【正文】 （ 2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。 溶液的組成 ：（ 1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。 乳化作用 。 懸濁液 ：固體小顆粒懸浮在液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，如泥土分散到水中。 第六章 溶解現(xiàn)象 溶解 ：物質(zhì)以分子或離子形式均勻地分散到另一種物質(zhì)的過程，叫做物質(zhì)的溶解。 （ 4）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護膜，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍等；③制成不銹鋼。 三．鋼鐵銹蝕條件是： ① 與 O2接觸 ②與 水接觸 ★ 在有 酸或鹽 存在的條件下，會加速鋼鐵生銹（鐵銹的主要成分： Fe2O3）。 目的是為了盡可能的排盡試管中的空氣，防止造成爆炸。請你從多角度分析這幾種礦石哪些不適合用來煉鐵。 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合 金 形狀記憶 金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅 : 成分 含碳量 2%~% 含碳量 %~2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 金屬的化學(xué)性質(zhì) （ 1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2══ 2Al2O3 3Fe+2O2══ Fe3O4 2Cu+O2═ 2CuO （ 2）較活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣 Fe+H2SO4══ FeSO4+H2↑ 2Al +6HCl══ 2AlCl3+3H2↑ Cu 不與鹽酸反應(yīng) （ 3）金屬 1 + 鹽 1 →金屬 2 +鹽 2（ 活潑金屬置換不活潑金屬 ） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理 )， Cu+2AgNO3══ 2Ag+Cu（ NO3） 2 ★ 單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的都是 +2 價的亞鐵 。 第五章 金屬與礦物 金屬材料 （ 1）金屬的物理性質(zhì)： ① 常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤； ② 大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）； ③ 有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。 化石燃料 ：（ 1）煤：也叫煤炭，“ 工業(yè)的糧食 ”，復(fù)雜的混合物，主要元素為碳；（ 2）石油：“ 工業(yè)的血液 ”，復(fù)雜的混合物，主要元素為碳、氫；（ 3）天然氣：“ 西氣東輸”的燃料，主要成分為甲烷（ CH4）。（ 3）物質(zhì)質(zhì)量守恒：反應(yīng) A+2B══ C+2D，現(xiàn)有 5gA與 10g B 恰好完全反應(yīng)生成 8 g C，則 生成 D 的質(zhì)量為 5+10─8=7 g。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時都 有可能 發(fā)生爆炸。 C + O2═══ CO2；（ 2） 當 氧氣不充足 時，可燃物不完全燃燒，放出熱量少，不僅浪費燃 料，還會產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體和碳黑污染環(huán)境。 化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) ： Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù) = %70%100316256 256%100OFeMr 2FeAr 32 ????? ???? ）（ ）（ NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù) = %35%100316144114 214%100NONHMr 2NAr 34 ??????? ???? ）（ ）（ 第四章 燃燒 燃料 燃燒的條件 ：（ 1）物質(zhì)具有可燃性；（ 2）可燃物與氧氣接觸；（ 3）溫度達到著火點。 (3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的最外層電子數(shù)。 原子結(jié)構(gòu) ：（ 1）原子核：居于原子中心，體積極小但質(zhì)量相當于整個原子質(zhì)量。（家庭中常用加熱煮沸的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水 —— 化學(xué)變化 ） 1水的凈化 ：（ 1）靜置；（ 2）明礬凈水（明礬能吸附水中懸浮的雜質(zhì)使其沉降）；（ 3）過濾（把固體和液體分開：一貼、二低、三靠；儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯）。 