【導讀】第11單元《鹽與化肥》單元檢測。1．下列四個圖象分別對應四種實驗操作過程，其中正確的是（）。B．乙表示向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別滴加稀鹽酸至過量。C．丙表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量。2．下列各組溶液混合，能發(fā)生化學反應，并且一定能得到無色透明溶液的是（）。A．CuSO4，NaOH，NaClB．NaCl，KCl，KNO3. C．NaOH，NaCl，HClD．MgCl2，AgNO3，NaOH. 4．甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種：。H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣．若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染．若將兩廠的污水按一定比。例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥．下列關于污水。C．K+和OH﹣來自同一工廠D．H+和K+來自同一工廠。A．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽。9．氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通過以下操作將其除去：①加過量。12．某小組為了驗證復分解反應發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗．

　　

【正文】 混合后有白色沉淀產(chǎn)生，其中碳酸鈉和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的方程式為： Na2CO3+Ca（ OH）2═CaCO 3↓+2NaOH ，因此剩下的 D是氫氧化鈉；在 A、 B、 C、 D四種溶液中，若其中兩種溶液混合能發(fā)生反應但無明顯現(xiàn)象，因此可以是鹽酸和氫氧化鈉、 鹽酸和氫氧化鈣的反應，加入另一種溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明加入的是碳酸鈉，碳酸鈉和鈣離子結合產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此加入另一種溶液之前的反應是鹽酸和氫氧化鈣反應產(chǎn)生氯化鈣和水． 故答案為： ① 稀鹽酸； NaOH； ②Na 2CO3+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+2NaOH ； ③Ca （ OH） 2+2HCl═CaCl 2+2H2O． 三．解答題（共 4小題） 17．將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖曲線，根據(jù)圖示回答問題： （ 1） A點處溶液的溶質(zhì)是 氯化鈉和氯化銅 ； （ 2）請寫出 AB段發(fā)生反應的化學方程式 CuCl2+2NaOH═Cu （ OH） 2↓+2NaCl ； （ 3） C點處溶液的 pH ＞ 7（填 “ ＞ ” 、 “=” 或 “ ＜ ” ）． 解：將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，當鹽酸反應完后氫氧化鈉溶液再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉． （ 1） A點沒有沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液只和鹽酸反應生成氯化鈉和水，而氯化銅還沒有反應，所以此處溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化銅．故填：氯化鈉和氯化銅； （ 2） AB段是氫氧化鈉溶液和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和 氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式 CuCl2+2NaOH═Cu （ OH） 2↓+2NaCl ．故填： CuCl2+2NaOH═Cu （ OH） 2↓+2NaCl ； （ 3） C點處是氫氧化鈉溶液過量，所以此時溶液呈堿性，溶液的 pH 大于 7．故填：＞． 18．某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程： 根據(jù)流程圖回答： （ 1）操作 Ⅰ 的名稱是 過濾 ，加入的試劑 A是 碳酸鈉（ Na2CO3） ，沉淀是 碳酸鈣（ CaCO3） ； （ 2）寫出 NaOH與雜質(zhì)反應的化學方程式 2NaOH+MgCl2=Mg（ OH） 2↓+2NaCl ； （ 3）加入試劑 B的目的是 除去 NaOH和 Na2CO3 ； （ 4）蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是 攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺 ． 解：（ 1）沙土不溶于水，可以通過過濾，將沙土與液體分離開；加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因為氫氧化鎂是沉淀，加入試劑 A是為了除去氯化鈣，由于碳酸鈣是沉淀，又不能引入新的雜質(zhì)，所以加入碳酸鈉溶液就行，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀； （ 2）反應物是氫氧化鈉和氯化鎂，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；用觀察法配平； （ 3）前面加入過 量的氫氧化鈉和碳酸鈉會混入溶液中，所以加入試劑 B是為了除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉； （ 4）蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺． 