【導(dǎo)讀】2020-2020學(xué)年山東省青島市膠州市九年級（下）期中化學(xué)試卷。1．下列有關(guān)化學(xué)變化的說法正確的是（）。A．從海水中獲得物質(zhì)都需經(jīng)過化學(xué)變化。B．用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬發(fā)生了化學(xué)變化。C．石油分餾得到汽油、煤油、柴油等屬于化學(xué)變化。D．潮濕的衣服被曬干了是化學(xué)變化。2．如圖所示的實(shí)驗操作不正確的是（）。鐵絲在氧氣中燃燒B．。3．某同學(xué)體內(nèi)缺少維生素，該同學(xué)飲食中需適量增加的食物是（）。A．空氣中含量最多的單質(zhì)是氮?dú)?。B．按目前測定，海水中含有的化學(xué)元素有80多種。D．防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑。D．甲醛中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%. A．t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。B．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3. C．將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)。甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成

　　

【正文】 氧氣，要注意配平；故答案為：分液漏斗； 2H2O2 2H2O+O2↑ ； （ 2） B裝置正放桌面，用于收集 A生成的 O2，則 a接 b，因為氧氣的密度比空氣大；若 B裝滿水，用于收集 A生成的 H2，則 a接 c，因為氫氣的密度比水小，故答案為： b； c； （ 3）實(shí)驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化 碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗，可以用濃硫酸干燥，要先檢驗再干燥，檢驗和干燥都要長管進(jìn)短管出；故答案為： CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O；濃硫酸； 28． A、 B、 C、 D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，在一定條件下四種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D ． （ 1）若 A是硫酸， B是氫氧化鈉，該反應(yīng)的基本類型是 復(fù)分解 反應(yīng)． （ 2）若 A、 C均是含同種元素的非金屬氧化物，且 A有毒性， D能被磁鐵吸引． ①C 的固體俗稱 干冰 ； D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的 導(dǎo)熱 性． ② 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ．（寫出一個符合題意的即可） （ 3）若 A、 C都是金屬單質(zhì)， B、 D都是鹽，請寫出一個符合要求的化學(xué)方程式： Fe+CuSO4═Cu+FeSO 4（或其他合理答案） ，該反應(yīng)說明金屬活動性： A ＞ （選填 “ ＜ ”或 “ ＞ ” ） C． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；金屬活動性順序及其應(yīng)用；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù)酸和堿反應(yīng)判斷反應(yīng)類型； （ 2）根據(jù) A、 C均是含同種元素的非金屬氧化物，且 A有毒性，因此 A是一氧化碳， C是二氧化碳， D能被磁鐵吸引，因此 D是鐵進(jìn)行分析； （ 3）根據(jù) A、 C是都是金屬單質(zhì)， B、 D都是鹽分析，可知是金屬和鹽溶液的反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式． 【解答】 解：（ 1） A是硫酸， B是氫氧化鈉，酸和堿反應(yīng)相互交換成分產(chǎn)生鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：復(fù)分解； （ 2） A、 C均是含同種元素的非金屬氧化物，且 A有毒性，因此 A是一氧化碳， C是二氧化碳， D能被磁鐵吸引，因此 D是鐵， ①C 是二氧化碳，固體俗稱干冰，因為鐵具有良好的導(dǎo)熱性，因此鐵合金可用于制作炊 具；故填：干冰；導(dǎo)熱； ② 在高溫下一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故填： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； （ 3） A、 C是都是金屬單質(zhì)， B、 D都是鹽分析，可知是金屬和鹽溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)特點(diǎn)是活動性強(qiáng)的 A金屬把活動性弱的 B金屬從其鹽溶液中置換出來，故填： Fe+CuSO4═Cu+FeSO 4（或其他合理答案）；＞． 29． A、 B、 C、 D為初中化學(xué)常見的化合物，它們是由 H、 C、 O、 Na、 Cl、 Ca中的兩種或三種元素組成，相對分子質(zhì)量均小于 100． （ 1）取少量 A的無色溶液，滴加石蕊試液，溶液呈藍(lán)色 ． A的水溶液顯 堿 性． （ 2）向上述溶液中通入足量的氣體 B，無渾濁現(xiàn)象，且反應(yīng)后溶液仍為藍(lán)色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ． （ 3）向（ 2）所得溶液中加入一定量 C的溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．過濾后，濾液仍為藍(lán)色．