1 CO2 與人體健康 ： CO2 無毒，當空氣中含量達到一定濃度對人體有害， 因為 CO2 不能燃燒的現(xiàn)象 燃燒的化學(xué)方程式 木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱 C+ O2══ CO2 硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 S +O2 ══ SO2 磷在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙 4P + 5O2══ 2P2O5 鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 3Fe + 2O2══ Fe3O4 蠟燭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁 石蠟 +氧氣 ═══二氧化碳 +水 通電 點燃 供給呼吸，故進入枯井或山洞前要做 燈火試驗 。（如何比較二氧化碳和甲烷的溫室效應(yīng)能力？ [注意設(shè)計實驗時對變量的控制 ]） 二氧化碳的物理性質(zhì) ： 通常狀況下， CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫可變成無色液體和無色固體（干冰）。（物理變化） 氧氣的實驗室 制法 ：（ 1） 2KMnO4═══ K2MnO4+ MnO2 + O2↑ ； （ 2） 2H2O2 ═══ 2H2O + O2 ↑ 。為了防治大氣污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力提倡植樹造林。“銅綠”受熱后能分解，生成氧化銅、水和二氧化碳 [Cu2(OH)2CO3==2CuO + CO2↑ + H2O]。 5．吸煙有害健康： 吸煙的主要有毒物質(zhì)焦油（含有多種致癌物質(zhì)，苯并芘等）、煙堿（尼古丁 Nicotine，成癮性）、一氧化碳（心血管衰竭） 6．化肥的合理施用及存放 實驗：碳酸氫銨的受熱分解（應(yīng)該放在避光陰暗處，密封保存） 現(xiàn)象：固體變少，有刺激性氣味，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變混濁，在試管口有液體 NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O + CO2 ↑ 7．化學(xué)指導(dǎo)人類合理利用資源 （在自然資源方面的應(yīng)用） （ 1）合理利用的保護水資源的問題（污水凈化，海水淡化） （ 2）鋼鐵的合理使用 （增強性能，延長壽命） 實驗：在鹽水中的鐵生銹實驗； 現(xiàn)象：鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)，紅色水柱上升 （ 3）白色污染問題（可降解塑料） （ 4）全球變暖問題（溫室效應(yīng)，植樹造林，控制二氧化碳的排放量） （ 5）臭氧層空洞（氟里昂） （ 6）酸雨（二氧化硫等酸性氣體的排放，使用清潔能源） 實驗：含硫火柴的燃燒 現(xiàn)象：有刺激性氣味，并且一段時間后，紅色高錳酸鉀溶液褪色 用木條做對比試驗，高錳酸鉀溶液沒有變化 8． 研究“銅綠”性質(zhì)的有關(guān)實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 1．“銅綠”和鹽酸作用 產(chǎn)生大量 氣泡，并且看到“銅綠”溶解形成藍色溶液。 2．化學(xué)變化 ：生成了其他物質(zhì)的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。 3． 物理性質(zhì)： 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等。 銅綠能與鹽酸作用形成二氧化碳，氯化銅和水。 第二章 我們身邊的物質(zhì) 空氣的成分 (按體積算 )： N2 78% , O2 21% , CO2 % ,稀有氣體 %,雜質(zhì) %. 混合物 ：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金。（工業(yè)上“固硫”常使用生石灰或石灰石） O2的物理性質(zhì) ：通常狀況下， O2 是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，不易溶于水，降溫可變成淡藍色液體和雪狀固體。（可用排水法收集 O2 ，因為 O2不易溶于水） 發(fā)生裝置選擇的依據(jù)： 反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件； 氣體收集裝置的選擇依據(jù)： 生成物的溶解性、密度、是否與空氣反應(yīng)、是否與水反應(yīng) 二氧化碳在自然界的循環(huán) ：（ 1）產(chǎn)生途徑：人、動植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃燒，動植物遺體的分解；（ 2）消耗途徑：綠色植物的光合作用，海洋的吸收作用。 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)： （ 1） CO2能使紫色石蕊試液變紅： CO2 + H2O ═ H2CO3 ； 加熱上述紅色液體會恢復(fù)為紫色，因為碳酸不穩(wěn)定易分解： H2CO3 H2O + CO2↑ （ 2） CO2 能使澄清石灰水變渾濁： CO2 + Ca（ OH） 2 ═ CaCO3↓ + H2O ，該反應(yīng)可用于CO2 氣體的檢驗 。 1電解水 ：負極氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰（ H2） ， 正極氣體能使帶火星木條復(fù)燃（ O2）， 體積比為 2 ∶ 1 ， 2H2O═══ 2 H2 + O2↑ ， 2 H2 + O2══ 2H2O （ 氫氣體積和氧氣體積比大于 2:1。