20xx年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥本章測(cè)試課件新人教版-資料下載頁(yè)
2025-06-17 20:30本頁(yè)面
【正文】 想三是正確 的。請(qǐng)寫(xiě)出你的實(shí)驗(yàn)方案 。 答案 2NaHCO3+H2SO4? Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 【實(shí)驗(yàn)探究】①無(wú)現(xiàn)象 (或無(wú)氣泡產(chǎn)生 ) ② ③有氣泡產(chǎn)生 ,鋅片不 斷溶解 【評(píng)價(jià)反思】 (1)方案 C中 pH試紙浸入溶液中 (2)溶液中的硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 ,不能證明反應(yīng)后 的溶液中一定有硫酸存在 【總結(jié)提高】取少量氧化銅粉末于試管中 ,加入足量反應(yīng)后的溶液 ,若 氧化銅溶解 ,溶液變藍(lán) ,則猜想三正確 解析 碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳 ,化學(xué)方程式 為 2NaHCO3+H2SO4? Na2SO4+2H2O+2CO2↑。 【實(shí)驗(yàn)探究】①猜想二中有碳酸氫鈉 ,加稀硫酸無(wú)現(xiàn)象 ,證明猜想二不 正確 。②猜想三中有硫酸 ,溶液顯酸性 ,pH7,證明猜想三正確 。③猜想三 中有硫酸 ,把反應(yīng)后的溶液滴在鋅片上 ,鋅片不斷溶解 ,有氣泡產(chǎn)生 ,證明 猜想三正確。 【評(píng)價(jià)反思】 (1)測(cè)定溶液 pH時(shí) ,不能把 pH試紙浸入溶液中 ,應(yīng)該用玻璃 棒蘸取待測(cè)液滴在 pH試紙上 ,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較得 出溶液的 pH。 (2)氯化鋇溶液與硫酸鈉反應(yīng)也能生成白色沉淀 ,不能證 明硫酸一定存在。 【總結(jié)提高】可以向氧化銅粉末中加入反應(yīng)后的溶液 ,若固體溶解 ,溶 液變藍(lán) ,則證明有硫酸存在。 21.(2022湖南邵陽(yáng)中考 )(10分 )在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中 (1)其主要操作步驟順序是 。 ①過(guò)濾 ②溶解 ③蒸發(fā) ④計(jì)算產(chǎn)率 (2)圖 1138是某同學(xué)過(guò)濾的操作圖 ,指出圖中的明顯錯(cuò)誤 。過(guò)濾后 ,如果濾液仍然渾濁 ,其原因可能是 。 (填一種 ) ? 過(guò)濾圖 1138 (3)蒸發(fā)時(shí) ,蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn) 時(shí)應(yīng)停止加熱。 (4)通過(guò)以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì) ,欲除去可溶性雜質(zhì) MgCl CaCl2得到純凈的 NaCl,可采用如圖 1139所示流程。 ? 圖 1139 ①圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是 。 、 Na2CO3溶液、稀鹽酸 、 KOH溶液、稀鹽酸 、 Na2CO3溶液、稀硫酸 ②反思交流 :通過(guò)以上規(guī)范操作 ,制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含 氯化鈉的質(zhì)量 (填 “ 增多 ”“ 減少 ” 或 “ 不變 ” )。 答案 (1)②①③④ (2)沒(méi)有使用玻璃棒引流 濾紙破損 (或其他合理答案 ) (3)較多量固體 (4)① A ②增多 解析 (1)粗鹽提純時(shí)除去不溶性雜質(zhì)的操作步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) 和計(jì)算產(chǎn)率。 (2)過(guò)濾操作中要用玻璃棒引流 。過(guò)濾后 ,如果濾液仍然渾 濁 ,可能是因?yàn)闉V紙破損或液面高于濾紙邊緣等。 (3)蒸發(fā)時(shí) ,當(dāng)蒸發(fā)皿 內(nèi)出現(xiàn)較多量固體時(shí)應(yīng)停止加熱。 (4)①要除去可溶性雜質(zhì) MgCl CaCl2得到純凈的 NaCl,加入試劑及其順序?yàn)闅溲趸c溶液、碳酸鈉溶 液、稀鹽酸。②通過(guò)題給操作 ,有氯化鈉生成 ,故制得氯化鈉的質(zhì)量比 原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量多。 四、計(jì)算題 (共 9分 ) 22.(2022 山東棗莊中考 )(9分 )往 100 g 硫酸和硫酸銅的混合液中 ,逐滴加 入 8%的氫氧化鈉溶液直至過(guò)量 ,根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖 11310所示 曲線 ,分析并計(jì)算 : ? 圖 11310 (1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的 發(fā)生反應(yīng)。 (2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 ) 答案 (1)硫酸 (2)設(shè)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x 2NaOH + CuSO4? Na2SO4+Cu(OH)2↓ 80 160 8%100 g 100 gx ? =? x=16% 答 :反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%。 8 % 1 0 0 g1 0 0 g x??解析 (1)根據(jù)溶質(zhì)總質(zhì)量的變化可以得出 ,a→b段表示氫氧化鈉與混 合物中的硫酸發(fā)生反應(yīng)。 (2)根據(jù)圖示 ,可以看出與硫酸銅反應(yīng)的氫氧 化鈉溶液的質(zhì)量為 150 g50 g=100 g。根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化 學(xué)方程式 ,由氫氧化鈉的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分 數(shù)。
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