故答案為：（ 1）過濾；碳酸鈉（ Na2CO3）；碳酸鈣（ CaCO3）；（ 2） 2NaOH+MgCl2=Mg（ OH） 2↓+2NaCl ；（ 3）除去 NaOH和 Na2CO3；（ 4）攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺． 19．食鹽是一種重要的化工原料．請回答下列問題． （ 1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難容笑雜質(zhì)的實驗步驟． ① 操作 Ⅰ 所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒 和 漏斗 ． ② 蒸發(fā)過程中，待 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體 時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干． （ 2）由于粗鹽中含有少量 MgCl CaCl Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制．流程如圖． ① 加入稍過量的 Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的 CaCl2外，它還有一個作用是 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （用化學方程式表示）． ② 通過操作 Ⅲ 所得濾液中的溶質(zhì)有 NaOH、 NaCl、 Na2CO3 （用化學式表示）． （ 3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的氯化鈉不飽和溶液 100kg，要將其變成 20℃ 時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是 加入 ．已知： 20℃ 時氯化鈉的溶解度為 36g． 解：（ 1）去除泥沙的步驟是： ① 溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解； ② 過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等； ③ 蒸發(fā)結晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時即停止加熱； （ 2） ① 碳酸鈉可以除去反應中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯 化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為： Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ； ② 通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過操作Ⅲ 所得濾液中的溶質(zhì)有 NaOH、 NaCl、 Na2CO3； （ 3） 20℃ 時氯化鈉的溶解度為 36g，可以通過加入氯化鈉固體的方法是溶液達到飽和狀態(tài)，設需要加入氯化鈉為 x， = x= 故答案為：（ 1） ① 漏斗； ② 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體； （ 2） ①Na 2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ； ②NaOH 、 NaCl、 Na2CO3； （ 3）加入 ． 20．物質(zhì)王國舉行一場趣味籃球賽．某對由鐵、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“ 隊員 ” 組成，比賽中，由氯化銅 “ 隊員 ” 發(fā)球， “ 隊員 ” 間傳接球，最后由 D位置 “ 隊員 ”投籃進球完成有效進攻．傳接球 “ 隊員 ” 間物質(zhì)必須能相互反應，場上 “ 隊員 ” 位置及傳球路線如圖． （ 1）已知 D位置上投籃的 “ 隊員 ” 是個滅火 “ 能手 ” ，則 D位置 “ 隊員 ” 代表的物質(zhì)是 二氧化碳 ； （ 2） B位置 “ 隊員 ” 所代表的物質(zhì)的一種用途是 除鐵銹 ； （ 3）寫出連線 ④ 代表的物質(zhì)間發(fā)生反應的化學方程式 Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3↓+H 2O ，連線① 代表的物質(zhì)間發(fā)生反應的化學反應的基本類型是 置換反應 反應； （ 4）為實現(xiàn) “ 快速進攻 ” ．氯化銅除傳球給 A位置 “ 隊員 ” 外，還能直接傳球給 氫氧化鈣 “ 隊員 ” （填物質(zhì)名稱） 解：由分析可知， D是二氧化碳， C是氫氧化鈣， B是稀硫酸， A是鐵； （ 1）則 D位置 “ 隊員 ” 代表的物質(zhì)是二氧化碳． 故填：二氧化碳． （ 2）稀硫酸的用途有：除銹，制取化肥、農(nóng)藥，與堿反應等． 故填：除鐵銹． （ 3）連線 ④ 代表的物質(zhì)是氫氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為： Ca（ OH）2+CO2=CaCO3↓+H 2O，連線 ① 代表的物質(zhì)是氯化銅和鐵，反應能生成銅和氯化亞鐵，屬于置換反應． 故填： Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3↓+H 2O；置換反應． （ 4）氯化銅除能和鐵反應外，還能夠和氫氧化鈣反應，氯化銅除傳球給 A位置 “ 隊員 ” 外，還能直接傳球給氫氧化鈣 “ 隊員 ” ． 故答案為：氫氧化鈣．