（ 4）活性炭（吸附色素和異味）（ 4）蒸餾。它雖小，還可分為帶正電質(zhì)子和不帶電的中子。 相對分子質(zhì)量 ： ”分 子中各原子相對原子質(zhì)量的總和 ”或 ”質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 ”。 滅火的方法 ：（ 1）移走可燃物；（ 2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）；（ 3）降低可燃物的溫度至著火點以下（如房屋著火時消防隊員用高壓水槍滅火）。 2C + O2═══ 2CO 。（也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）。 質(zhì)量守恒定律中所隱含的“六個一定不改變”、“兩個一定改變”、“兩個可能改變”： （ 1）“六個一定不變”：①元素種類；②元素質(zhì)量；③參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成 點燃 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；④原子種類；⑤原子數(shù)目；⑥原子質(zhì)量。它們既是 燃料 又是重要的 化工原料 ，簡單燃燒既浪費資源，又會產(chǎn)生二氧化碳而引發(fā)溫室效應(yīng)，產(chǎn)生熱污染，釋放 SO CO 等有毒氣體和粉塵污染環(huán)境。 （ 2）金屬之最： ① 鋁：地殼中含量最多的金屬元素 ② 鈣：人體中含量最多的金屬元素 ③ 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁 銅） ④ 鉻：硬度最高的金屬 ⑤ 銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅 金 鋁） ⑥ 鎢：熔點最高的金屬 ⑦ 汞：熔點最低的金屬 （ 3）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ★ 置換反應(yīng)：單質(zhì) 1+化合物 1══ 單質(zhì) 2+化合物 2 金屬資源的保護和利用 1．煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 鐵礦石：主要有赤鐵礦 Fe2O磁鐵礦 Fe3O菱鐵礦 FeCO黃鐵礦 FeS2 高溫 焦炭：主要作用是提供熱量和產(chǎn)生還原劑 CO； 石灰石：主要作用是造渣，除去鐵礦石中 SiO2等雜質(zhì)。 分析：根據(jù)化學(xué)式的計算，黃鐵礦及菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分數(shù)都較小，并且黃鐵礦中含有硫元素，在煉鐵的過程中，很有可能形成二氧化硫氣體，排放到空氣中引起空氣污染。 反應(yīng)后，先撤走酒精燈，等固體冷卻后再停止通一氧化碳。 ★ 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。（ 5）金屬資源的保護和利用：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物； ④尋找金屬的代用品。有些物質(zhì)溶于水放熱， 如 NaOH、 CaO、 濃 H2SO4 ；有些物質(zhì)溶于水吸熱，如 NH4NO KNO3 ；還有些物質(zhì)溶于水無明顯溫度變化，如 NaCl 。 乳濁液 ：小液滴分散到液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，植物油分散到水中?；蚓凭?) 水溶液的特性 ；（ 1）冰點的降低：在嚴寒的冬季，水易結(jié)冰而醬油和食醋不會結(jié)冰；用食鹽可以融化道路上的積雪。它既可以是固體（如食鹽水中的食鹽）， 也可以為液體（如酒精水溶液中的酒精）或氣體（如鹽酸中的氯化氫、氨水中的氨氣）。若不再溶解，為則飽和溶液。 四要素 ：①一定溫度；② 100g溶劑；③達到飽和狀態(tài)；④單位：克。 ② P 點的的含義 在該溫度時， A和 C 的溶解度相同。 ⑥ 從 B溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （ 2）影響因素：①氣體性質(zhì)②溫度越高，氣體溶解度越?、蹓簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大 1混合物的分離 ①過濾法：分離可溶物 + 難溶物②結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如 NaCl（海水曬鹽） （實驗步驟） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如 KNO3） （實驗步驟） 第七章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽 酸、堿、鹽的組成 80 注： ① 難 溶性 堿 受 熱易 分 解（ 不 屬 于堿 的 通性 ）， 如 Cu(OH)2 Δ CuO+H2O 2Fe(OH)3 Δ Fe2O3+3H2O；②常見沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ， 注 ： AgCl↓和 BaSO4↓既不溶于水，又不溶于酸。 常見的鹽 定義：能解離出金屬離子 (或 NH4+)和酸根離子的化合物 物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途 氯化鈉 NaCl 食鹽 白色粉末，水溶液有咸味，