人教版化學九下第十一單元鹽化肥同步測試-資料下載頁
2024-11-16 00:29本頁面
【導讀】學設計了以下四種方案。你認為不能把兩者區(qū)分開來的是（）。2．物質的分類非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是（）。3．蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和發(fā)酵過程產生的酸，6．已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別是Ba2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3. 溶液和稀HCl中的一種。甲、乙混合有白色沉淀出現(xiàn)；乙、丙按一定比例混合后所得液。體的導電性幾乎為零。8．有四瓶失去標簽的溶液，它們分別是：①CuCl2溶液、②稀鹽酸、③硫酸?，F(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產生的沉淀質量與加入氫氧化。根據(jù)表格中它們兩兩相互反應的實驗記錄，推斷的正確順序是。常被冒充食鹽或被誤作食鹽食用，導致多起中毒事件發(fā)生。14．有一包化學肥料，可能是硫酸銨、碳酸氫銨、過磷酸鈣、氯化鉀中的一種。15．有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。17．（7分）我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法—“聯(lián)合制堿法”。
【正文】 80918． 4％的硫酸溶液 ? 。 (3)現(xiàn)將 45g NaHCO3(混有 KHCO3)固體粉末加入 100mL 稀硫酸，恰好完全反應后使氣體全部逸出，固體粉末的質量與產生 CO2 體積的關系如圖 (該狀況下， CO2 的密度為 2g／ L)。通過計算： ① 求 100mL 稀硫酸中硫酸的質量。 ② 若稀硫酸為 120mL 時，加入固體粉末為 ，求產生 CO2 的體積。 參考答案 一、 選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C B B B D B C B 題號 11 12 13 14 15 答案 B D A A B 二、 填空題 16． （ 4 分 ） (1) H2O2 ； (2) HCl 或 HClO ； (3) NaHCO3 (4) NaCl 。 17．（ 2020成都 ） 鹽 ＞ (2) ( C ) (3) 增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進而加快反應速率 (4) NH4Cl溶解度隨溫度升高而增大； NaCl溶解度受溫度影響不大。 (5) NH4Cl溶解度受溫度影響較大，而 NaCl溶解度受溫度影響不大 。 氮 % 18. （ 2020重慶）（ 5分）（ 1）漏斗 ， F （ 2） 左 不斷用玻璃棒攪 拌， 。 （ 3） ③②④① 19.（ 5 分）（ 1） B Na2SO4 ； D CO2 ； F BaCO3 。 （ 2） CuCl2 + Ba(OH)2 =Cu(OH)2↓+ BaCl2 。 20．（ 1）微溶；（ 2） H2O； （ 3） Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O 。 2 A Fe ， B CuSO4 ， D CO2 。 （ 2）分解反應。 三、實驗題 22．（ 11 分） 猜想 ② ： (NH4)2SO4（或硫酸銨）， （ 1） ④ 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑， 或 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑ 。 （ 2） HCl溶液 （ 或鹽酸 ） ③ （ 3） BaCl2 無白色沉淀有白色沉淀 ， (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl 。 四、計算題 24． (1) 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O。 (2)將 100mL98％的 H2SO4 沿著燒杯內壁慢慢 倒入 796mL 水中，同時用玻璃棒不斷攪拌。 (3)解 ： ① m(CO2) ==11L2g／ L=22 g(1 分 ) 設硫酸溶液中 H2SO4的質量為 x。 由 (1)式得 ： H2SO4 ~ 2CO2 98 88 x 22g x= (2 分 ) ② 與 120mL 稀 H2SO4 完全反應的固體粉末的質量為 y， 100ml120ml ==45gy y=54g 固體粉末過量，以硫酸的量進行計算： V(CO2)==11L120mL100mL = (2 分 ) 答： (略 )
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