由此推斷， C物質(zhì)是 Ca（ OH） 2 （寫化學(xué)式），產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示） Na2CO3+Ca（ OH） 2=2NaOH+CaCO3↓ ； ． （ 4）向濾液中加入一定量 D溶液，沒有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液變?yōu)榧t色．由此推斷， D物質(zhì)是 HCl （寫化學(xué)式 ），最后得到的溶液中溶質(zhì)（指示劑除外）可能是 NaCl和 HCl；或 CaCl NaCl和 HCl （寫出所有可能）． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；酸堿指示劑及其性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 根據(jù)題意，能使石蕊試液呈藍(lán)色 A的水溶液呈堿性，由 H、 C、 O、 Na、 Cl、 Ca中的兩種或三種元素組成的物質(zhì)中顯堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣，碳酸鈉的相對分子質(zhì)量是 106大于 100，不符合題意．假設(shè) A是氫氧化鈉，能與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液仍呈堿性，與氫氧化鈣反應(yīng)的生成了碳酸鈣沉淀和氫氧 化鈉溶液，過濾后溶液仍呈堿性，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，則氣體 B為二氧化碳， C為氫氧化鈣， D為鹽酸，帶入題中驗證，符合題意．寫出有關(guān)的化學(xué)式或方程式． 【解答】 解：由題意可知，由 H、 C、 O、 Na、 Cl、 Ca中的兩種或三種元素組成的物質(zhì)中顯堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣，碳酸鈉的相對分子質(zhì)量是 106大于 100，不符合題意．假設(shè) A是氫氧化鈉，能與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液仍呈堿性，與氫氧化鈣反應(yīng)的生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，過濾后的溶液仍呈堿性，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)有氣泡生成．則氣體 B為二氧化碳， C為氫氧化鈣， D為鹽酸，帶入題中驗證，符合題意． 由以上推斷可知： （ 1） A的水溶液呈堿性； （ 2）向上述溶液中通入足量的氣體 B，無渾濁現(xiàn)象，說明 A溶液不是氫氧化鈣而是氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉仍顯堿性，使反應(yīng)后溶液仍為藍(lán)色，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （ 3）（ 2）中所得溶液中含有碳酸鈉溶液，加入一定量 C的溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．故溶液 C為氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后，濾液仍顯堿性，故溶液仍為藍(lán)色．化學(xué)方程式為 Na2CO3+Ca（ OH） 2=2NaOH+CaCO3↓ ； （ 4）向濾液中加入鹽酸溶液，沒有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中沒有碳酸鈉，氫氧化鈣可能有剩余；溶液變?yōu)榧t色，說明加入的鹽酸是過量的．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，因此最后得到的溶液中的溶質(zhì)可能是 NaCl和 HCl；還可能是 CaCl NaCl和 HCl 故答為： 1）堿． （ 2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． （ 3） Ca（ OH） 2 Na2CO3+Ca（ OH） 2=2NaOH+CaCO3↓ ；． （ 4） HCl NaCl和 HCl；或 CaCl NaCl和 HCl 30．某化學(xué)活動小組在一次實(shí)驗中進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗： 此時觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是（ 1） U形玻璃管左、右兩端均產(chǎn)生白色沉淀 ． 實(shí)驗后，小組同學(xué)充分振蕩 U形玻璃管，將 U形玻璃管內(nèi)的物質(zhì)過濾后，對濾液成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，進(jìn)行了進(jìn)一步的探究活動． 【提出問題】濾液中除 Na+外，還含有什么離子？ 【猜想與假設(shè)】 A同學(xué)：含有 OH﹣ 、 Cl﹣ 、 C032﹣ B同學(xué)：含有 OH﹣ 、 Cl﹣ 、 Ba2+ C同學(xué)：含有（ 2） OH﹣ 、 Cl﹣ （填離子符號） 【設(shè)計實(shí)驗】 B同學(xué)為了驗證自己的猜想，想取濾液于試管中，向其中滴加少量 的硫酸鈉溶液，若觀察到無明顯現(xiàn)象，即可證明自己的猜想不成立， A同學(xué)的猜想成立． 【評價與交流】請你評價 B同學(xué)的結(jié)論：（ 3） 不正確 （填 “ 正確 ” 或 “ 不正確 ” ），理由是（ 4） 入硫酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定不含鋇離子，所以 B同學(xué) “ 自己的猜想不成立 ” 的結(jié)論正確，但無法證明溶液中是否含有碳酸根離子；若離子的成分是氫氧根離子和氯離子，滴加硫酸鈉溶液時，也無明顯現(xiàn)象，所以 “A 同學(xué)的猜想成立 ” 的結(jié)論不正確； H2SO4 ． 【實(shí)驗探究】 C同學(xué)選擇了另一種試劑進(jìn)行實(shí)驗，最終確定了濾渡中的離子成分． 