九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥課題一生活中常見(jiàn)的鹽考點(diǎn)復(fù)習(xí)教案新人教版-資料下載頁(yè)
2024-12-03 11:49本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】第十一單元鹽化肥。課題一、生活中常見(jiàn)的鹽。物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途。作調(diào)味品作防腐劑。農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種。Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促。進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換。Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。純堿（因水溶液呈堿。用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品。制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉。醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多。CaCO3石灰石、大理石。建筑材料、補(bǔ)鈣劑。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿?？键c(diǎn)二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用。溶解燒杯、玻璃棒加速溶解。這兩個(gè)反應(yīng)可用檢。氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；
【正文】 （ 3）酸 + 堿 → 鹽 + 水 反應(yīng)類型：復(fù)分解 反應(yīng) HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O （ 4） 鹽 + 堿 → 另一種 鹽 + 另一種堿 （ 反應(yīng)物均可溶 ， 產(chǎn)物符合復(fù)分解條件 ） 反應(yīng)類型 ： 復(fù)分解反應(yīng) 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （ 注 ： CuSO4 溶液 ： 藍(lán)色 Cu(OH)2沉淀 ： 藍(lán)色 ） 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl （ 注 ： FeCl3溶液 ： 黃色 Fe(OH)3沉淀 ： 紅棕色 ） Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 教學(xué)反思：了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活 中的用途； 能區(qū)分典型常見(jiàn)的酸、堿、鹽 初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，并能解析常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng) CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
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