 1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（ 2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）（ 3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（ 4） 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 S． 一定大于 ． ． ． ． W． 。 1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng) (例如 :一氧化碳還原氧化鐵等 )。 但一定有元素化合價(jià)的改變。 1分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。（ 注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià) ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．的變化 ． ． ． ） 1單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。 1同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如 NH4NO3 （前面的 N為 3價(jià)，后面的 N為 +5價(jià)） 1鹽的組成中不一定有金屬元素，如 NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如 H+、 NH4+。在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的 是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物； 鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如 NH4NONH3 H2O）；酸組成可能含金屬元素（如： HMnO4 叫高錳酸）， 但所有物質(zhì)組成中都一定含非 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．金屬元素 ． ． ． ． 。 1鹽溶液不一定呈中性。如 Na2CO3溶液顯堿性。 1 酸式鹽的溶液不一定顯酸性 （即 PH不一定小于 7），如 NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（ NaHSO4 =Na++H+ +SO42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸 。 1 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如： H2SO NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液） 堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如： NaOH、 Na2CO NaHCO3溶液都顯堿性，而 Na2CONaHCO3為鹽 。 堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 OH的溶液） 2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 （如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即 HMnO4）；記住：堿性氧化物中只 K2O、 Na2O、 BaO、 CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。 2 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如 Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O、 CO、NO）。 ★常見(jiàn)的酸性氧化物： CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（ SiO2）不溶于水 。 2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 2所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類(lèi)型，不屬基本反應(yīng)的有：① CO 與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化 物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。 2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯 +2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。 2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重” 2凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。 3凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如 K、 Ca、 Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反 應(yīng)是最為激烈的。 如 Na加入到 CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑； 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 。 2凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。 2制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度 . 書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫(xiě)在左邊。如 NH3 、 CH4 3 5g某物質(zhì)放入 95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于 5%。 可能等于 5%，如 NaCl、 KNO3 等；也可能大于 5%，如 K2O、 Na2O、 BaO、 SO3 等；也可能小于 5%，如結(jié)晶水合物以及 Ca(OH)2 、 CaO 等。 ?相同條件下， CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 基 本實(shí)驗(yàn) 1．試管：該儀器是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用最廣泛的儀器。 （ 1）主要用于少量物質(zhì)的溶解或發(fā)生反應(yīng)的儀器，也常用于制取或收集少量氣體。 （ 2）實(shí)驗(yàn)時(shí)盛放液體量不能超過(guò)試管容積的 1/3，以防振蕩或加熱時(shí)濺出。 （ 3）用試管夾或者鐵夾固定時(shí)，要從試管底部向上套入并夾持在離管口 1/3的部位。 （ 4）試管是可用燈焰直接加熱的儀器 2．酒精燈：是實(shí)驗(yàn)室中最常用的加熱儀器。 （ 1）實(shí)驗(yàn)所盛酒精量不能超過(guò)容積的 2/3，也不能少于 1/4； （ 2）使用時(shí)要用燃著的火柴點(diǎn)燃酒精燈，嚴(yán)禁用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈； （ 3）向酒精燈內(nèi)添加酒精應(yīng)該用漏斗，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，以防發(fā)生火災(zāi)； （ 4）加熱時(shí)要用溫度最高的外焰加熱，不能將燈芯與玻璃儀器接觸；（做木條燃燒實(shí)驗(yàn)） （ 5）加熱完畢要用燈帽蓋滅火焰，不可用嘴吹滅。 3．托盤(pán)天平和砝碼： （ 1）托盤(pán)天平一般用于粗略量取固體物質(zhì)質(zhì)量，它的精確度為 ； （ 2）是用托盤(pán)天平前，先調(diào)零，然后在左右兩盤(pán)放大小相同的紙，如果稱(chēng)量的物體易潮解或有腐蝕性，應(yīng)該用玻璃器皿稱(chēng)量，如小燒杯，表面皿等； （ 3）稱(chēng)量時(shí)候要遵循“左物右碼”的原則（ m 左 ＝ m 右 ＋ m 砝碼 ）； （ 4）取用砝碼的時(shí)候，絕對(duì)不能用手拿放，應(yīng)該用鑷子，防治砝碼沾污腐蝕變質(zhì)。 4．量筒 （ 1）量筒一般用于粗略量取一定體積液體的儀器 （ 2）選取量筒時(shí)，量筒的容積應(yīng)該大于并且盡量接近于所要量取液體的體積，盡量減少誤差； （ 3）量筒讀數(shù)應(yīng)該使視線與液體的凹液面最低點(diǎn)保持水平；在量取液體時(shí)，若俯視量筒則讀出數(shù)據(jù) 大于實(shí)際液體體積，即取用液體的體積偏小，若仰視量筒，則讀出的數(shù)據(jù)小于實(shí)際液體的體積，即取用的液體的體積偏大； （ 4）量筒不能加熱，不能量取溫度過(guò)高的液體，也不能作為化學(xué)反應(yīng)和配置溶液的容器； （ 5）量筒沒(méi)有零刻度線。 然后介紹幾種化學(xué)基本操作規(guī)范： 5．固體藥品的取用： （ 1）固體藥品一般保存在廣口瓶中，堿性的固體一般用軟木塞代替玻璃塞； （ 2）取用塊狀固體或者顆粒較大的固體時(shí)，一般使用鑷子，把容器橫放，把藥品放入容器口后，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，以免打破容器； （ 3）取用粉末狀固體或者顆粒小的固體時(shí)，一 般使用藥匙或者紙槽，把試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或者紙槽）小心的送到試管底部，然后使試管慢慢豎直起來(lái)，讓藥品全部落到底部，以避免藥品沾到管口和管壁上； （ 4）如果沒(méi)有指明具體取用量，固體藥品一般取用蓋滿試管底部即可。 6．液體藥品的取用： （ 1）液體藥品一般保存在細(xì)口瓶中，堿性溶液一般用橡皮塞代替玻璃塞； （ 2）取用較大量液體時(shí)，可以用傾倒法，具體方法：取下瓶塞，倒放在桌子上，傾倒液體時(shí)，瓶口要緊挨著試管口，緩慢地倒入液體，拿細(xì)口瓶?jī)A倒液體時(shí)，細(xì)口瓶的標(biāo)簽一定要靠在手心處，以防液體腐蝕標(biāo)簽，倒完液體后，應(yīng) 立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處； （ 3）取用少量的液體，還可以用膠頭滴管。 （ 4）取用一定量的液體時(shí)，一般用量筒量取體積 7．固體加熱方法： （ 1）為了防止生成的水倒流而使試管底部破裂，在加熱固體時(shí)候，一般試管口向下傾斜； （ 2）在加熱固體時(shí)，一定要預(yù)熱（左右移動(dòng)試管），然后將外焰固定在固體下方加熱。 8．廢液的處理 （ 1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的廢液，應(yīng)該倒入指定的容器中集中處理； （ 2）取用過(guò)多的藥品，能放回試劑瓶，應(yīng)該放入回收瓶中，集中處理。 9．儀器的洗滌 洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水珠，也不成股流 下（即形成水膜），則表明儀器已經(jīng)洗滌干凈。 化學(xué)方程式 一 .物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （ 1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： ： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO