河南省南陽市方城縣20xx-20xx學年高二化學12月聯(lián)考試題-免費閱讀
【正文】 L － 1 （ 2分 ） (3) （ 2分） (4) （ 1分） (5)AD（ 2分） Ⅱ： ⑴ NH3H 2O的電離方程式是 。L － 1 HA溶液與 mol (4) 相同溫度下，有恒容密閉容器 A和恒壓密閉容器 B，兩容器中均充入 1 mol N2和 3 mol H2，此時兩容器的體積相等。但當加入的 CuSO4溶液超過一定量時，生 成氫氣的速率反而會下降。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是 ( ) A．常溫時， BeCl2溶液 pH＞ 7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物 BeCl2 B．常溫時， Na2BeO2溶液 pH＜ 7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物 Na2BeO2 C． Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于 NaOH溶液 D． BeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強，說明 BeCl2一定是離子化合物 16． 某溫度 下的溶液中 c(H＋ )＝ 10xmol/L， c(OH－ )＝ 10ymol/L。Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。s － 1 ③ 平衡時物質(zhì) A與 B的轉(zhuǎn)化率相等 ④ 平衡時物質(zhì) B的濃度為 mol . 。L － 1mol － 1 , 則 x為 ( ) A． 3a+b－ c B． c3a－ b C． a+b－ c D． ca－ b 6．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如 下，下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A． A為電源正極 B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為： Cr2O2－7 ＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋ ===2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O C．陰極區(qū)附近溶液 pH降低 D．若不考慮氣體的溶解，當收集到 H2 L(標準狀況 )時， 有 0. 1 mol Cr2O2－7 被還原 7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A． pH=1的溶液中： Fe2＋ 、 NO3－ 、 Na＋ 、 SO42－ B．水電離出 的 c(H＋ ) ＝ 10－ 12mol/L的溶液 中： Ca2＋ 、 K＋ 、 Cl－ 、 HCO3－ C． c(H＋ )/c(OH－ )＝ 1012的 水溶液中： NH4＋ 、 Al3＋ 、 NO3－ 、 Cl－ D． c(Fe3＋ ) ＝ ： K＋ 、 ClO－ 、 SO42－ 、 SCN－ 8．密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體 A和 B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng) A (g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后， 只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。 H2O， c(NH4＋ )由大到小的順序是： ① ③ ② ④ B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后 pH = 7， 則 c (NH4+) c (Cl－ ) C． mol將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生 的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 (2) 某溫度下，若把 10 mol N2與 30 mol H2置于體積為 10 L 的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為 20％，則該溫度下反應(yīng)的 K= (可用分數(shù)表示 )。L － 1 NaOH溶液等體積 混合 ， 測得混合溶液中 ： c(Na＋ )c(A－ )， 則 (用 “” 、 “” 、 “ ＝ ” 或具體量填寫下列空白 )： (1)混合溶液中 c(H+)________ c(OH－ )。L － 1鹽酸滴入 20 mL molmol － 1 則 CH4與 O2反應(yīng)生成 CO和 H2的熱化學方程式為 ； （ 2）如下圖所示，裝置 Ⅰ 為甲烷燃料電池 (電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液 )，通過裝置 Ⅱ 實
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