實(shí)驗步驟 實(shí) 驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論 取少量濾液，向其中加入（ 5） 適 量的（ 6） H2SO4 （填化學(xué)式） （ 7） 有氣泡產(chǎn)生 A同學(xué)猜想正確 【考點(diǎn)】 實(shí)驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 本題能使同學(xué)們體會到實(shí)驗探究的一般過程，通過實(shí)驗分析可知：如圖所示的實(shí)驗中，此時觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是： U形玻璃管左、右兩端均產(chǎn)生白色沉淀；猜想與假設(shè)中， C同學(xué)的猜想是：含有 OH﹣ 、 Cl﹣ ； B同學(xué)的結(jié)論不正確，因為加入硫酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定不含鋇離子，所以 B同學(xué) “ 自己的猜想不成 立 ” 的結(jié)論正確，但無法證明溶液中是否含有碳酸根離子；若離子的成分是氫氧根離子和氯離子，滴加硫酸鈉溶液時，也無明顯現(xiàn)象，所以 “A 同學(xué)的猜想成立 ” 的結(jié)論不正確；同學(xué)們經(jīng)過討論后一致認(rèn)為： B同學(xué)在驗證自己的猜想時，如果滴加硫酸溶液，既能驗證自己的猜想，也能確定濾液中的離子成分；通過上述實(shí)驗我們能夠總結(jié)出，在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中的離子成分時，一般應(yīng)加入適當(dāng)?shù)摹⑦m量的試劑，驗證溶液中可能存在的離子是否存在就可以確定溶液中的離子成分． 【解答】 解：（ 1）通過實(shí)驗分析可知：如圖所示的實(shí)驗中，此時觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是： U形玻璃管左、右兩端均產(chǎn)生白色沉淀；故答案為： U形玻璃管左、右兩端均產(chǎn)生白色沉淀； （ 2）猜想與假設(shè)中， C同學(xué)的猜想是：含有 OH﹣ 、 Cl﹣ ；故答案為： OH﹣ 、 Cl﹣ ； （ 3） B同學(xué)的結(jié)論不正確，因為加入硫酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定不含鋇離子，所以 B同學(xué) “ 自己的猜想不成立 ” 的結(jié)論正確，但無法證明溶液中是否含有碳酸根離子；若離子的成分是氫氧根離子和氯離子，滴加硫酸鈉溶液時，也無明顯現(xiàn)象，所以 “A 同學(xué)的猜想成立 ” 的結(jié)論不正確；同學(xué)們經(jīng)過討論后一致認(rèn)為： B同學(xué)在驗證自己的猜想時，如果滴加硫酸溶液，既能驗證自 己的猜想，也能確定濾液中的離子成分；故答案為：不正確；加入硫酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定不含鋇離子，所以 B同學(xué) “ 自己的猜想不成立 ”的結(jié)論正確，但無法證明溶液中是否含有碳酸根離子；若離子的成分是氫氧根離子和氯離子，滴加硫酸鈉溶液時，也無明顯現(xiàn)象，所以 “A 同學(xué)的猜想成立 ” 的結(jié)論不正確； H2SO4； 【實(shí)驗探究】取少量濾液，向其中加適量 H2SO4，有氣泡產(chǎn)生， A同學(xué)猜想正確． 答案： （ 1） U形玻璃管左、右兩端均產(chǎn)生白色沉淀； （ 2） OH﹣ 、 Cl﹣ ； （ 3）不正確； （ 4）入硫酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶 液中一定不含鋇離子，所以 B同學(xué) “ 自己的猜想不成立 ” 的結(jié)論正確，但無法證明溶液中是否含有碳酸根離子；若離子的成分是氫氧根離子和氯離子，滴加硫酸鈉溶液時，也無明顯現(xiàn)象，所以 “A 同學(xué)的猜想成立 ” 的結(jié)論不正確；H2SO4； 【實(shí)驗探究】 實(shí)驗步驟 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論 取少量濾液，向其中加入（ 5）適 量的（ 6） H2SO4 （填化學(xué)式） （ 7） 有氣泡產(chǎn)生 A同學(xué)猜想正確 31．某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成 100g溶液，將其全部加入到 100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液 中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是 ，將溶液蒸干，得到 ． 計算： （ 1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到 %）． 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算． 【分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量，最后求出加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】 解：生成二氧化碳的質(zhì)量為 100g+100g﹣ =； 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為 y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為 z Na2CO3 +H2SO4═Na 2SO4 +CO2↑+H 2O 106 98 142 44 x y z ， x= ， y= ， z= （ 1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： （ 2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=% 答：加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，原碳酸鈉樣品中碳酸鈉 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %．