河北省永年縣20xx-20xx學年高二化學12月月考試題-資料下載頁
2025-11-21 03:07本頁面
【導讀】C．c(Na+)>c>c(OH－)>c(H+)D．c>c(Na+)>c(H+)>c(OH－). C．常溫下，×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝，×10－8mol·L－1鹽酸的pH＝。A．HCO3﹣在水溶液中的電離方程式：HCO3﹣+H2O?C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O?℃時,NH4Cl和NH3.H2O的混合液中離子濃度可能為C＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+). 慮體積變化），由水電離的C（H+）=c，D．pH=a的HA溶液與pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）。溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=×10-3mol/L，則c(OH-)=_______________；22．（10分）一定溫度下有：b．硫酸c．醋酸三種酸。同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是____________.的反應速率________，反應所需時間__________。將c(H＋)相同的三種酸均稀釋10倍后，c(H＋)由大到小的順序是______________。該溶液中除H2O的電離平衡外還存在的平衡體系是__________________。溶液中共有________種不同的微粒。
【正文】 (2)下列操作中可能使所測 NaOH溶液的濃度數值偏低的是 ( ) A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 B．滴定前盛放 NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數 (3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_____mL，終點讀數為 _____mL，所用鹽酸溶液的體積為 _____mL。 (4)某學生根據 3次實驗分別記錄有關數據如下表： 滴定 次數 待測 NaOH溶液的體積 /mL 0 molL － 1鹽酸的體積 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積 /mL 第一次 第二次 第三次 依據上表數據列式計算該 NaOH溶液的物質的量濃度。 25（ 5 分） .CaCO3是一種難溶物質，其 Ksp= 109 ， 先將等體積的 Na2CO3溶液與 CaCl2溶液混合，若 Na2CO3溶液的濃度為 2 104molL － 1，則生成 CaCO3沉淀所需 CaCl2溶液的最小濃度為多少？（寫出計算過程） 高二化學答案 一、 BCCDD BDAAD ABBBB BDCDB 二、 21. （ 1） 2 （ 2） ?? ?? Lmol ?? ?? Lmol ?? ?? Lmol 22. （ 1） cab ?? （ 2） cab ?? （ 3） cba ?? bac ?? （ 4） bac ?? 2（ 1） ?? ???? HOHNHOHNH 2324 ?? ??? OHNHH 43 （ 2） 7 （ 3） ?Cl ?Na （ 4） OHNHNH 234 ?? 2（ 1）錐形瓶內內溶液顏色的變化 黃 橙 半分鐘內不恢復原來顏色 （ 2） D （ 3） （ 4） 151010 ?? ?? Lm ol 2 ?? ?? Lmol
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