【文章內(nèi)容簡介】 瓶口有白霧 氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴 ) 吸水性 脫水性 強氧化性 腐蝕性 用途 ① 金屬除銹 ② 制造藥物 ③ 人體中含有少量鹽酸，助消化 ① 金屬除銹 ② 濃硫酸作干燥劑 ③ 生產(chǎn)化肥、精煉石油 酸的通性 （具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是 H+） （ 1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （ 2）金屬 + 酸（不包括硝酸和濃硫酸） → 鹽 + 氫氣 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （ 3）堿性氧化物 +酸 → 鹽 +水 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （ 4）酸 +堿 → 鹽 +水 HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O （ 5）酸 +鹽 →新 酸 +新 鹽 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2HCl 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 色態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ① 氫氧化鈉固體作干燥劑 ② 化工原料：制肥皂、造紙 ③ 去除油污：清潔劑中含氫氧化鈉 ① 工業(yè)：制漂白粉 ② 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③ 建筑： 堿的通性 （具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是 OH） （ 1） 堿溶液 與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 （ 2）酸性氧化 物 +堿 → 鹽 +水 CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （ 3）堿 +酸 → 鹽 +水 2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （ 4）堿 +鹽 →新 堿 +新 鹽 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4 注：（ 1）（ 2）（ 4）只適用于可溶性堿。 注： ① 難 溶性 堿 受 熱易 分 解（ 不 屬 于堿 的 通性 ）， 如 Cu(OH)2 Δ CuO+H2O 2Fe(OH)3 Δ Fe2O3+3H2O；②常見沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ， 注 ： AgCl↓和 BaSO4↓既不溶于水，又不溶于酸。 ③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 定 義 凡能與堿反應生成鹽和水的 氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的 氧化物 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧 化物 化 學 性 質(zhì) ① 大多數(shù)可與水反應生成酸 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 ① 少數(shù)可與水反應生成堿 Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO +H2O==Ca(OH)2 ② 酸性氧化物 +堿 → 鹽 +水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓ +H2O (不是復分解反應 ) ② 堿性氧化物 +酸 → 鹽 +水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O (是復分解反應 ) 7． 幾 種酸 、 堿 、 鹽的檢驗方法 物質(zhì) 試劑 現(xiàn)象 酸（ H+） 紫色石蕊試液 變紅 藍色石蕊試紙 變紅 活潑金屬 /碳酸鹽 有氣體生成 難溶性的金屬氧化物 /堿 固體溶解 堿 (OH— ) 紫色石蕊試液 ， 紅色石蕊試紙 變藍 無色酚酞試液 變紅 可溶性的鎂鹽 /銅鹽 /鐵鹽 生成白 /藍 /紅褐色沉淀 碳酸鹽 （ CO32— ） 鹽酸，澄清石灰水 生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁 可溶性碳酸鹽 鹽酸，澄清石灰水 生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁 氯化鈣溶液 /可溶性鋇鹽 /氫氧化鋇 白色沉淀 銨鹽（ NH4+） 濃 NaOH溶液或熟石灰，紅色石蕊試紙 產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，能使 濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 Cl— ① AgNO3 ② HNO3 白色沉淀不溶解 SO42— ① BaCl2 ② HNO3 白色沉淀不溶解 中和反應 溶液酸堿度的表示法 —— pH （ 1）定義： 酸與堿作用 生成鹽和水的反應 （ 2）應用： ① 改變土壤的酸堿性 ② 處理工廠的廢水 ③ 用于醫(yī)藥 （ 3）溶液酸堿度的表示法 —— pH ① 0 ７ 14 酸性增強 中性 堿性增強 ② pH 的測定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在 pH 試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的 pH（ 讀數(shù)為整數(shù) ） ③ 酸雨：正常雨水的 pH 約為 （因為 CO2+H2O=H2CO3）， pH 的雨水為酸雨。 常見的鹽 定義：能解離出金屬離子 (或 NH4+)和酸根離子的化合物 物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途 氯化鈉 NaCl 食鹽 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大 ① 作調(diào)味品 ② 作防腐劑 ③ 消除積雪（降低雪的熔點） ④ 農(nóng)業(yè)上用 NaCl溶液來選 種 ⑤ 制生理鹽水（ % NaCl溶液） 碳酸鈉 Na2CO3 純堿（水溶液呈堿性、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 玻璃、造紙、紡織、洗滌、 食品工業(yè)等 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體， 易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過多；干粉滅火器滅火 硫酸銅 CuSO4 無水硫酸銅 白色晶體，遇水變 藍，可檢驗水 配制波爾多液、煉銅 CuSO4 5 H2O 膽礬、藍礬 藍色晶體， 易溶于水 備注 ① 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。 ② 碳酸鈉從溶液中結 晶析出時，為 Na2CO3 10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿，在空氣中易風化而變成粉末（化學變化）。 ③ 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 精鹽提純 —— 去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 ① 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) ② 實驗儀器 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺（帶鐵圈）蒸 發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 1鹽的化學性質(zhì) ① 金屬 1+鹽 1（可溶）→金屬 2 +鹽 2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ② 酸 1+鹽 1→酸 2 +鹽 2 HCl+ AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4↓ ③ 鹽 1+堿 1→鹽 2+堿 2 CuSO4+ Ca(OH)2= CaSO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH(制備氫氧化鈉 ) ④鹽 1+鹽 2→鹽 3+鹽 4 NaCl+ AgNO3= AgCl↓ +NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓ +2NaCl 1酸、堿、鹽的溶解性 ① 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶） ② 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 ③ 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除 AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶； 硫酸鹽除 BaSO4難溶， Ag2SO CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注： BaSO4↓ 、 AgCl↓ 既不溶于水，也不 溶于酸。 1化學肥料 （ 1） 農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構； （ 2） 化學肥料 ① 氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃 含 N 量 使用注意事項 NH4HCO3 % 易分解，施用時深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用， NH4NO3 35% 易爆，結塊不可用鐵錘砸 (NH4)2SO4 % 長期使用會使土壤酸化、板結 NH4Cl % CO(NH2)2 % 有機肥料，含氮量高 “跑肥”： NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑ +H2O ② 鉀肥作用：常用鉀肥： KCl、草木灰（主要成分為 K2CO3，呈堿性）、 K2SO4 ③ 磷肥作用：常用磷肥：磷礦粉 Ca3(PO4)2 、過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和 CaSO4 ④ 復合肥：含 N、 P、 K 中的兩種或三種， KNO NH4H2PO (NH4)2 HPO4 1使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響 ① 土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì) ② 大 氣污染： N2O、 NH H2S； ③引起水體污染 ： N、 P 過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象 第八章 食品中的有機化合物 一、有機化合物： 含碳的化合物， 不包括 CO、 CO2 和 Na2CO CaCO3等碳酸鹽。 生活中常見的有機物： CH4（最簡單、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、 C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、 C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等 有機物： ① 小分子如： CH C2H5OH、 CH3COOH、 C6H12O6 等； ② 有機高分子化合物（相對分子 質(zhì)量很大）如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素等。 六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被直接吸收） 二、蛋白質(zhì) 功能：是構成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。 存在：①動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 ②植物的種子（如花生、大豆） 構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成 人體蛋白質(zhì)代謝 攝入 胃腸道 尿素 + CO2 + H2O，放出熱量 氧化 酶 淀粉酶 麥芽糖酶 蛋白質(zhì) 人體 氨基酸 水解 人體所需各種蛋白質(zhì) 幾種蛋白質(zhì) (維持生長發(fā)育，組織更新 ) （ 1）血紅蛋白：由血紅素 (含 Fe2+)和蛋白質(zhì)構成；作用：運 輸 O2 和 CO2 的 載體，血紅蛋白 + O2 氧合血紅蛋白； CO中毒機理：血紅蛋白與 CO結合能力比與 O2 結合能力強200 倍，導致缺氧而死。吸煙危害： CO、尼古丁、焦油等均有毒。 （ 2）酶：生物催化劑 特點：高效性、選擇性、專一性 例 ：淀粉 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖） 蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結構，使其變質(zhì)。引起變質(zhì)的因素：①物理：高溫、紫外線等②化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽 （ Ba2+、 Hg2+、 Cu2+、 Ag+等 ）等。應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。體積分數(shù) 70~75%的酒精溶液醫(yī)療上殺菌消毒。 三 、糖類 由 C、 H、 O 三種元素組成，又叫碳水化合物， 是生命活動的主要供能物質(zhì)。 常見的糖 ： ① 淀粉（ C6H10O5） n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。 （ C6H10O5） n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中） ② 葡萄糖 C6H12O6（人體可直接吸收的糖） 呼吸作用 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O ③ 蔗糖 C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 白糖、冰糖、紅 糖中的主要成分是蔗糖 四、油脂 分類：①植物油脂：油 ②動物油脂：脂肪 功能：提供和儲存大量能量 、脂肪：維持生命活動的備用能源 五、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。 存在：水果、蔬菜等