【導(dǎo)讀】2017年遼寧省盤(pán)錦市中考化學(xué)一模試卷。1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）。2．我們熟悉的物質(zhì)里屬于純凈物的是（）。A．礦泉水B．家用燃?xì)釩．醫(yī)用酒精D．二氧化碳。3．下列說(shuō)法中正確的是（）。A．原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。B．生活中的“高鈣牛奶”、“碘鹽”中的“鈣”、“碘”指的是原子。C．通常把pH＜7的雨水稱為酸雨。5．物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（）。6．在反應(yīng)2A+B=C+2D中，如A的相對(duì)分子質(zhì)量為103，B的相對(duì)分子質(zhì)量為71，C的相對(duì)分。子質(zhì)量為160，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（）。8．按下列裝置實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的是（）。室溫下配制45%的Ca2溶液D．。9．向AgNO3和Cu2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)。A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過(guò)濾。①為了防止缺鈣，青少年應(yīng)大量吃鈣片②幼兒或青少年缺鈣可能患佝僂病。據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國(guó)每年因金屬腐蝕造成的經(jīng)濟(jì)損失約占國(guó)民生產(chǎn)總值的2%﹣4%，防止金屬

　　

【正文】 淀，化學(xué)方程式為：Ca（ OH） 2+CuSO4=CaSO4+Cu（ OH） 2↓ ； C 與 D 的反應(yīng)是氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為： C+2CuO 2Cu+CO2↑ ； （ 3）葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為： C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O． 故答案為：（ 1） C， Cu（ OH） 2； （ 2） CuSO4+Ca（ OH） 2=Cu（ OH） 2↓ +CaSO4； C+2CuO 2Cu+CO2↑ ； （ 3） C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O． 四、實(shí)驗(yàn)與探究題（本大題共 3小題，共 20 分） 20．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用． ① 點(diǎn)燃可燃性氣體之前，首先要進(jìn)行的操作是 檢驗(yàn)純度 ． ② 蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中有 較多固體 出現(xiàn)時(shí)，停止加熱． ③ 測(cè)定堿性溶液的酸堿度時(shí)，預(yù)先用水潤(rùn)濕 pH 試紙，導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果 偏小 （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ”“ 不變 ” ）． 【考點(diǎn)】 氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃?xì)怏w的驗(yàn)純；蒸發(fā)與蒸餾操作；溶液的酸堿度測(cè)定． 【分析】 根據(jù)已有的實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)以及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可． 【解答】 解： ① 可燃性氣體不純時(shí)點(diǎn)燃或 加熱會(huì)產(chǎn)生爆炸，故點(diǎn)燃可燃性氣體之前，首先要進(jìn)行氣體純度的檢驗(yàn)，故填：檢驗(yàn)純度； ② 蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，故填：較多固體； ③ 堿性溶液用水稀釋則堿性減弱，測(cè)得的 pH會(huì)偏小，故填：偏?。? 21．實(shí)驗(yàn)室利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題： （ 1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中 A （填標(biāo)號(hào)），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ．用充滿水的裝置 C收集氧氣，則氧氣需從 a （填 “a” 或 “b” ）端通入． （ 2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，用裝置 C收集二氧化碳，驗(yàn)滿時(shí)，燃著木條應(yīng)放在 a （填 “a” 或 “b” ）端，檢驗(yàn)二氧化碳的試劑是 澄清的石灰水 ．（填名稱） （ 3）用上述制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)后的固體殘留液進(jìn)行過(guò)濾、蒸發(fā)的操作訓(xùn)練． ① 對(duì)固體殘留物進(jìn)行過(guò)濾，應(yīng)選擇圖中 D （填標(biāo)號(hào)）裝置，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是 引流 ， ② 取上述少量濾液進(jìn)行蒸發(fā)，蒸發(fā)過(guò)程玻璃 棒不斷攪拌的作用是 受熱均勻，防止液滴飛濺 ，析出的固體中一定含有的物質(zhì)是 CaCl2 ． 【考點(diǎn)】 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；氧氣的制取裝置；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；酸的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、． 【分析】 （ 1）根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件以及氣體的性質(zhì)來(lái)分析解答； （ 2）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；二氧化碳能使燃著的木條熄滅、澄清的石灰水變渾濁； （ 3）對(duì)固液殘留物進(jìn)行過(guò)濾，應(yīng)選擇圖 1中 e裝置，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；取上述少量濾液進(jìn) 行蒸發(fā)，蒸發(fā)過(guò)程中玻璃棒不斷攪拌的目的是受熱均勻，防止液滴飛濺；析出的固體中一定含有的物質(zhì)是 CaCl2． 【解答】 解：（ 1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，故選擇裝置 A；高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氧氣的密度比水小，所以用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從短管進(jìn)入，水從長(zhǎng)管排出；故填： A； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；a； （ 2）實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳常用稀鹽酸與大理石或石灰石反應(yīng)來(lái)制?。罄硎蚴沂闹?要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．