河南省南陽市方城縣20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)12月聯(lián)考試題-資料下載頁
2024-11-16 15:30本頁面
【導(dǎo)讀】D．室溫下，將濃度為mol·L－1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H＋)/c均。反應(yīng)：2A＋B3C；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為mol·L－1。2K+N2+3O2==2KNO3ΔH3=ckJ·mol－1,則x為(). 6．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2L時(shí)，下列說法中正確是(). 9．鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH. A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。11．將K2SO4、Al23、KAl2三種鹽混合，溶解于硫酸酸化的水中，測得c＝。c(K＋)＝mol·L－1，假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H＋和SO42—，則溶液的pH為（）。B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，14．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為mol/L，
【正文】 g)＋ O2(g)===2CO2(g) Δ H＝－ 566 kJmol － 1 則 CH4與 O2反應(yīng)生成 CO和 H2的熱化學(xué)方程式為 ； （ 2）如下圖所示，裝置 Ⅰ 為甲烷燃料電池 (電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液 )，通過裝置 Ⅱ 實(shí)現(xiàn)鐵棒 上鍍銅。 ①a 處應(yīng)通入 (填 “ CH4” 或 “ O2” )， b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ； ② 電鍍結(jié)束后，裝置 Ⅰ 中溶液的 pH (填寫 “ 變大 ”“ 變小 ” 或 “ 不變 ” ，下同 )， 裝置 Ⅱ 中 Cu2＋ 的物質(zhì)的量濃度 ； ③ 若 將裝置 I中電解質(zhì)溶液換成硫酸溶液 ， 則在工作過程中 H+ 移向 電極（填“ a”或“ b”）， a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。 （ 3） ． 若將 ③ 生成的 （換算為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ） 通入 1L ，下列關(guān)系 正確 ． ． 的是 （ ） A． 233( ) ( ) ( ) ( ) ( )c N a c H c O H c H C O c C O? ? ? ? ?? ? ? ? B． 23 3 2 32 ( ) 3 [ ( ) ( ) ( ) ]c Na c CO c H CO c H CO? ? ?? ? ? C． 233( ) ( ) ( ) ( ) ( )c N a c H C O c C O c O H c H? ? ? ? ?? ? ? ? D． 23 3 2 32 ( ) ( ) ( ) 3 ( ) 2 ( )c O H c CO c H CO c H CO c H? ? ? ?? ? ? ? 五校聯(lián)考化學(xué)參考答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A C C A C C B 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C B B A C C B 17． （ 11分 ） ⑴ Zn＋ CuSO4=ZnSO4＋ Cu Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ （ 2分 ） ⑵ CuSO4與 Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu與 Zn 形成 Cu/Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 （ 2分） ⑶ Ag2SO4（ 1分） ⑷ 升高反應(yīng)溫度、 適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等 (任寫兩種即可 ) （ 2分） ⑸ ①30 （ 2 分） ② 當(dāng)加入一定量的 CuSO4后，生成的單質(zhì) Cu 會(huì)沉積在 Zn 的表面，降低了 Zn與溶液的接觸面積 （ 2分） 18.（ 12分） （ 1） ① （ 1分） ② 小 （ 1分） （ 2） 1/12 （ 2分） bd （ 2分） (3)ac （ 2分） (4) （ 1分） （ 1分） （ 5） C（ 2分） 19. （共 16分） I． (1)（ 1分） A－ ＋ H2O HA－ ＋ OH－ （ 2分） (2) molL － 1 （ 2分 ） (3) （ 2分） (4) （ 1分） (5)AD（ 2分） Ⅱ： ⑴ NH3H 2O NH4? ＋ OH– （ 2分） ；⑵ NH4Cl NH3H 2O； （ 2分） ⑶ c (Cl– ) ＞ c (NH4+)＞ c (H+)＞ c (OH– ) （ 2分） 20. （ 13分） （ 1） 2CH4(g) + O2(g) == 2CO(g) + 4H2(g) Δ H＝－ 46 kJmol － 1（ 2分） （ 2） ① CH 4（ 1分 ） 2H2O + O2 + 4e－ == 4OH－ （ 2分 ） ② 變小 不變 （ 各 1分 ） ③ b（ 1分 ） CH4 8e－ + 2H2O == CO2 + 8H+（ 2分 ） （ 3） BCD （ 3分 ）
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