九年級化學(xué)下冊第十一單元鹽化肥課題一生活中常見的鹽考點復(fù)習(xí)教案新人教版-展示頁
2024-12-15 11:49本頁面
【正文】 2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 。 注： BaSO 、 AgCl 不溶于水，也不溶于酸。（化學(xué)變化） 2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 考點二、精鹽提純 —— 去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。 10H2O。 第十一單元 鹽 化肥 課題一、生活中常見的鹽 考點一、常見的鹽 物 質(zhì) 俗 稱 物理性質(zhì) 用 途 氯化鈉 食 鹽 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受溫度影響不大 （ 1）作調(diào)味品（ 2）作防腐劑 （ 3）消除積雪（降低雪的熔點） （ 4）農(nóng)業(yè)上用 NaCl溶液來選種 （ 5）制生理鹽水（ % NaCl溶液） Na+ 維持細(xì)胞內(nèi) 外的水分 分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換 Cl 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲 碳酸鈉 Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻 璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體， 易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多 碳酸鈣 CaCO3 石灰石、大理石 白色固體 難溶于水 建筑材料、補(bǔ)鈣劑 備注 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。 （無水氯化鈣可用作干燥劑） 碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為 N
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