二氧化碳的密度比空氣大，所以二氧化碳從長(zhǎng)管進(jìn)入，在短管處放置一燃著的木條來(lái)驗(yàn)滿；檢驗(yàn)氣體是否是二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，說(shuō)明是二氧化碳．氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水．故填： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； a；澄清的石灰水； （ 3）對(duì)固液殘留物進(jìn)行過(guò)濾，應(yīng)選擇圖 1中 D裝置，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；取上述少 量濾液進(jìn)行蒸發(fā)，蒸發(fā)過(guò)程中玻璃棒不斷攪拌的目的是受熱均勻，防止液滴飛濺；析出的固體中一定含有的物質(zhì)是 CaCl2；故答案為： ① D；引流； ② 受熱均勻，防止液滴飛濺； CaCl2． 22．某化學(xué)興趣小組在探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)． （ 1）寫(xiě)出 A試管中的反應(yīng)現(xiàn)象 鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色 （ 2）寫(xiě)出 B試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca（ OH） 2+2HCl═ CaCl2+2H2O （ 3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)將 B、 C兩支試 管中的廢液同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成．同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，對(duì)所得濾液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究． 【提出猜想】 甲同學(xué)猜想： NaCl； 乙同學(xué)猜想： NaCl、 CaCl2；丙同學(xué)猜想： NaCl、 CaCl HCl； 你的猜想： NaCl、 Na2CO3 ． 【交流討論】你認(rèn)為 丙 同學(xué)的猜想一定不正確，理由是 白色沉淀是 CaCO3，能與鹽酸反應(yīng)，二者不能共存 ． 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想正確． 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量濾液于試管中，向其中滴加 無(wú)色酚酞試液 無(wú)色酚酞試液變紅 猜想成立 【考點(diǎn)】 探究酸堿的主要性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、． 【分析】 （ 1）根據(jù)鐵與稀鹽酸的反應(yīng)分析 A試管中的反應(yīng)現(xiàn)象； （ 2）根據(jù)氫氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式； （ 3）根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象分析可能混合的試管． 【提出猜想】根據(jù)反應(yīng)的量分析濾液的溶質(zhì)成分； 【交流討論】根據(jù)根據(jù)碳酸鈉、氯化鈣和鹽酸的性質(zhì)分析反應(yīng)分析錯(cuò)誤的猜想； 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)碳酸鈉顯堿性能使酚酞試液變紅色設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)． 【解答】 解：（ 1）由于鐵與稀鹽酸的反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫 氣，所以 A試管中的反應(yīng)現(xiàn)象鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色． （ 2）在 B試管中氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Ca（ OH）2+2HCl═ CaCl2+2H2O． （ 3）由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知，混合后的溶液先產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明在 C中有剩余的碳酸鈉，另一支試管中有剩余的鹽酸，后有白色沉淀生成，沉淀應(yīng)為碳酸鈣，說(shuō)明溶液含有氯化鈣，由此可知，應(yīng)是 B、 C試管的混合． 【提出猜想】由上述分析可知，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應(yīng)時(shí)，濾液中只含有氯化鈉；當(dāng)氯化鈣有剩余時(shí)，濾液中含有氯化鈉和氯化鈣，當(dāng) 碳酸鈉剩余時(shí)，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉．所以我的猜想是： NaCl、 Na2CO3． 【交流討論】白色沉淀是 CaCO3，能與鹽酸反應(yīng)，二者不能共存，所以丙同學(xué)猜想不成立． 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】由于碳酸鈉顯堿性能使酚酞試液變紅色，所以，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量濾液于試管中，向其中滴加 無(wú)色酚酞試液 無(wú)色酚酞試液變紅 猜想成立 故答案為：（ 1）鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；（ 2） Ca（ OH） 2+2HCl═CaCl2+2H2O；（ 3）【提出猜想】 NaCl、 Na2CO3； 【交流討論】 ① 丙；白色沉淀是 CaCO3，能與鹽酸反應(yīng)，二者不能共存． 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】： 無(wú)色酚酞試液 無(wú)色酚酞試液變紅 ． 五、計(jì)算題（共 8分） 23．某純堿樣品中含有少量氯化鈉．現(xiàn)稱取該樣品 12g，完全溶于 60g水中，加入 鹽酸，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為 131g． 計(jì)算：（ 1）完全反應(yīng)后生成 CO2的質(zhì)量； （ 2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【分析】 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉 、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】 解：（ 1）由質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)后生成 CO2的質(zhì)量為 12g+60g+﹣ 131g=． （ 2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為 x，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為 y Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 y x x= y= 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=10%． 答：（ 1）完全反應(yīng)后生成 CO2的質(zhì)量為 ； （ 2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%．